请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．4.6%
B．7.7%
C．10.0%
D．8.0%
灼烧灰化加酸、加水溶解过滤、弃渣2、茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验：茶叶滤液加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，下列有关说法中不正确的是
A．灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质 B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液 C．过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D．得出结论：茶叶中含有铁元素
3、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是 ①体积都是22.4 L ②具有相同的体积 ③都是双原子分子 ④具有相同的分子数目 A．①③ C．①④
B．②④ D．③④
4、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( ) A．空气、硫酸铜、硫酸 C．氧化铁、胆矾、熟石灰
B．水、空气、纯碱 D．硝酸、食盐水、烧碱
5、将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是( ) A．二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫具有氧化性
B．二氧化硫具有还原性 D．二氧化硫溶于水后生成酸
6、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是 A．溶解、过滤、蒸发、结晶 C．溶解、蒸发、过滤、结晶
B．过滤、蒸发、结晶、溶解 D．溶解、蒸发、结晶、过滤
7、在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，还能大量共存的离子是 A．OH－
B．CO32-
C．Mg2+
D．Fe2+
8、在物质分类中，前者包括后者的是
A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、 胶体
D．溶液、 分散系
9、下列化学反应的离子方程式正确的是
A．盐酸和石灰石制CO2：CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ B．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2 ＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag＋ ＝ Cu2＋ ＋ Ag
D．往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O
10、质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（A．
WB．
WA+16（A-N+8）mol A+16（A-N+10）mol C．（A-N+8）mol
D．WA（A-N+6）mol
11、下列说法正确的是（ ） A．明矾可用作净水剂
B．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物 C．向氢氧化铝悬浊液中加入氨水氢氧化铝溶解 D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
12、下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ） A．用大量SO2漂白馒头 B．用小苏打
焙制糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D．用消毒液(有效成分
)对餐具进行杀菌消毒
13、下列变化属于氧化-还原反应的是 A．CaCO3
CaO+CO2↑
B．2KI+Br2→2KBr+I2 C．NaCl+H2SO4
NaHSO4+HCl↑
D．NH4ClNH3↑+HCl↑
14、在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O27和Pb2+，则与1.0molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（ A．3.0mol
B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol
15、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．Fe3O4为红棕色晶体
） ）D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在
16、下列有关物质用途的说法中，正确的是
①Si可用来制造半导体材料 ②SiO2可用于制造光导纤维 ③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 ④氧化铁可用于制红色涂料 A．只有①
B．只有②
C．只有③
D．都正确
二、非选择题（本题包括5小题）
17、在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
ABCDE
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答： (1)A是__________，Y是__________，Z是__________。
(2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。 (3)当X是强碱时，E是__________； B生成C的化学方程式是________________________。 18、非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___。
②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。 （2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式是___；C的化学式是___。
②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
19、实验室欲配制0.1 mol/L CuSO4溶液450 mL，回答下列问题 (1)需称取胆矾晶体_____g；
(2)选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有_____；
(3)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) ①称量时使用了生锈的砝码_____；
②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水_____； ③定容时，俯视容量瓶的刻度线_____；
20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
XYYZ
下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___ ，发生反应的化学方程式为___；
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___、___,这些现象分别说明SO2具有的性质是___和___；装置C中发生反应的离子方程式为___；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___； (4)尾气可采用___溶液吸收
21、A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B ①则W的化学式为____；B的化学式____。 ②A溶液与C溶液反应的化学方程式为____。
(2)若A为黄绿色气体,W为金属单质．B的溶液遇KSCN显红色。 ①B与W转化为C的离子反应方程式___。 ②C与A转化为B的离子反应方程式____。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【解题分析】
钠投入到水中，发生反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据反应的化学方程式计算生成NaOH的质量和氢气的质量，溶液的质量=钠的质量+水的质量-氢气质量-蒸发损失的水的质量，进而计算氢氧化钠的质量分数。 【题目详解】
将2.3g钠投入到38.8g水中，则： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 46g 80g 2g 2.3g m(NaOH) m(H2) m(NaOH)=选C。 【题目点拨】
本题考查了依据化学方程式的计算。本题的易错点为溶液质量的判断，要注意反应过程中水蒸发损失了1 g。 2、C 【解题分析】
A. 有机物多数难溶于水或酸，灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质，选项A正确； B. 加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成水溶液，选项B正确；
C. 过滤需要使用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，选项C不正确；
D. 滤液加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀为氢氧化铁，可得出结论：茶叶中含有铁元素，选项D正确。 答案选C。 【题目点拨】
本题考查实验探究问题，茶叶灼烧成灰，将难溶有机物转化为可溶于水或酸的无机物，加酸加水溶解、过滤得到滤液，滤液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁沉淀，进而判断。 3、B 【解题分析】
同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是1mol，所以正确答案选B。 4、D 【解题分析】
A．空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A错误； B．水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B错误； C．氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C错误；
2.3g80g2.3g2g4.0g=4.0g，m(H2)==0.1g，则w(NaOH)=×100%=10.0%，故
46g46g2.3g38.8g0.1g1gD．硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D正确； 故答案为D。 5、D 【解题分析】
根据二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。 【题目详解】
酚酞试液显红色说明溶液中含有碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，从而使红色消失，答案选D。 6、A 【解题分析】
提纯含有泥沙的粗盐的操作顺序为：溶解→过滤除去泥沙→蒸发→结晶，答案选A。 7、C 【解题分析】
＋＋－
能与H、K、NO3大量共存，意味着与这些离子不反应。
【题目详解】
A．OH－与H＋反应，A错误； B．CO32-与H＋反应，B错误；
C．Mg2+与H＋、K＋、NO3－均不反应，C正确； D．Fe2+会被H＋、NO3－（HNO3）氧化，D错误； 答案选C。 【题目点拨】
H＋、NO3－两种离子本身不反应，但它们的组合（HNO3）有强氧化性，不能与强还原性离子共存。 8、B 【解题分析】
A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故前者属于后者，故A错误；
B.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，故电解质一定是化合物，即前者包含后者，故B正确； C.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故溶液和胶体是并列关系，故C错误； D.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，故前者属于后者，故D错误； 故选B。 9、B
【解题分析】
A．石灰石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，盐酸和石灰石制CO2的离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．氢氧化铜难溶于水，与稀盐酸反应的离子方程式：Cu(OH)2 +2H+═Cu2++2H2O，故B正确； C．电荷不守恒，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误； 故选B。 【题目点拨】
本题的易错点为D，要注意氢氧化钙在离子方程式中的处理方法，澄清石灰水用离子表示，石灰乳用化学式表示。 10、A 【解题分析】
该离子带2个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为RO，该氧化物的摩尔质量为(A+16) g/mol，W g它的氧化物的物
W mol，核内中子数为N的R2+离子质量数为A，所以质子数为A-N，一个氧化物分子中含有(A-N+8)
A16W×(A-N+8)mol。 个质子，所以W g它的氧化物中所含质子的物质的量为
A+16质的量为故选A。 11、A 【解题分析】
A. 明矾为十二水合硫酸铝钾，其水溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可净水，可用作净水剂，A正确； B. Al既能与酸反应，也能与碱反应，则不宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或咸的食物，B错误； C. 向氢氧化铝悬浊液中加入氨水，氢氧化铝与氨水不反应，则氢氧化铝不溶解，C错误； D. 氧化铝与水不反应，不能用此方法制得氢氧化铝，D错误； 答案为A。 12、A 【解题分析】
A．SO2有毒，不能用大量SO2漂白馒头，A错误；
B．碳酸氢钠与酸性物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体从食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小苏打(NaHCO3)可以焙制糕点，B正确；
C．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应产生可溶性的物质，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，C正确； D．消毒液的有效成分为NaClO，溶液中次氯酸根离子水解生成次氯酸具有氧化性，能够起到对餐具进行杀菌消毒作
用，D正确； 答案选A。 13、B 【解题分析】
在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，根据元素的化合价是否发生变化分析。 【题目详解】
A项、碳酸钙受热分解为分解反应，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B项、碘化钾与溴的反应为置换反应，有单质参加有单质生成，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C项、氯化钠与硫酸共热制取氯化氢的反应中，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误； D项、氯化铵受热分解为分解反应，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。 故选B。 【题目点拨】
本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键。 14、B 【解题分析】
根据氧化还原反应中得失电子守恒计算。 【题目详解】
Cr由+3价变为+6价，1×(6-3)=xmol×1×(4-2)，已知Pb由+4价变为+2价，设所需PbO2的物质的量为xmol，则有1.0mol×解得x=1.5mol，故B正确。 15、A 【解题分析】
A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确； B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误； C、Fe3O4为黑色晶体，错误；
D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。 16、D 【解题分析】
①Si的导电性介于导体和绝缘体之间，可用来制造半导体材料，正确；②SiO2可用于制造光导纤维，正确；③Al(OH)3可以和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；④氧化铁是红棕色粉末，可用于制红色涂料，正确；故选D。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 (NH4)2S O2 H2O H2SO4 2H2S＋3O26H2O 【解题分析】
本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，A为(NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等， 当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，Z为H2O，当X是强碱时，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，Z为H2O，据此答题。 【题目详解】
本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，A为(NH4)2S，联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等， 当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素，则B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，Z为H2O，当X是强碱时，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，Z为H2O。
（1）本题中C、D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子可知A为(NH4)2S；Y为O2；Z为H2O；
（2）当X是强酸时，根据上面的分析可知，E是 H2SO4，B生成C的化学方程式为2H2S+3O2
点燃2SO2＋2H2O HNO3 4NH3＋5O2
催化剂Δ4NO＋
点燃2SO2+2H2O；
（3）当X是强碱时，根据上面的分析可知，E是 HNO3，B生成C的化学方程式为4NH3＋5O2【题目点拨】
催化剂Δ4NO＋6H2O。
本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。 18、H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O 属于 【解题分析】
依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸且为强酸，可确定D为H2SO4或HNO3。 【题目详解】
(1) ①由A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知，A是S、B是SO2，则C是SO3、D是H2SO4，故答案为：H2SO4；
②SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH小于5.6，则在工业生产中大量排放的SO2被雨水吸收后会形成酸雨，故答案为：酸雨；
(2)①A在常温下为气体，C是红棕色的气体可知，A为N2、C为NO2，则B为NO、D为HNO3，故答案为：N2；NO2； ②在常温下浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反应中有元素化合价的升降，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；属于。
19、12.5 500mL容量瓶、胶头滴管 偏大 无影响 偏大 【解题分析】
实验室欲配制0.1 mol/L CuSO4溶液450 mL，应选择500mL容量瓶，即配制0.1 mol/L CuSO4溶液500 mL，用托盘天平称取胆矾，在烧杯中溶解后，将溶液沿玻璃棒转移入500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，盖上塞子，倒转摇匀，溶液配制完成，据此解答本题。 【题目详解】
（1）配制480mL 0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，依据m＝cVM计算溶质CuSO4•5H2O的质量，m=0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g；
（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据步骤选择玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；
（3）①称量所需CuSO4.5H2O的质量时，砝码生锈了，导致称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；
②容量瓶内原来存有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，溶液浓度不变； ③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大。
20、蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 2S2−+5SO2+2H2O=4HSO3−+3S↓ 品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 氢氧化钠。 【解题分析】
浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成SO2，结合SO2的还原性、弱氧化及漂白性分析，注意SO2是酸性氧化物及对环境的污染。 【题目详解】
(1) 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水、硫酸钠,化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；
(2)二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使溶液紫色褪去；二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫离子生成单质硫，过量的二氧化硫通入到硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成亚硫酸氢钠和硫单质，离子方程式为：2S2−+5SO2+2H2O=4HSO3−+3S↓；
(3)二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白性具有不稳定特点，所以受热无色溶液恢复原来颜色，实验操作为：品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色； (4)二氧化硫有毒，为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫。 【题目点拨】
考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性。
－
21、CO2 Na2CO3 NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O Fe+2Fe3+＝3Fe2+ Cl2+2Fe2+＝2Cl+2Fe3+
【解题分析】
(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，即含有钠元素。C受热分解可转化为B，则C是碳酸氢钠，B是碳酸钠，A是氢氧化钠，W是CO2。①根据以上分析可知W的化学式为CO2；B的化学式为Na2CO3；②A溶液与C溶液反应的化学方程式为NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O。
(2)若A为黄绿色气体，A是氯气。W为金属单质，B的溶液遇KSCN显红色，W是铁，B是氯化铁，C是氯化亚铁。①B与W转化为C的离子反应方程式为Fe+2Fe3+＝3Fe2+；②C与A转化为B的离子反应方程式为Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+。
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