初中常见物质的化学式和化学方程式

常见元素的化合价

一价钾钠银氢〔K Na Ag H〕 二价钙镁钡锌〔Ca Mg Ba Zn〕 三铝四硅要记清

氟氯溴碘负一价〔F Cl Br I〕 氧硫常显负二价

氢氧根、硝酸根负一价〔OHNO3〕 碳酸根、硫酸根负二价〔CO3 铵根正一价〔NH4〕

+

- -2-

SO4〕

2-

常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性有强慢慢减弱

酸、碱、盐的溶解性

酸：一样都可溶 碱：碱溶 钾、钠、铵、钡、钙

盐：钾、钠、铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐(Cl)不溶AgCl 硫酸盐(SO4)不溶BaSO4 碳酸盐(CO3) 只溶 钾、钠、铵

记不住就记常见的沉淀物：白色沉淀：AgCl，CaCO3, BaSO4，BaCO3，Mg(OH)2，Al(OH)3 蓝色沉淀：

Cu(OH)2

红褐色沉淀：Fe(OH)3

复分解反应发生条件：只要生成物有水或沉淀或气体生成即可发生反应

一、初中常见物质的化学式 ： 一、非金属单质

氢气 2、金属单质

钠 铜 3、常见氧化物

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 镁 钡 铝 汞 钾 钙 铁 锌 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 磷 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 二氧化锰 三氧化二铁 四氧化三铁 三氧化二铝 4、氯化物/盐酸盐

氯化钾 氯化铝 五、常见的酸

硫酸 六、常见的盐

硫酸铜 硫酸铝 7、常见的碱

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铁 八、常见有机物

甲烷 九、常见物质

氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 铁锈 甲醇 乙醇 氢氧化亚铁 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 氨气 硫酸钡 硝酸钾 硫酸钙 硝酸银 硫酸钾 碳酸钠 硫酸镁 硫酸亚铁 氯化钠 氯化镁 氯化钙 氯化银 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化亚铁 氯化铁 亚硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 硫酸铁 碳酸钾 碳酸氢钠 碳酸镁 10、常见化肥

尿素 CO(NH2)2 1一、沉淀

淡黄色沉淀 S 白色沉淀 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4 (其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀) 硝酸铵 NH4NO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 碳酸氢铵 NH4HCO3 磷酸二氢钾 KH2PO4 红褐色絮状沉淀 蓝色絮状沉淀 初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

一、单质与氧气的反应：〔化合反应〕

1) 镁在空气中燃烧 2) 铁在氧气中燃烧 3) 铜在空气中受热 4) 铝在空气中燃烧 5) 氢气中空气中燃烧 6) 红磷在空气中燃烧 7) 硫粉在空气中燃烧 二、化合物与氧气的反应：

1) 一氧化碳在氧气中燃烧 2) 甲烷在空气中燃烧 3) 酒精在空气中燃烧 3、氧气的来源：

1) 加热高锰酸钾 2) 过氧化氢制氧 3) 加热氯酸钾 二、自然界中的水：

1) 水通电 2) 生石灰溶于水 3) 二氧化碳可溶于水 三、质量守恒定律：

1) 铁和硫酸铜溶液反响 2) 氢气复原氧化铜 四、碳和碳的氧化物： 一、碳的化学性质

1) 木炭复原氧化铜 2) 焦炭复原氧化铁 3、二氧化碳的制法与性质：

1) 大理石与稀盐酸反响 〔实验室制二氧化碳〕 2) 碳酸不稳定而分解 3) 二氧化碳可溶于水 4) 高温煅烧石灰石 〔工业制二氧化碳〕 5) 石灰水与二氧化碳反响 〔鉴别二氧化碳〕 4、一氧化碳的性质：

1) 一氧化碳复原氧化铜 2) 一氧化碳的可燃性 五、其它反应：

1) 碳酸钠与稀盐酸反响 〔灭火器的原理〕 五、燃料及其利用：

1) 甲烷在空气中燃烧 2) 酒精在空气中燃烧 3) 氢气中空气中燃烧 六、金属

一、金属与氧气反应：

二、金属单质 + 酸 ＝ 盐 + 氢气 〔置换反应〕

1) 锌和稀硫酸 2) 铁和稀硫酸 3) 镁和稀硫酸 4) 铝和稀硫酸 3、金属单质 + 盐〔溶液〕＝ 新金属 + 新盐

1) 铁和硫酸铜溶液反响 2) 锌和硫酸铜溶液反响 4、金属铁的治炼原理： 七、酸、碱、盐 一、酸的化学性质

⑴ 酸 + 金属 ＝ 盐 + 氢气〔见上〕 ⑵ 酸 + 金属氧化物 ＝ 盐 + 水

1) 氧化铁和稀盐酸反响 2) 氧化铜和稀盐酸反响 ⑶ 酸 + 碱 ＝ 盐 + 水〔中和反应〕

1) 盐酸和烧碱起反响 2) 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 ⑷ 酸 + 盐 ＝ 另一种酸 + 另一种盐

1) 碳酸氢钠与稀盐酸反响 2) 硫酸和氯化钡溶液反响 二、碱的化学性质

⑴ 碱 + 非金属氧化物 ＝ 盐 + 水

1) 苛性钠暴露在空气中变质 2) 消石灰放在空气中变质 ⑵ 碱 + 酸 ＝ 盐 + 水〔中和反应，方程式见上〕 ⑶ 碱 + 盐 ＝ 另一种碱 + 另一种盐

1) 氢氧化钙与碳酸钠 3、盐的化学性质

⑴ 盐〔溶液〕 + 金属单质 ＝ 另一种金属 + 另一种盐 〔置换反应〕

1) 铁和硫酸铜溶液反响 ⑵ 盐 + 酸 ＝ 另一种酸 + 另一种盐 〔复分解反应〕

1) 碳酸钠与稀盐酸反响 ⑶ 盐 + 碱 ＝ 另一种碱 + 另一种盐〔复分解反应〕

1) 氢氧化钙与碳酸钠 ⑷ 盐 + 盐 ＝ 两种新盐〔复分解反应〕 1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液 2) 硫酸钠和氯化钡 常见物质俗名：

氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠 氧化钙：生石灰 氢氧化钙：消石灰、熟石灰 氯化钠：食盐 固体二氧化碳：干冰 氢氧化钠与氧化钙的固体混合物：碱石灰 硫：硫磺 碳酸钠：苏打、纯碱 碳酸氢钠：小苏打 过氧化氢溶液：双氧水 汞：水银

常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性有强慢慢减弱

酸 → H+ + 酸根离子 碱 → 金属离子 + OH- 盐 → 金属离子 + 酸根离子

酸、碱、盐的溶解性

酸：一样都可溶 碱：碱溶 钾、钠、铵、钡、钙

盐：钾、钠、铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪， 盐酸盐(Cl)不溶AgCl

硫酸盐(SO4)不溶BaSO4 碳酸盐(CO3) 只溶 钾、钠、铵

沉淀：

1、红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 2、 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 3、蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 4、淡黄色沉淀(水溶液中)----S

5、白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4 ,Mg(OH)2.〔其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀)

固体颜色：

1、红色固体：红磷、铜，氧化铁〔也可说成是红棕色〕 4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺 8、黑色固体：铁粉，柴炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑 溶液颜色

2、蓝色溶液：有Cu溶液

2+

3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液(均含有Fe) 4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，工业盐酸(均含有Fe) 具有刺激性气体的气体为：NH3、SO2、HCl

尤其考得多的化学方程式：三个制氧:

水的通电： 实验室制二氧化碳： 澄清石灰水变浑浊的缘故： CO恢复CuO： 炼铁原理：

复分解反应〔只要生成物有水或沉淀或气体生成即可发生反应〕

3+

2+

归纳：金属能与氧气、酸、局部盐反应〔金属不能与碱反应〕

酸能与金属、金属氧化物、碱、局部盐反应〔酸不与非金属氧化物反应〕 碱能与非金属氧化物、酸、局部盐反应〔碱不与金属氧化物和金属反应〕 盐能与酸、碱、局部金属、局部盐反应