化学必修一化学计算题

化学必修一化学计算

题

Revised on November 25, 2020

化学

3.有一未完成的离子方程式：化合价为 （ ）

，据此判断X元素的最高

A. +7 B. +6 C. +5 D. +1 [答案]

4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），

下列有关说法正确的是 （ ）

A. 第①步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶

液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. 第②步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩

D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

[答案]

5.下列实验现象不能说明相关结论的是 （ ）

A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C. 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动[来源: Z§xx§k. Com]

D. 向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH) 3是两性氢氧化物

[答案]

7.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4) 3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 （ ）

A. 化合物KCrO2中元素为+3价

B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C. 实验②证明氧化性：Cr2O72－> I2

D. 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

[答案]

8.三氟化氮(NF3) 是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）

A. 水蒸气在反应中被NF3氧化

B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C. 反应中生成 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 mol

D. NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染

[答案]

9.为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到 mol气体，并测得溶液中c(H+) 是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为 （ ） A. 36% B. % C. % D. %

[答案] 9.【答案】A

10.氢化亚铜(CuH) 是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质” 在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 （ ）

A. “某物质” 具有还原性

B. CuH与盐酸反应，可能产生H2

C. CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O

D. CuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl

[答案] 10.【答案】D

11.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平) ： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4) 3+ H2O 下列说法正确的是 （ ）

A. MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物

B. Fe2+的还原性强于Mn2+

C. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

D. 生成1mol 水时，转移电子

[答案] 11.【答案】B

12.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )

A．L B．L C．L D．L

[答案]

13.将Mg、Cu组成的混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( )

A． B． C． D．

[答案]

14.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ，关于反应①、反应②的说法正确的是（ ）

A．反应①的氧化剂是Sb2S3，反应②的氧化剂是Sb4O6 B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应②的氧化产物是CO

[答案]

15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是（ ）

A．原混合酸中NO3－物质的量浓度 为2 mol/L

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe +2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. H2SO4浓度为 mol·L－1

[答案] 15. D

16.亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见右图。下列说法不正确的是（ ）

A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂

C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－

[答案]

17．人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为 （ ）

A. n(盐酸) ＜n(稀硝酸) ＜n(烧碱) B. n(烧碱) ＜n(盐酸) ＜n(稀硝酸)

C. n(烧碱) ＜n(稀硝酸) ＜n(盐酸) D. n(稀硝酸) ＜n(烧碱) ＜n(盐酸)

[答案]

18.下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出) 。下列说法错误的是（ ）

A．如图所示的反应均为氧化还原反应

B．比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱

C．工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸

D．实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

[答案]

19. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中, 得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况), 向反应后的溶液中加入 mol/L NaOH溶液, 当金属离子全部沉淀时, 得到 g沉淀。下列说法不正确的是( )

A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 mol/L

C. NO2和N2O4的混合气体中, NO2的体积分数是80%D. 得到 g沉淀时, 加入NaOH溶液的体积是600 mL

[答案]