一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH
4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是
A．负极反应为：14H2O+7O2+28e－
28OH－
B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D．放电一段时间后，负极周围的pH升高 参考答案： C 略
2. 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为 （ ）
①2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O ③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4 MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 A．反应①和⑤都属于置换反应
B．MoO3属于碱性氧化物 C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3 参考答案： C 略
3. 以下各组物质中，只用一种试剂(必要时可以微热)就可以鉴别的是( )。 ①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl；
②NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl； ③Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、CH3COOH； ④苯、四氯化碳、己烯、乙醇。 A．①②③④ B．①③④ C．①④ D．③ 参考答案： A 略
4. 1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH4Na+
O2↑+2H2O；后来， 盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠。反应原理为：3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH—
—2e-
=H2↑+O2↑ B．电解熔融氯化钠制钠的电解槽中（如右图），石墨为阳极，铁为阴极
C．盖·吕萨克法制钠证明铁的还原性比钠强
D．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应各自转移的电子数相同 参考答案： B
5. 下列叙述中，正确的是 ( )
A、在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B、在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C、在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D、如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 参考答案： B 略
6. 在一定温度下，向滴有酚酞的NaOH溶液中放入一定量的Na，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中一定正确的是
A．溶液中OH－
的总数会变，有H+
2放出 B．溶液中Na的物质的量浓度增大 C．溶液中Na+
的总数减少，有H－
2放出 D．溶液OH浓度不变，有H2放出 参考答案： A 略
7. 下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（ ）
A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液 B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液 C．NaBr、HCl、KCl三种溶液 D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
参考答案：
D
略
8. 下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画）（ ）
参考答案： A 略
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3﹣
=Cu2++NO2↑+H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣
=Fe（OH）2↓ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
参考答案：
C
考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题．
分析：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水； B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨； C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠； D．弱电解质写化学式．
解答：解：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣
=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．二者反应生成氢氧化亚铁、一水合氨，离子方程式为Fe2++2NH4++4OH﹣
=Fe（OH）
2↓+2NH3．H2O，故
B错误；
C．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；
D．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故
D错
误； 故选C．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大，易错选项是B，注意B中离子反应先后顺序及反应物的量，为易错点．
10. 能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是：（ ）
A．Na+、H、C1-、NO3- B．K+、Ba2+、OH-、I- C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- D．Cu2+、S2-、Br-、ClO- 参考答案： C 略
11. 将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．
电极上发生还原反应
B．电子沿Zn
a
b
Cu路径流动 C．片刻后甲池中c（
）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 解析： 参考答案：
A
K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A项：正确。B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；D项：b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。
12. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ） ① 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物 ② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④ 根据金属是否与电解质溶液发生氧化还原反应将金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀 ⑤ 根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 A．②④ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②⑤ 参考答案： D 略
13. 下列各反应的离子方程式中，正确的是
Ks5u A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+
=Cu2+
+Ag
B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3 OH－===Al(OH)3↓
C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H－
2O===2Al(OH)4＋3H2↑
参考答案：
D
14. 下列实验操作中，错误的是 （）
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次 D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 参考答案：
答案：D
15. 下列叙述正确的是( )
A .H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构 B.CO2分子中含有非极性共价键 C.16gCH4与l 7gNH3所含原子数相等 D.32S与33S原子序数相同 参考答案： D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。
(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，可推知 ___不存在。
(2)在(I)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知 _________存在。
(3)另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推
知 __________存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为________。
(4)根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是____，还不能确定的阳离子是 ___________，检验该阳离子的实验名称为____。
参考答案：
(1) CO32- (2)I－、NO3- (3)NH4+ Al(OH)3+OH－
=== AlO2-+2H2O (4)I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋ K＋ 焰色反应
【详解】(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象，则说明沉淀不溶解，不含有碳酸钡，可推知CO32-不存在；
(2)在(I)的滤液中加入少量稀H2SO4和CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，则在酸性条件下有碘单质生成，原溶液中含有碘离子，因碘离子与铁离子不能共存，则不含有铁离子，应该含有在酸性条件下才体现强氧化性的硝酸根离子，故可推知I－、NO3-存在；
(3)另取少量溶液，向其中加入少量浓NaOH溶液，闻到有刺激性气味气体产生，该气体为氨气，可推知NH4+存在；并有沉淀产生，继续滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，可知沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，沉淀溶解时发生反应为氢氧化铝溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－
=== AlO2-+2H2O；
(4)根据以上事实确定，该溶液中一定存在的离子是I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋，还不能确
定的阳离子是K＋，检验该阳离子的实验名称为焰色反应。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 如图甲、乙是电化学实验装置。
(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________________________。 (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为___________________________________。 ②乙中总反应的离子方程式为_________________________________________；
③如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(足量25℃)，电解一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________ g。
参考答案：
略
18. (1998·全国卷)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的总质量相同。请填空：
(1)锗和铋的元素符号分别是_______________和____________________。 (2)BGO晶体的化学式是___________________________。 (3)BGO晶体中所含铋氧的化学式是____________________。 参考答案：
(1)Ge Bi (2)Bi4Ge3O12或Bi(GeO4)3 (3)Bi2O3 略
19. （10分）甲、乙、丙是常见三种单质，化合物A、B、C、D和甲的焰色反应均呈黄色。F常温下为无色呈液体。它们的转化关系如图。
（1）B、E的化学式分别为________、___________； （2）写出C溶液中通入过量的E气体时反应的离子方程式____________________________________________。 （3）写出A的电子______________________________。 （4）写出A与盐酸反应的离子方程式_______________。 参考答案： （10分）
(1) B—Na2CO3（2分）； E—CO2（2分）； (2) OH—+CO2 = HCO3—（2分）； (3)
（2分）
(4) 2Na2O2+4H = O2 +4Na + 2H2O （2分） 对钠的及其化合物的综合考查。
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