高二化学(理科)
可能用到的相对原子质量: H1 C12 O 16 Cu 64
卷I(选择题共60分)
一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案)
1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气②煤③核能④石油 同太阳能 ⑥生物质能风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑧⑦
2.某金属能跟稀盐酸放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属可能是（ ） A. Mg B. Fe C. Al D. Cu
3. 下列物质中属于电解质的是: ①酒精 ②硫酸铜 ⑧水 ④醋酸 ⑧镁 ⑧氨水 A.①②④⑤ B.②③④ C.②⑧④⑥ D.全部B 4.下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A.原电池能将化学能转变为电能
B.原电池负极发生的电极反应是还原反应
C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成 5.下列有关化学电源的叙述错误的是（ ）
A.干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池 B.干电池中碳棒为正极 C.铅蓄电池是充电电池
D.铅蓄电池中的PbO2为负极
6. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B.反应2NO2(g)
N2O4(g) △H <0，升高温度该反应平衡常数增大
C.对于给定可逆反应，温度一定时， 其正、逆反应的平衡常数相等 催化剂
D. 的平衡常数表达式为
7.N2H4是种高效清洁的火箭燃料。0.25 molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。用下列热化学方程式中正的是（ ）
－
A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol1
－
B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol1
－
C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－534 kJ·mol1
－
D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－133.5 kJ·mol1
8.100mL2mol/L的盐酸与过量锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量， 可采用的方法是（ ）
A加入适量的6 mol/L的盐酸 B.加入适量的醋酸钠固体 C. 加入适量的NaOH固体 D.加入几滴氯化铜溶液 9.下列反应中， 在任何温度下都不自发进行的是（ ）
1
A.202(g)=3O2(g) ΔH<0 B. 2CO(g)=2C(g)+O2(g) ΔH<0
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 10.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（ ）
A.测定中和热 B.比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响
C.比较醋酸和硼酸的酸性强弱 D.比较温度对化学反应速率的影响. 11.可逆反应2NO2
2NO+O2，在密闭恒容容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单
位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成molO2的同时生成2n
molNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A①④⑥ B.②③⑤ C④③④ D.①②③④⑤⑥
12. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为: Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列
叙述不正确的是（ ）
A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O C．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
13.在 0.10molLCH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A加水稀释时，平衡向逆反应方向移动
B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
14.已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1 CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-282.9kJ•mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ） A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3 15.已知下列1mol某化学键的键能 化学键 生成1 mol化学键时
A-A 436 kJ•mol-1 2
B-B 243kJ•mol-1 A-B 431kJ•mol-1 放出的能量 则下列热化学方程式不正确的是（ ） A. 1/2A2(g)+ 1/2B2(g) =AB(g) △H= -91.5 kJ•mol-1 B. A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=- 183kJ•mol-1
C.1/2A2(g)+ 1/2B2(g)=AB(g) △H=+91.5kJ•mol-1 D.2AB(g)=A2(g)+B2(g) △H=+ I83 kJ•mol-1 16. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2 (g) +6H2 (g)CH3CH2OH (g) +3H2O (g)下列叙述错误的是（ ）
A.反应需在300 C进行可推测该反应是吸热反应 B.使用催化剂可提高反应速率 C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D.充入H2可提高反应速率 17.已知反应H2+I2 2HI(g) △H<0。 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是（ ） A.反应放出的热量一定相同 B.此时体系的压强一定相同 C.反应物的转化率可能相同 D.此时HI的浓度一定相同 18.已知反应2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) +H2O (g) 在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OCH3 ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下，下列说法正确的是（ ）
CH3OH CH3OCH3 H2O 物质 浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6 A.加入CH3OH的物质的量a=1.64
B.此时刻正反应速率大于逆反应速率
C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率减小 D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 19. 某温度时，可逆反应: X(g)+Y(g)Z(g)的平衡常数K=1.0, 若反应物的初始浓度c0(X)=4mol·L-1, c0(Y)=amol·L-1, 达到平衡后c(Z)=2 mol·L-1。则a为（ ） A. 1 B.2 C.3 C D.4 20.对于反应A2+2B22AB2 △H<0 下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（ ）
21.反应N2O4(g)2NO2 (g) △H=+57 kJmol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C 22.在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）nW（g），△H=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
3
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＞n B.图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，Q＜0 C.图II可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n ①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动 ③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 A①② B②③ C②④ D③④ 24.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe +Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3负极为Fe B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D.由池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-- 2e-=Ni2O3+3H2O 25.如下图所示，装置中都盛有0.1 mol/L 的NaCI溶液，放置一段时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ） A. ①②③④B. ①②④③ C.③①④② D.②①④③ 26. 关于下列电化学装置说法正确的是 4 A.装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减 B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C.用装置③精炼铜时，d极为精铜 D.装置④中电子由Fe经导线流向Zn 27.有关如图装置的叙述不正确的是（ ） A.这是电解NaOH溶液的装置 B.该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+ D．这是一个原电池装置 28.下列叙述中不正确的是（ ） A.用石墨作电极电解CuSO4 溶液，通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-═4OH- D.电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应 29. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有 CO2 生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为 C6 H12O6 +6O2 ═ 6CO2 +6H2O 30.“神舟九号”与“天宫号”成功对接， 是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC), RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（ ） 5 A. 图甲把化学能转化为电池，图乙把电能转化为化学能，水得到了循环使用 B.当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下) C. c极上发生的电极反应是O2+4H++4e - =2H2O D.图乙中电子从c极流向d极，提供电能 卷II (非选择题，共40分) 二、填空题(本题包括3小题，共40分) 31. (12分) (1)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g 乙醇完全燃烧生成液动态水放出59.43 kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为 (2) 某实验小组用50 mL 6.50 mol/L NaOH溶液利30 mL0.5mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。实验数据如下表。 实验次数 H2SO4 1 2 3 4 26.2 27.0 25.9 26.4 起始温度t1/℃ NaOH 26.0 27.4 25.9 26.2 终止温度t2/℃ 平均值 26.1 27.2 25.9 26.3 30.1 33.3 29.8 30.4 近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J(g·℃), 则中和热△H (取小数点后一位)。 （3）在一个2 L的密闭容器中，加入3molA和ImolB，发生下述反应:3A(g)+B(g)2C(g)+3D(g), 5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。 ①达到平衡时，A的转化率为 ，此温度下的平衡常数K= . ②维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向 （填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”）。 ③维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比c(B)/c(C)将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④当增加A的浓度,B的转化率 ;若将C分离出来，化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”）。 32. (15分) (1)如图所示，甲、乙为互相串联的两个电解池．请回答： ①甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为 ___极，电极材料是 ___，电极反应为 ___ ，电解质溶液可以是 _ __． （2）在乙池若中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈 ___色． （3）若甲池A极增重12.8g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为 ___．若乙池剩余液体为400mL，则电解后得到的碱液的物质的量浓度为 。 6 (2)为了避免锌片与Cu直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求完成以下填空: ①此装置工作时，可以观察到的现象是 ②电池总反应式为 ③以上电池中，锌和锌盐溶液中的电极反应式为 铜和铜盐溶液电极反应式为 ④此盐桥内为饱和琼脂KCI盐桥是通过 移动来导电的，在工作时，K+移向 33.自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下N2与O2反应生成NO. (1)在不同温度下，反应N2+O22NO(g) △H= akJ·mol-1的平衡常数K如下表: 温度/℃ 平衡常数K 1538 0.86×104 －1760 2.6×104 －①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如图所示，请补充完成1760℃时N2的转化率随时间变化的示意图。 34. (10分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+ 131.3kJ·mol-1。 ①该反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)。 7 a. 容器中的压强不变 b. 1molH-H键断裂的同时，断裂2molH-O键 c. c(CO)=c(H2) d.密闭容器的容积不再改变 (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据: 实验组 1 2 3 温度/℃ 起始量/mol H2O CO 650 900 900 2 1 a 4 2 b 平衡量/mol H2 1.6 0.4 c CO2 2.4 1.6 d 达到平衡所需时间/min 6 3 t ①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)= (取小数点后两位，下同)。 ②该反应的正反应为 . (填“吸”或\"放”)热反应，实验2条件下平衡常数K= (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2,达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是 a.升高温度 b.充入He(g)使体系压强增大 C.将H2O(g)从体系中分离出来 D.再充入1molCO2和3molH2 8 答案 一、 1 2 B B 16 17 A A 3 B 18 B 4 A 19 C 5 D 20 D 6 D 21 C 7 B 22 D 8 B 23 A 9 B 24 C 10 C 25 D 11 A 26 A 12 A 27 A 13 B 28 D -1 14 C 29 A ． 15 C 30 C 二、31.（1）C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.89kJ•mol （2）-53.5kJ•mol-1 （3）60% 8.33 正反应方向移动 不变 增大 不变 32（1）①阴极 精铜 Cu2++2e--=Cu CuSO4溶液 ②红③4.48L 1mol （2）①Zn电极逐渐变细，Cu电极逐渐变粗②Zn+Cu2+═Zn2++Cu； ③Zn-2e--=Zn2+ Cu2++2e--=Cu ④离子 正极 33. > 34.(1)①不能 ②bd (2)①0.13mol/(L·min)②放 0.17 （3）cd 9 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容