1．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
2．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是
-- A Na＋、HCO-3、K＋、OH－ B Fe2＋、H＋、SO24、NO3
－－＋-+ C Fe3+ 、SCN－、NH+4、Cl D AlO2、OH、Na、NH4
3．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）
1 G Q＋NaCl 2 Q＋H2O 电解 X＋H2
3 Y＋NaOH G＋Q＋H2O 4 Z＋NaOH Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
Ａ QGZYX Ｂ GYQZX Ｃ GYZQX Ｄ ZXGYQ95上海 4．实验室利用氧化还原反应制取的气体是 ① HCl ② H2S ③ O2 ④ CO2 ⑤ Cl2 ⑥ NO ，
A ①③⑤ B ②⑤⑥ C ③④⑤ D ③⑤⑥ 94上海
5世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法中正确的是 A．二氧化氯是强氧化剂 B．二氧化氯是强还原剂01广东河南综 C．二氧化氯是离子化合物 D．二氧化氯分子中氯为负1价
6．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( ) A. 二氧化硫通入氢硫酸中 B. 氯气通入NaOH溶液中91MCE C. 少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D. 硫化氢通入溴水中
7．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：01上海综 第一步： NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2
第二步： NH4NO2 N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是 ① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A ①③ B ①④ C ②③④ D ③④⑤
8．已知：① 2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2 ② 2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3 判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 ( ) A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞Fe3+＞I2 C. I2＞Cl2＞Fe3+ D. Cl2＞I2＞Fe3+91MCE 9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( ) H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NO B I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO 98上海
C Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NO D NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I
10．根据反应式：(1) 2Fe3+＋2I－ ＝ 2Fe2+＋I2，(2) Br2＋2Fe2+ ＝ 2Br－＋2Fe3+，可判断离子
1
的还原性从强到弱的顺序是 ( ) A. Br、Fe、I B. I、Fe、Br C. Br、I、Fe D. Fe、I、Br 11、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ ）
（A）②④⑥ （B）①③④ （C）①③⑤⑥ （D）②⑤ 12、已知 I、Fe、SO 2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl< Fe< H2O 2 < I< SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）
（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe+I2=2Fe+2I
13、某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ ）
（A）F2 （B）过量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl2
14、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ ）
（A）+6 （B）+3 （C）+2 （D）0
15、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ） （A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO2 16．（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2 17．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 18．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
2NaCl＋
2+
3+
—
—
2+
—
—
2+
—
－
2+
－－
2+
－－－
2+2+
－－
19．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO
NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 20．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）
A．明矾净化水
C．臭氧消毒餐具
B．纯碱除去油污 D．食醋清洗水垢
21．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子
2
陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g
高温 2AlN＋3CO
22．锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应，其中锌与被还原的HNO3的物质的量的关系如图所示，X表示消耗Zn的物质的量，Y表示被还原的HNO3的物质的量，符合该图的反应是 （ ）
A．3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+4H2O+2NO↑ B．4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+5H2O+N2O↑ C．4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+3H2O+NH4NO3 D．Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2NO2↑
23.在一种酸性溶液中存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中的一种或几种离子， 向该项溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（ ） A 一定含有I，不能确定是否含有Cl B 一定含有NO3
C 不含有Fe3+，可能含有NO3—。 D 一定含有I—、NO3—和Cl—。 24．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是（ ）
A 都属于氧化还原反应 B 发生还原反应的元素相同 C 发生氧化反应的元素不同 D 生成KCl的物质的量相同
25 .a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g
C．(a+b)mol D．(CV－
9ab3—
—
—
)mol
26．化合物BrFx与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。01广东河南
（1）BrFx中，x＝______________。
（2）该反应的化学方程式是： 。 （3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？
27．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：98MCE
KMnO4＋HBr Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O
其中还原剂是__________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
________mol。
28．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe离子。97上海
1 配平制取铁酸钠的化学方程式：
Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2─Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O
反应中 元素被氧化，转移电子总数为
2 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是
3
3+
29．(1) 1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：
K2MnF6＋SbF5 KSbF6＋MnF3＋F2 反应中 元素被还原。96MCE
(2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素 [如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为：
－
－
－
－
Cl＜Br＜SCN＜I，试写出以下的反应式：
① (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 ② NaBr和KSCN的混和物中加入(CN)2的离子方程式： 30．（05上海，24）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 （1）该反应中的还原剂是 H2O2 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是
H2CrO4 → Cr(OH)3 。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L 31（04上海，23）某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
8KMnO4 + 15 KI + 17 H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
32．（03上海，23）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。 （3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－ 33．（00上海，24）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_②______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为____ __mol.
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_2.63______倍。
4
习题答案
1︵5 A B B D A 6︵10 A D B A B 11︵15 C D C B B 16︵20 C D B B C 21︵25 B D A D,BD 26．（1）3
（2）3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑ （3）氧化剂是BrF3；还原剂是H2O、BrF3 27．KMnO4，0.5mol
28 （1）2 16 3 2 6 6 8；Fe （或铁）；6e
（2）还原产物Fe3+发生水解生成FeOH3胶体，能吸附杂质 29. (1) 2,4—4,2,1；Mn(或锰)
(2) ① (CN)2＋2KON＝KCN＋KCNO＋H2O ② 2SCN ＋(CN)2＝2CN＋(SCN)2
30、（1）H2O2（2）H2CrO4 Cr(OH)3 (3)略（4）3.36L 31、⑴KMnO4
⑵① 8
⑶该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化 32、(1)+1 (2)CuI , 0.5 (3)2 5 2 1
33、.(1)2、4、2、2、1、2 H2O （2）② （3）0.2 (4)2.63
5
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容