1. 某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 ( )
【答案】C
【解析】A是电解池，银为阴极，氢离子发生还原反应，生成氢气，石墨为阳极，氯离子放电，生成氯气；B是原电池，铁为负极，失去电子，铁棒变小，银为正极，氢离子发生还原反应，生成氢气；C是电解池，左边的银棒为阳极，失去电子，与盐酸反应生成氯化银沉淀，右边的银棒为阴极，氢离子发生还原反应，生成氢气；D不能构成原电池，一没有活泼性不同的两电极，二不能自发发生氧化还原反应。故答案选C。 【考点】原电池和电解池
点评：电解池和原电池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。
2. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：
① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e-=\" Fe\" + 2OH- ③ 放电时，电解质溶 液中的阴离子向正极方向移动
④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e- = Fe(OH)2 + 2H+ ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤
【答案】B
【解析】放电时，铁单质变成亚铁离子，即发生氧化反应，参与负极反应，NiO2则参与正极反应，故①正确；铁单质放电后生成氢氧化亚铁，说明电解质溶液为碱性溶液，故②⑤正确，碱性溶液中，放电时，负极绝不可能生成H+，故④错误；放电时，阴离子向负极方向移动，③错。 【考点】蓄电池
点评：蓄电池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。近年来常以新型蓄电池进行考查。
3. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
【答案】D
【解析】原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，锌比铜活泼，所以A中锌是负极，铜是正极，A不正确；粗铜精炼时粗铜和电源的正极相连，纯铜和电源的负极相连，B不正确；电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，C不正确，所以正确的答案选D。
4. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述正确的是（ ）
A．a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出
2―
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu＋—2e = Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解
―3
D．无论a和b是否连接，铁片上发生的反应都是：Fe —3e =Fe＋
【答案】C
【解析】a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子而析出铜单质，A、B不正确。a和b不连接，则铁直接和硫酸铜发生置换反应，所以C正确，D不正确，应该是Fe —2e― =Fe2＋，答案选C。
5. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
－2
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu＋＋2e＝ Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
2
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu＋向铜电极移动
【答案】D
【解析】a和b不连接时，铁直接和硫酸铜发生置换反应，生成铜，A正确。．a和b用导线连接时，则构成原电池，铁比铜活泼，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子，B正确。根据以上分析，C正确。D中a是阳极，电解池中阳离子向阴极运动，所以D不正确，答案选D。
6. 铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正
确的是( )
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
－
＋
【答案】C
【解析】K闭合时，I是原电池，Ⅱ是电解池，在电解池中阴离子向阳极移动。C电极是阴极，所
以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。
7. （12分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。
(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。 (2)若开始时开关K与b连接，则其总反应的离子方程式为 。 （3）若用此装置进行电解K2SO4溶液的实验，试回答以下问题： ①开关K应 与连接，
②若标准状况下A极产生2.24 L气体，则溶液中转移 _mol电子
③反应一段时间后，溶液的pH （填变大、变小或不变），若要电解质溶液复原， 需向溶液中加入的物质为 （填化学式）。 【答案】（14分）
(1)Fe－2e-====Fe2+ (2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)b ０.4ｍｏｌ ③不变 H2O
【解析】考查原电池、电解池的原理、判断及其应用。
（1）K与a连接则构成原电池，活泼金属作负极，即铁是负极，石墨是正极，因此是铁的吸氧腐蚀，B极的电极反应式为：Fe－2e-====Fe2+。
（2）开关K与b连接，则构成电解池，电解饱和食盐水。石墨和电源正极相连，作阳极，氯离子放电生成氯气。铁和电源负极相连，作阴极，氢离子发生，生成氢气，总反应式为2Cl- + 2H2O
2OH- + H2↑ + Cl2↑。
（3）①电解池应该有外接电源，所以开关K应与b相连 ②电解总方程式为：H2O
2H2+O2↑，当阳极产生氧气2.24 L时，电路中有０.4ｍｏｌ电子的
转移；
③由于原溶液为中性，电解本质是水的减少，所以电解过程中溶液的pH不变，若要电解质溶液复原，只需向溶液中加适量的水即可。
8. 某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
－2
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu＋＋2e===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
2
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu＋向铜电极移动
【答案】D
【解析】a和b不连接时，铁和硫酸铜直接发生置换反应，方程式为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，A正确。a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，失去电子，。铜是正极，溶液中的铜离子在正极得到电子，被还原析出铜，因此BC正确。a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，阳离子向阴极移动，铜电极是阳极，D正确，答案选D。
9. 关于原电池和电解池的叙述，正确的是（ ） A．电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应
B．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 C．原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成 D．电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极
【答案】B
【解析】A不正确，电解池的阳极，原电池负极都发生氧化反应。原电池中电极可以是金属和非金属，C不正确。D不正确，原电池中阳离子移向正极。所以正确的答案是B。
10. 下列叙述不正确的是 A．铁表面镀铜，铜作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等
【答案】D
【解析】电镀时镀层金属作阳极，A正确。锌比铁活泼，所以B是牺牲阳极的阴极保护法，正确。吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子，C正确。由于粗铜中含有杂质，所以电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量不相等，答案选D。
11. 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，
其装置如图：
（1）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。
（2）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L，CuSO4的物质的量浓度为 mol/L。（假设溶液体积不变） （3）电解至t3时，消耗水的质量为 g。
－－
【答案】（1）CH3OH-6e+8OH=CO32－+6H2O（2分）
－
（2）4OH--4e=O2↑+2H2O （2分） 0.1（2分） 0.1（2分） (3)0.72 （2分）
【解析】（1）甲图为甲醇燃料电池， 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ① CO2+2KOH=K2CO3+H2O ②
①+②×2，得：甲醇燃料电池的总化学反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=6H2O+2K2CO3 总离子反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=6H2O+2CO32-
－－
（+）：O2+2H2O+4e=4OH
－－
（-）=总离子反应-（+）×3，得：2CH3OH+16OH-12e=12H2O+2CO32-
－－
化简，得：CH3OH - 6e+ 8OH = CO32－+ 6H2O
（2）乙图为电解池，铁片接甲图的负极，故铁片做电解池的阴极； 石墨棒接甲图的正极，故石墨棒做电解池的阳极；
溶液中阴离子（Cl-、OH-、SO42-）移向阳极,且放电顺序为：Cl-＞OH-＞SO42-，
－
电极反应为：先2Cl--2e-=Cl2↑，后4OH--4e=O2↑+2H2O
阳离子（Cu2+、H+、Na+）移向阴极,且放电顺序为：Cu2+＞H+＞Na+， 电极反应为：先Cu2++2e-=Cu，后2H++2e-=H2↑
故丙图中，I线对应阴极（铁片）的反应，II线对应阳极（石墨棒）的反应； 分析丙图：到t1时，生成V（Cl2）=224ml，标准状况下n(Cl2)=\"0.01\" mol， 2Cl--2e-=Cl2↑
2 1
n(Cl-) 0.01mol，则n(Cl-)= 0.02mol，C（NaCl）=\"0.02mol/0.2L=0.1\" mol/L；
V（O2）=\"672ml-224ml=448\" ml，标准状况下n(O2)=\"0.02\" mol，故阳极失电子的物质的量为：
－
2Cl-- 2e- = Cl2↑ 4OH-- 4e = O2↑+2H2O 2 1 4 1
0.02mol 0.01mol 0.08mol 0.02mol
两极电子转移守恒（均为0.02mol+ 0.08mol=0.1mol），则阴极得电子的物质的量为： V（H2）=\"672ml,\" 标准状况下n(H2)=0.03mol， 2H++ 2e- = H2↑ 故 Cu2+ + 2e- =Cu 2 1 1 2
0.06mol 0.03mol 0.02mol 0.04mol C（CuSO4）=\"0.02mol/0.2L=0.1\" mol/L； （3）2H2O=2H2↑+O2↑ 36g 1mol 0.72g 0.02mol
12. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ） A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B．充电电池可以无限制地反复放电、充电 C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
【答案】B
【解析】由于电解质溶液或者电极变质等原因，不可能无限制地反复放电、充电
13. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 则下列说法错误的是
－-A．电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH—2e ＝ Zn(OH)2(s)
－-B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) ＋ H2O(l) ＋2e＝Mn2O3(s)＋2OH（aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
【答案】C
【解析】原电池较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。根据总反应式可知，锌失去电子，二氧化锰得到电子，所以锌是负极，二氧化锰是正极。锌失去的电子经导线传递到正极上，所以选项C是错误的，答案选C。
14. 下列说法不正确的是（ ）
A．充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应 B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连
C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠
D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
【答案】C
＋－－－
【解析】电解饱和NaCl溶液：阴极：2H＋2e=H2↑ 阳极：2Cl－2e =Cl2↑
在阴极上由于氢离子放电，导致溶液中c（OH—）>c（H+）而呈现碱性，故NaOH在阴极产生。
15. 下列关于实验现象的描述正确的是 （ ） A．形成原电池后，原电池中的阳离子移向负极
B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液可以是稀硫酸 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
【答案】D
【解析】在原电池中电子通过导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动。锌比铜，锌应该作负极。铁比铜活泼，因此铜不可能把铁置换出来，但铜可以把铁离子还原生成氩铁离子。在选项D中可以构成铜锌原电池，从而加快反应速率。答案是D。
16. 下列说法不正确的是
A．在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生失电子的氧化反应 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
【答案】B 【解析】略
17. 氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中化学反应方程式为 ，与电源负极相连的电极附近收集到的气体是 。
（2）如果粗盐中SO42—含量较高，必须添加钡试剂除去SO42—，该钡试剂可以是 。 A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 D．BaSO4
（3）如何除去粗盐中含有的CaCl2、MgCl2及Na2SO4（实际上是指Ca2+、Mg2+及 SO42-），具体操作有： A、过滤 B、加足量的BaCl2溶液 C、加适量的稀盐酸 D、加足量的NaOH溶液 E、加足量的Na2CO3溶液 具体操作的顺序为
（4）脱盐工序中，通过加热浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl，该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在 上的性质差异。
（5）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
【答案】（1）2NaCl + H2O→ 2NaOH + H2↑+ Cl2↑， H2 （2）C （3）BDEAC或DBEAC （4） 溶解度 （5）NaCl + H2ONaClO + H2↑ 【解析】略
18. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
下列关于该电池叙述错误的是：
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中和的浓度不会减少
【答案】B 【解析】略
19. （1）爱迪生蓄电池在放电时的总反应方程式为：Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 该电池的电解质溶液应为： （选“酸性”或“碱性”）溶液
正极反应式为： 负极反应式为： （2）下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a、量筒 b、容量瓶 c、托盘天平 d、温度计
①其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
②使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
③称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。
－－
【答案】（1）碱性；正极： NiO2+2e+2H2O = Ni(OH)2 +2OH
－－
负极：Fe－2e+ 2OH= Fe(OH)2
（2）① ab ② b ③9.5 （每空3分，共18分） 【解析】略
20. 镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)
2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电池放电时，
负极上发生反应的物质是（ ）
A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH) 【答案】C 【解析】略
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容