化学必修一化学计算
题
Revised on November 25, 2020
化学
3.有一未完成的离子方程式:化合价为 ( )
,据此判断X元素的最高
A. +7 B. +6 C. +5 D. +1 [答案]
4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示),
下列有关说法正确的是 ( )
A. 第①步中除去粗盐中的等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶
液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 第②步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩
D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化
[答案]
5.下列实验现象不能说明相关结论的是 ( )
A. 将铜与浓硫酸共热,产生使石蕊溶液变红的气体,说明浓硫酸具有酸性
B. 将金属钠投入冷水中,钠熔为小球,说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C. 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色,说明AgCl的溶解平衡正向移动[来源: Z§xx§k. Com]
D. 向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸,沉淀均消失,说明Al(OH) 3是两性氢氧化物
[答案]
7.已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4) 3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 ( )
A. 化合物KCrO2中元素为+3价
B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C. 实验②证明氧化性:Cr2O72-> I2
D. 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
[答案]
8.三氟化氮(NF3) 是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中,正确的是( )
A. 水蒸气在反应中被NF3氧化
B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
C. 反应中生成 L NO气体时,转移电子的物质的量为1 mol
D. NF3在空气中泄漏时没有明显现象,用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染
[答案]
9.为了测定某铜银合金成分,将30 g合金完全溶于80 mL mol/L的浓硝酸中,待反应完全后,收集到 mol气体,并测得溶液中c(H+) 是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL,则合金中银的质量分数为 ( ) A. 36% B. % C. % D. %
[答案] 9.【答案】A
10.氢化亚铜(CuH) 是一种不稳定物质,能在氯气中燃烧;也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质” 在40~50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 ( )
A. “某物质” 具有还原性
B. CuH与盐酸反应,可能产生H2
C. CuH与足量的稀硝酸反应:CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2++ NO↑+ 2H2O
D. CuH在氯气中燃烧:CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl
[答案] 10.【答案】D
11.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平) : KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4) 3+ H2O 下列说法正确的是 ( )
A. MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
B. Fe2+的还原性强于Mn2+
C. 取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成
D. 生成1mol 水时,转移电子
[答案] 11.【答案】B
12.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入,有一半Br-变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A.L B.L C.L D.L
[答案]
13.将Mg、Cu组成的混合物投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体,向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( )
A. B. C. D.
[答案]
14.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO ,关于反应①、反应②的说法正确的是( )
A.反应①的氧化剂是Sb2S3,反应②的氧化剂是Sb4O6 B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子 C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS,反应②的氧化产物是CO
[答案]
15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是( )
A.原混合酸中NO3-物质的量浓度 为2 mol/L
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. H2SO4浓度为 mol·L-1
[答案] 15. D
16.亚硝酸钠是一种工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的一些性质或用途见右图。下列说法不正确的是( )
A.NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B.NaNO2与N2H4反应,NaNO2是氧化剂
C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D.NaN3分解,每产生1molN2转移6mole-
[答案]
17.人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体,将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为 ( )
A. n(盐酸) <n(稀硝酸) <n(烧碱) B. n(烧碱) <n(盐酸) <n(稀硝酸)
C. n(烧碱) <n(稀硝酸) <n(盐酸) D. n(稀硝酸) <n(烧碱) <n(盐酸)
[答案]
18.下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物,部分产物和反应条件未列出) 。下列说法错误的是( )
A.如图所示的反应均为氧化还原反应
B.比较镁、铁与水的反应条件,可知铁的金属性比镁弱
C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2
[答案]
19. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中, 得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况), 向反应后的溶液中加入 mol/L NaOH溶液, 当金属离子全部沉淀时, 得到 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 mol/L
C. NO2和N2O4的混合气体中, NO2的体积分数是80%D. 得到 g沉淀时, 加入NaOH溶液的体积是600 mL
[答案]
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