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江西省兴国县将军中学2014届高三化学上学期第三次大考试题

2021-06-13 来源:汇智旅游网
江西省兴国县将军中学2014届高三化学上学期第三次大考试题

7.下列对某些问题的认识正确的是

A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 B.配制0.1mol/L的硫酸铜溶液450mL,需要托盘天平称量胆矾11.3g C.不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液,二者的原因是相同的 D.12C和14C 与O2和O3,两组物质的相互关系是相同的 8.S、N、Cl都是重要的非金属元素,下列说法正确是

A.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49%

B.含有SO32-、ClO-、NO3-三种离子的溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 C.浓硫酸、硝酸具有强氧化性,浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性

D.标况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数)

9.满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有

A.10种

B.11种

C.12种

D.13种

10.X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素),摩尔质量依

次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,下列说法正确的是 ( )

A.X、Y、Z中,只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B.1molY或Z与足量水完全反应时,均转移2mol电子

C.Z为离子化合物,但含有非极性键,阴、阳离子个数比为1:2 D.X和Y均能用向上排空气法和排水法收集 11.能正确表示下列反应的离子方程式的是

2—+

A.硫化钠溶于稀硝酸 :S+2H=H2S↑

—2—+2+

B.草酸使酸性高锰酸钾褪色:2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+10CO2↑+8H2O

2+2—

C.为了除去锅炉水垢(主要成分CaSO4)可先用碳酸钠溶液处理:Ca+CO3=CaCO3↓

3+ +

D.硫酸铝溶液中加入过量氨水 :Al+3NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4 12.镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,该电池主要工作

原理如右图所示,关于该电池的叙述正确的是 A.该电池中镁为负极,发生还原反应

B.电池工作时,OH向正极移动

C.电池工作时,正极周围溶液的pH将不断变小

--

D.该电池的总反应为:Mg + ClO + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl

13.已知反应10AgF +5Cl2 + 5H2O =9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2。若有1mol氧气生成时反应

中转移电子

A.4mol B.9mol C.10mol D.5mol 26.(14分)有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子,其结构特点如下:

粒子代码 原子核数 粒子的电荷数 X 单核 0 Y 0 Z 两个负电荷 W 0 不同元素构成的两核 同元素构成的两核 同元素构成的两核 (1)A原子核外比X原子多3个电子,A的原子结构示意图是_________________ 含1 mol W的分子中含有共用电子对的数目为______________

(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________________ (3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5 kJ,写出Y燃烧的热化学方程式_____________________ (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

- 1 -

①写出丁在高温下与水反应的化学方程式_______________________________________ ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ,该氢化物与空气可以构成一种无污染的燃料电池,电解质溶液是KOH,其负极的电极反应式为_______________。 27.(15分)工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯,反应体系同时发生两步可逆反应,其能量变化情况如下:

反应① 反应②

CH2CH3CH=CH2

(1)总反应

(g) + CO2(g) (g) + CO(g) + H2O(g) △H = _________。

(2)下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。 ..

a.v正(CO) = v逆(CO) b.c(CO2) = c(CO)

c.消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2O d.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3)某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下,CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应的影

响,并设计了如下实验: 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 乙苯 / mol 3.0 3.0 3.0 CO2 / mol 9.0 9.0 0 He / mol 0 0 a 温度 / ℃ 550 600 550 ① 表中a = _____ mol,理由是________________________。 ② 经实验测得,三组实验中乙苯的转化随 时间变化如右图所示。其中未知曲线代 表的是实验______(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)。请 用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯 转化率产生影响的原因:____________ __________________________________。

- 2 -

③ 在右图中补画剩余实验的变化曲线,并进行必要的标注。

28.(14分)锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室

重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:

已知:① 经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr和Cl外,还含有少量Ba杂质;

-7-10

② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10、1.1×10; ③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为:267 g/mol。 (1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是_________________________________________。

(2)隔绝空气高温焙烧,若0.5 mol SrSO4中只有S被还原,转移了4 mol电子。写出

该反应的化学方程式:_____________________________________________。 (3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,过滤2后还需进行的两步操作是_______________。

2+

(4)加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率,滤液中Sr

2+-5

的浓度应不高于_________ mol/L(注:此时滤液中Ba浓度为1×10 mol/L)。 (5)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10

-2―+―

mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它与Ag反应的离子),待Cl完全沉

3+

淀后,用含Fe的溶液作指示剂,用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的

+

AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。

① 滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

② 若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________(保留4位有效数字)。

36. (15分)【化学与技术】

氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂,它是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化。从酸

2+3+

性电镀废液(主要含Cu、Fe)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下: 请回答下列问题:

(1)电镀污泥的主要成分是 (写化学式);

(2)酸浸时发生反应的离子方程式是 ;

(3)析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右;

(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为: ;

(5)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,然后真空干燥、冷却,密封包装。真空干燥,密封包装的目的是 37.【化学——选修物质结构与性质】(15分)

金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用。请回答下列问

- 3 -

2+

2+

题:

(1)Ni原子的核外电子排布式为 。 (2)Fe原子的外围电子排布图为 。

(3)含碳化合物丙烯腈(H2C=CH—C≡N)分子中碳原子轨道杂化类型为 (4)NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同,Ni和Fe离子半径分别为69 Pm和78 Pm,则两种物质的熔点NiO FeO(填“>”或“<”),判断依据是 。 (5)CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似,但由于CaC2晶体中的C2存在,使晶胞沿一个方向拉长,则CaC2晶体中1个C2周围距离最近且相等的Ca数目为 ,C2与O2互为等电子体,写出O2的电子式 。

(6)铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体,设铁原子半径为r,请用含r的代数式表示该晶体空间利用率 。 38.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

A是一种重要的化工原料,已知A是一种卤代烃,,相对分子质量为92.5,其核磁共振氢谱中只有一个峰,C是一种高分子化合物,M是一种六元环状酯,转化关系如图所示,回答下列问题: A

+ 催化剂 Br2(CCl4) O2、Cu 新制Cu(OH)2 H CBDEFGH M

(1)A的分子式 ;A→B的反应类型 ; (2)写出结构简式:D ,M 。 (3)写出下列反应的化学方程式:

B→C: ;E→F: 。 (4)满足下列条件的H的同分异构体有 种。写出其中一种同分异构体的结构简

式 。

①属于酯类; ②能发生银镜反应; ③能与金属钠反应放出气体。

化学部分 7-13 CBCCDDB 26.(14分)

(1) (2分) 3NA(2分)

2+. . . 2-

. Ca[ C . (2分) . . (2) . C ]. .

2+2+

2-

2-2+2-2+

2+

(3)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol(2分) (4)①3Fe+4H2O Fe3O4+4H2(2分)

②NH3与H2O间能形成氢键(2分),2NH3―6e+6OH=N2+6H2O(2分)

27.(15分)(1)-166 kJ/mol(2分) (2)bc(2分)

(3)① 9.0(2分) 在改变CO2用量的同时,保持反应体系的压强不变。(2分) ...........

高温

- 4 -

CH2CH3CH=CH2② Ⅲ(2分) 对于平衡:+ H2,

实验Ⅱ 通入CO2,CO2与H2反应,使c(H2)下降,平衡向正反应方向移动,乙苯的转化率提高。(2分)

③(3分)

28.(14分)(1)增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的转化率。(2分) ................

(2)SrSO4 + 4C === SrS + 4CO(2分) (3)洗涤、干燥(或烘干)(2分) (4)除去溶液中Ba杂质(2分) 0.03(2分)

(5)溶液由无色变为血红色,且30 s不褪色(2分) 93.45%(2分) 36.【化学——选修2:化学与技术】(15分)

(1)Cu(OH)2 Fe(OH)3 (各2分) (2)Cu(OH)2+2H= Cu+2H2O(3分) (3)3(2分) (4)2Cu+2Cl+ Fe=2CuCl↓+ Fe (3分) (5)加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化 (3分) 37.【选修—物质结构与性质】(15分) (1)[Ar]3d4S (2分) (2)

28

2

2+

2++

2+

2+

高温

(2分)

(3)sp、sp(2分)

2+2+

(4)> NiO、FeO都是离子晶体,氧离子半径相同、Ni半径比Fe小,半径越小离子晶

体晶格能越大,晶格能越大熔点越高。(2分)

4r32(5)4 (2分) [OO] (2分) (6)23(其他含r的合理答案也给分)(3

34r3分)

38.(15分)

(1)C4H9Cl (2分) 消去反应(1分) (2) Br Br CH3-C-CH2 (2分) CH3

CH3

(3)nCH3-C=CH2 → [ C-CH2 ]n (2分) CH3 CH3

(4)4(2分)

- 5 -

HCOOCH2-CH-CH3 HCOOCH-CH2-CH3 OH OH CH3

HCOOC-CH3 HCOOCH-CH3 (4种任写一种,2分) OH CH2OH - 6 -

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