太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测
分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 6种 6. 以下各粒子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5
7．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以高 二 化 学(理)
时间：2019.4
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Cl－35.5 Na－23 Ca－40
一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个．．．．选项符合题意,请将正确答案填涂在答题卡中）
1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道数也在增多 D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加 2．当硅原子的核外电子排布由1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
→1s2
2s2
2p6
3s1
3p3
时，以下认识正确的是
A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的三个电子其中有两个处于同一轨道，且自旋方向相反 D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似 3．具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是 A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s2
2p6
的原子和最外层电子排布为2s2
2p6
的离子
D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子 4．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子排布式为3s23p6的原子； ③其3p轨道为半满的原子； ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③ 5. 已知[Co(NH3)6]3+
呈正八面体结构（如右图），若其中有两个NH3
分子
1
纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确．．．的是 A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族 B．Ds是IB元素
C．Ds元素为放射性元素 D．Ds元素在元素周期表中d区 8. 下列说法中不正确．．．
的是 A. 当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 B. [Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键 C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构
D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它的空间构型为直线形 9．下列叙述正确的是
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．H2O2的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子
D．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
10．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的
录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化学式可表示为
A．MgB B．Mg3B2 C．MgB2 D．Mg2B3 11．下列说法正确的是
A．离子晶体中一定不含分子
B．分子晶体中一定不含离子
最高记且棱柱的合物的化
C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 12．下面的排序不正确．．．
的是 A．晶体熔点由低到高：CF4 C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小： MgO>CaO 13. 下列说法中正确的是 A. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B. 具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 C. 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等 D. 离子化合物溶于水电离过程中，只有离子键被破坏 14. 下列说法中正确的是 A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 15．下列有关说法不正确．．． 是 A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF＋ 2晶胞平均占有4个Ca2 C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 二、非选择题（本题包括5个小题，共55分） 2 16．(13分)原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物最多的 元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题： （1）写出元素名称：X 、Y 。 （2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。 （3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为 ，ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。 （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合 物H nWCl3，反应的化学方程式为 。 17．（7分）一种离子晶体的晶胞如右图，其中阳离子A以 表示，阴离子B以表示。 （1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子 数目为________。 （2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布 与Ne相同，则该离子化合物的化学式是________。 （3）阳离子周围距离最近的阴离子数为____，阴离子周围 距离最近的阳离子数____。 （4）已知该晶体的密度是d g·cm-3，则该晶胞的体积是 ___________ cm3。（只列算式） 18．（11分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称 之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器．．．．A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl 固 体的体积为VmL。回答下列问题： （1）步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。 （2）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是___________。 （3）能否用水代替苯_______，其原因是_________________________。 （4）经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_________________。 （5）纳米材料的表面原子占原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化．．钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，则这种纳米颗粒的表面原子数与总原子数的比为_________________。 19. （10分）元素周期表中前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： （1）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_____。 （2）这5种元素形成的一种1︰1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。 该化合物中阴离子为________（写出化学式），阳离子中存在的化学键类型有______________；该化合物加热时首先失去的组分是________（写出化学式），判断理由是______________________________。 20．（14分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3===[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。 请回答下列问题： （1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________，基态铁原子的价电子排布式为________。 （2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为________________________。 （3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型有________。 （4）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。 3 太原五中2018—2019学年度第二学期阶段性检测 高 二 化 学(理) 参考答案 出题人：尹延刚 校对人：谢英峰、赵娇娇 时间：2019.4 1-15.（45分）DABCA CBCDB BBCAC 16.（13分，除标注外每空1分） （1）氢 碳 （2）sp杂化 3NA（或3×6.02×1023个）(2分) （3）sp3杂化 NH3分子间存在氢键 （4）N2O(2分) （5）CuCl(2分) CuCl+2HCl（浓）===H2CuCl３ (或CuCl+2HCl（浓）===H2［CuCl３］) (2分) 17、（7分，除标注外每空1分） （1）4 8 （2）CaF2 （3）8 4 （4）（4×78）／（dNA） (2分) 18. （11分，除标注外每空1分） （1）容量瓶 （2）否 不能测出滴加苯的体积(2分) （3）否 氯化钠会溶于水(2分) （4） mol-1 (2分) （5） 26:27(2分) 19.（10分，每空2分） （1）＋1（或者：一个单位正电荷） （2）SO42- 共价键和配位键（“配位键”必须单独写出） H2O H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱 20．（14分，每空2分） （1）N＞O＞C 3d64s2 （2）分子晶体 4Fe(CO)5＋13O2====2Fe2O3＋20CO2（条件点燃） （3）sp2、sp3 （4）2︰1 42︰3 4 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容