2023届4月浙江省杭州市高考二模考试 化学 试题(含答案)

化学试题卷

考生须知：

1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，只需上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137，Cu-64，Si-28

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中可用于净水的盐是 A．纯碱

B．明矾

C．活性炭

D．氯水

2．《天工开物》记载，ZnCO3与木炭共热制得倭铅（锌）。下列说法中不正确的是 A．Zn元素位于ds区

B．制备锌过程可能发生置换反应

2D．CO3离子为平面三角形结构

C．高温加热ZnCO3不能分解 3．下列化学用语中不正确的是

A．苯的实验式：C6H6

B．H2S的VSEPR模型：

C．CH3离子的电子式：

238U D．质子数为92、中子数为146的U原子：924．下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是 A．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒

B．NaHCO3受热易分解生成CO2，可用于食品膨松剂 C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片

D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料 5．物质转化是化学研究的重要领域，下列说法正确的是 A．Cl2和热的石灰乳反应可制备CaClO2为主要成分的漂粉精 B．工业上将NH3直接氧化为NO2以制备硝酸

C．工业上用水吸收SO3制备硫酸

D．用化学氧化法对铝进行表面处理可提高铝材的抗腐蚀性和耐磨性 6．对于方程式3SiO26C2N2A．SiO2是氧化剂 C．CO是还原产物

Si3N46CO，下列说法正确的是

B．每生成1.4g Si3N4转移0.12mol电子 D．Si3N4属于传统硅酸盐材料

7．下列反应的离子方程式不正确的是

A．SO2气体通入足量NaClO溶液：SO2H2O3ClO2ClSO42HClO

B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al34OHAlOH4

3Fe2

C．向血红色FeSCN3溶液加入过量铁粉：2Fe3FeD．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液；ZnSsCu8．下列说法不正确的是

A．氨基酸与酸、碱反应均可形成盐 B．低密度聚乙烯含有较多支链，软化温度高 C．油脂久置空气中可被氧化，产生过氧化物和醛类

2aqCuSsZn2aq

D．以1，3-丁二烯为原料经加聚反应可得到顺式结构，适度硫化后橡胶性能更佳

59．维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图1。已知25℃时，其电离常数Ka16.7610，

Ka22.691012。下列说法正确的是

A．维生素C分子中含有3个手性碳 B．维生素C含碳原子较多，故难溶于水

C．维生素C含有烯醇式结构，水溶液露置在空气中不稳定 D．1mol维生素C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

10．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图2所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是

A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物

B．该阴离子中不存在非极性键

D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构

11．有研究表明，以CO2与辛胺CH3CH27NH2为原料高选择性的合成甲酸和辛腈CH3CH26CN，工作原理如图3。下列说法不正确的是

A．Ni2P电极与电源正极相连

B．In/In2O3x电极上可能有副产物H2生成

C．在In/In2O3x电极上发生的反应为：CO2H2O2eHCOOOH

D．标准状况下33.6L CO2参与反应时Ni2P电极有1.5mol辛腈生成 12．PtNH32Cl2存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：

（顺铂），下列说法不正确的是

A．PtCl24一定为平面正方形

B．该变化过程说明NH3的配位能力大于Cl C．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被NH3取代

D．相同条件下，在苯中的溶解度小于

13．亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图4所示。下列说法不正确的是

A．人体血液的pH为7.35～7.45，给药后人体所含砷元素微粒主要是H3AsO3 B．NaH2AsO3可发生电离和水解，溶液显碱性

2C．当溶液的pH11时，3cAsO32cHAsO3cH2AsO3cOHcH 32D．用δ表示微粒的物质的量分数，pH13时AsO38HAsO38H2AsO31 314．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[CH33CBrH2O如图5。下列说法正确的是

CH33COHHBr]的能量变化与反应进程图

A．溶液酸性增强，CH33CBrCH33COH转化率升高 B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率 C．分子中碳溴键断裂的速率比CH33C与H2O结合速率快

D．推测CH33CX水解生成CH33COH的速率：CH33CICH33CBrCH33CCl 15．常温下，向20mL 0.1molL H2S溶液中缓慢加入少量溶于水的MSO4粉末（已知MS难溶，忽略溶液体积变化），溶液中cH与cM变化如图6所示（横纵坐标未按比例画，已知：KHS1.01029a12，

Ka2H2S1.01013。下列有关说法不正确的是

A．a点溶液中cH约为105molL1

B．a、b、c三点中由水电离产生的cH最小的是c点 C．KspMS约为1.01024

D．c点溶液可能存在关系：cH2ScHScS20.1molL1 16．下列关于氮及其化合物性质的探究，实验结论正确的是 选项 操作和现象 结论 木炭和硝酸发生反应生成了NO2A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭燃烧，产生大量红棕色气体 和O2 向MgOH2悬浊液中加浓NH4Cl溶液，沉淀溶解 向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 D 将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 主要原因是铵根水解显酸性、中和OH促进反应 反应结束后溶液中的溶质是B C CuSO4和CuNO32 NO3在强碱性溶液中无氧化性 二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）

硫自远古时代就被人们所知晓并使用，请回答：

（1）低浓度的HSO3溶液中存在2种结构A（

）和B（），A结构中硫原子的杂

化轨道类型是 。B结构的空间构型（以S为中心）名称为 。A与B通过氢键形成C，请画出C的结构 。

（2）下列关于由S元素形成的微粒说法正确的是 。 A．S的价电子排布图为Ne3s3p

25B．[Ne]3s3p电离1个电子所需最低能量大于[Ne]3s3p

2223C．的氧化性强于

D．Ne3s3p4s的发射光谱不止1条谱线

（3）CuS的晶胞如图7所示，该图中缺失了部分硫原子，请在图7上用白球或黑球将缺失的原子补齐 ，该晶胞内含有Cu原子为 个，其中配位4个硫原子的Cu原子有 个。

141

18．（10分）

研究小组为探究固体X（含五种元素的盐）的性质，设计并完成如下实验。

已知：固体B是纯净物，溶液Ⅰ呈强碱性，溶质的阳离子为二配位的配离子。 请回答：

（1）A的电子式为 ，E中所含金属的元素符号是 ，X的化学式是 。

（2）写出固体B与液体C反应的化学方程式 。 （3）写出H和浓氨水反应转化为Ⅰ的离子反应方程式 。 （4）设计实验检验D中的离子 。 19．（10分）

化学固定、催化活化循环利用CO2的研究，备受重视。铜基催化剂上CO2加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应Ⅰ和逆水汽变换反应Ⅱ。 Ⅰ．CO2g3H2gCH3OHgH2Og

H153.66kJmol1，K1

Ⅱ．CO2gH2gⅢ：COg2H2gCOgH2Og CH3OHg H3

H236.90kJmol1，K2

已知甲醇的选择性nCH3OH/nCO2参与反应 请回答：

（1）H3 ，反应Ⅲ自发进行的条件是 。 （2）恒温恒容条件下，原料气CO2（g）、H2（g）以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件（不考虑反应Ⅲ），甲醇的选择性为50%。已知初始cCO21.0molL1，CO2平衡转化率为50%，则该条件下

K1 。

（3）以50Cu/45Zn/5Al为催化剂，催化剂表面金属能吸附CO2、CO、H2分子，反应Ⅰ和Ⅱ发生在催化剂表面的不同活性位点。在240℃、2MPa条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速通过催化剂，测得各组分转化率（X）和选择性（S）如表1所示。另测得CO2转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如图8、图9所示。

表1

催化剂性能与原料气组成的关系

原料气（体积分数）CO2:CO:H2（%） （a）16:0:84 （b）16：0.6：83.4 （c）16：2：82 （d）16：4：80 XCO2 18 12 11 9 XCO 0 0 0 6.0 SCH3OH 43 61 89 99 SCO 56 38 11 0 ①分析表1数据，推测随着原料气中掺杂CO体积分数的增大，CO2转化率迅速降低、甲醇选择性急剧增大

的原因 。 ②结合表1、图8、图9等有关知识，下列说法正确的是 。 A．其他条件一定时，原料气中CO体积分数越大，生成甲醇越多

B．一定范围内升高温度利于CO2与催化剂活性位点结合，可以提高CO2的转化率 C．根据图9中的a线，推测温度对反应Ⅱ的速率影响比反应Ⅰ大 D．增大流速，原料气与催化剂碰撞的机会多，甲醇产率一定增加

③请在图9中画出按照d投料时甲醇的选择性随温度变化的曲线 。 20．（10分）

某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜[H2NCH2COO2Cu]，结构简式为

，流程如下：

已知：CuOH2与甘氨酸反应还可能生成反式-二甘氨酸合铜。 请回答：

（1）写出CuOH2与甘氨酸反应的化学方程式 。 （2）下列说法中正确的是 。

A．流程中不用CuSO4溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀 B．步骤Ⅱ中，温度过高会导致产率降低

C．步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是除去CuOH2同时减少产物的析出 D．步骤Ⅳ中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式-二甘氨酸合铜析出 （3）可用碘量法测定产品中Cu元素的含量，进而测定产品纯度，已知： ⅰ：2Cu24I22CuII2

22IS4O6

ⅱ：I22S2O3ⅲ：Cul固体能吸附溶液中的少量碘单质Ksp（CuSCN）＜Ksp（CuI）。

从下列选项操作中选择合适的选项（均用字母表示，每个横线上只选一个操作），补全实验流程（碘量瓶示意如图10）。

①用分析天平称量产品x g→在烧杯中用水溶解，再加入适量硫酸→ →用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶→ →塞上碘量瓶的塞子、用少量水封→ →打开塞子，用标准

Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液→ →加入淀粉溶液→用标准Na2S2O3溶液滴定至终点，再取20.00mL溶液进行一次平行实验。

操作：a．用容量瓶配制100mL样品溶液；b．加入少量KI固体；c．加入过量KI固体；d．在光照下静置5分钟；e．在暗处静置5分钟；f．轻轻振荡碘量瓶；g．剧烈振荡碘量瓶。

②溶解时加入硫酸的作用是△。③滴定终点的现象是 。 ④若两次平行实验，平均消耗0.1050mol/L Na2S2O3溶液20.00mL，则x g产品中含Cu的质量为 g。 21．（12分）

近年来，含氮杂环因其广谱的生物活性而成为新药研究的热点课题之一，某研究小组按下列路线合成目标化合物J（C31H27N4ClO4）。

已知：

222RCH2Cl RCOClRCONHR'，RCH2OH①RCOOHSOClR'NHSOCl②

③请回答：

（1）化合物A的官能团名称为 。 （2）化合物B的结构简式为 。 （3）下列说法正确的是 。 A．C的分子式为C11H15ClO

B．F＋C→G的反应类型为消去反应

D．设计H→I的目的是为了增加反应物的活性

C．化合物J中含有6个环状结构

（4）写出D→E的化学方程式 。

（5）设计以1，3-丁二烯（CH2CHCHCH2）和（HOOCCHCHCOOH）为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

（6）写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式 。

①分子中只含一个三元碳环和一个苯环；该物质遇到氯化铁溶液显紫色 ②HNMRR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子

12022学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测

化学参考答案及评分标准

1-16 17．

BCAAD BCBCC DDCDD C

（1）sp （2）BD

3

四面体 （2分，氢键画成直线也可）

（3） 18． （1）

6 4

Cu，BaCuOH2CO3

（2）BaCuO2H2OBaOH2CuO

2CuNH2OH2H2O 32（3）Cu2O4NH3H2O（4）取少量D溶于水配成溶液分为两份，取一份溶液滴加酚酞溶液，若变红色，则有OH；取另一份溶液滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则含有Ba2（其他合理方案也可）。 19．

（1）－90.56kJmol，低温 （2）0.03125或1/32

（3）①CO与CO2在催化剂表面产生竞争吸附，占据反应Ⅱ的活性位点，抑制反应Ⅱ的发生；CO直接与H2生成了CH3OH（2分，答出2点即可）。 ②BC

③d线在c上方，趋势与c线大致相同（240℃甲醇选择性为99%）。

1

20．

（1）CuOH22H2NCH2COOH（2）ABC

（3）①a，c，e，g；

H2NCH2COO2Cu2H2O

②破坏配合物结构，解离出铜离子，有利于与I反应 ③（滴入最后半滴标准溶液后）溶液蓝色褪去，且30s不恢复 ④0.6720g 21．

（1）酯基、醚键

（2）（3）CD

（4）

（5）（其他命题方案也可）。

（6）