2022-2023学年上海市上海中学高一上学期期中考试化学试卷(无答案)

化学试题

高 班 学号 姓名 成绩

原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ卷（共30分）

一、单项选择题（下列各题只有一个正确选项，请将答案涂在答题卡上）

1．奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚（C4H10O）、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是（ ）

A．乙醇属于非电解质 B．次氯酸钠属于盐

C．乙醚属于氧化物 D．过氧乙酸的分解产物CH3COOH属于酸

2．科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ） A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）

A．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定利用了焰色试验原理 B．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，发生了氧化还原反应 4．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（ ）

A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中 B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液 D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合

5．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）

A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2

6．下列对生活现象或实验操作中常见的解释正确的是（ ）

A．凝固：从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 B．熔化：冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊

C．汽化：液氨用作制冷剂 D．渗析：从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗”

7．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（ ）

A．非电解质：氨气、四氯化碳、氯气 B．同素异形体：活性炭、C60、金刚

石

C．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁

8．下列实验操作与分散质直径大小无直接关系的是（ ）

A． B． C．

D．

9．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况币的密度为0.821e[L；剛混合气体中N2和CH4的体积比为（ ）

A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．1：2 10．某无色透明的酸性浴液中能大量共存的一组离子是（ ） A．NH4、CO3、Mg、ClB．Na、HCO3、K、SO4 C．MnO4、K、SO4、NaD．Mg、Na、SO4、NO3 11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．标准状况下，2.24LH2O的分子数为1NA0.1mol的NaHSO4晶体中含0.2NA个正离子

C．1L0.1molLMgCl2溶液中Cl为0.1NAD．常温常压，NA个甲烷分子的体积大于22.4L 12．下列方程式书写正确的是（ ） A．铁与H2SO4溶液反应：2Fe6H2222222Fe33H2

B．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO32HC．向CaCl2溶液中通入少量CO2：CaD．H2S通入CuSO4溶液中反应：Cu322AgCO2H2O CaCO32H

CO2H2O2S2CuS

113．常温下，欲配制密度为1.1gcm、浓度为6molL的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19gcm、浓度为12molL的浓盐酸中需加蒸馏水（ ）

A．101mL B．100mL C．200mL D．120mL 14．下列有关实验的操作正确的是（ ） 选项 A B 实验 配制稀硫酸 排水法收集KMnO4分解产生的操作 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 先熄灭酒精灯，后移出导管 31O2 C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 1Cl2 D CCl4萃取碘水中的I2 15．将等物质的量的金属Mg、Al分别与100mL2molL的盐酸反应，反应后榕液体积不变，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）

A．x2.24 B．反应后溶液中Cl浓度为2

molL1

C，反应时，Mg、Al一定都过量 D．曲线a为Mg与盐酸反应的图象

第Ⅱ卷（共70分）

二、现有下列十种物质：．①HI；②CaHCO32；③FeCl3溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；

⑥MgOH2；⑦FeOH3胶体；⑧NH3；⑨FeOH3）悬油液；⑩Al。

21．以上物质属于分散系的是 （填序号），按分散质粒子从大到小排序为（填序号）。

22．以上物质属于电解质的有 （填序号），其中是弱电解质的是 （填序号）。

23．以上物质能导电的是 （填序号），由分子构成的物质有 （填序号）。 24

．

写

出

CaHCO32的电离方程

式： 。

25．CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO在高温下反应的化学方程式： 。 26

．

写

出

①的溶液和⑥反应的离子方程

式： 。

27．检验③中Cl的方法： 。

三、实验小组探究FeOH3胶体的制备方法及其性质。

（1）制备FeOH3胶体 实验 1 实验操作 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（浓度约为30%） 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 迅速出现 丁达尔效应 迅速出现 2 3 28．实验1，生成FeOH3胶体和 （填化学式）。

29．实验2与实验1对比，优点是 （写出1条即可）。 30．综合上述实验：制备FeOH3胶体提供OH的物质可以是H2O或 ，控制反应条件即可制得。 （2）FeOH3胶体的性质

31．下列关于FeOH3胶体和FeOH3悬浊液的描述，正确的是 A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同

C．两者的分散质直径均大于100nm D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同

32．将FeOH3胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到 极附近颜色变深，说明 。 资料：

Ⅰ．pH＞10时，FeOH3胶体溶解。 Ⅱ．固体FeCl3易升华。

实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中波体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe2O3。

33．根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 （填化学式）。

研究表明：FeOH3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时应为主。

34．不同pH时，测得溶液中FeOH3胶体对砷酸的吸附效率如图。

pH为3～9时，FeOH3胶体对砷酸的吸附效率高， pH

较

高

时

，

吸

附

效

率

降

低

的

原

因

是 。

35．去除水中高浓度砷酸的原理是FeOH3胶体与砷酸反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀，化学方程式是 。

四、作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习

的重要目的之一。某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。

Ⅰ．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：

①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。

②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.508g～3.50g/100mL。

③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中；醋酸（CH3COOH）的物质的量浓度为0.75mol/L。

36．请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为 g/100mL，属于 醋（填“酿造”或“配制”）。

37．请写出酷酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式 。

Ⅱ．如图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶：③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥电子天平。请回答下列问题： 38．配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。

39．经计算，配制100mL 1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL。

40．对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能

是 。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 Ⅲ．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。

41．他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，请设计实验方案确认鸡蛋清溶液是胶体：

。

42．他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为 。

Ⅳ．丁同学试图测定CO2的相对分子质量。利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；查询相关书箱后，设计了如图装置：

43．A装置中的饱和NaHCO3溶液的作用 。 44．B装置在此处 必要（填写“有”、“无”），请简述原因 。

45．实验前测得C装置（含导管：溶液）重量为50.000g，实验完毕后C装置（含导管、溶液）重量为37.520g，D中量筒读数为10.0mL（饱和NaHCO3溶液密度1.25g/mL），已知

相同条件下H2密度为0.09g/L，请根据以上数据用相对密度法计算CO2的相对分子质量为 （保留两位小数）。

五、质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。

46．质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO．分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。

47．标准状况下，17g NH3的体积为 ，含有氢原子个数为 ，它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。

48．某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。

49．同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为 。

50．在t℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为gcm31；

质量分数为w，物质的量浓度为c molL。下列计算结果正确的是（ ） A．溶质的质量分数wa/Va B．溶质的物质的量浓度ca/17VmolL1 C．溶液密度可表示为17c/wgcm

31D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

51．将a L Al2SO43和NH42SO4的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO4刚好完全沉定，另一份加入足量NaOH洛液并加热可得到c molNH3，则原溶液中Al3的物质的量浓度为 。

52．将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全。写出加入

NaOH

溶

液

发

生

的

相

关

离

子

方

程

式 ，需要NaOH溶液的体积为 mL。

常温下A和B两种气体组成的混合物（A的摩尔质量大于B的摩尔质量），经分析混合气体中只含有C、O元素：

53．当混合物中C、O的质量比总是小于3：8时，混合气体中A和B分别是 、 。

54．当混合物中C、O的质量比为1：2时，混合气体中A的体积百分数为 。

2