理科综合能力测试
本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 （ ）
A． 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA B． 标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA C． 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA D． 0.1 molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为0.2NA 9．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：
下列叙述错误的是 ( )
A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B．苯酚和菠萝酯均可与KMnO4酸性溶液发生反应 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
10. 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0. 1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）
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A.X溶液中不可能含有HC03或CO3
B.生成无色气体的离子方程式为：3Fe +NO3+4H=3Fe+NO+2H2O C.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 11．下列实验能达到预期目的的是（ ）
选项 A 实验内容 测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH B 取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积 C 取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液 D 向CH2═CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液 证明CH2═CHCH2OH中含有碳碳双键 12．下列说法正确的是
A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c(H)均为10mol·L B．常温下，将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 C．在c(H)︰c(OH)＝1︰l0的溶液中，Na、I、NO3、SO4能大量共存 D．0.1 mol·L Na2CO3溶液和0.1 mol·L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：
-1
-1
+
-12
+
--2-+
-9
-1
2+
-+
3+
-2-
实验目的 确定碳和硫两元素非金属性强弱 确定铝片中氧化铝的含量 证明Na2SO3部分被氧化 c(Na+)+c(H+)＝c(CO32-)+c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)
13．下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）
】
图1 图2 图3 图4 A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好
B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2 C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g) 催化剂 加热 2SO3(g)转化关系（图3），纵坐标表示O2的转化率
D．图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的
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离子方程式为：HCO3＋H = CO2↑＋H2O
26（14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。 已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l，请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是________ ____。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是___________。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是____________，说明SO2具有________性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1．SO2只与Fe反应；
观点2：在酸性条件下SO2只与NO3－反应 观点3：________ ____； ①按观点1，装置B中反应的离子方程式是___ ________，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是______ ____。 ②按观点2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）____________。
a．0.1 mol/L稀硝酸 b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 d．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
27.(14分)铬是用途广泛的金属，利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下。
3+
－＋
(1)实验室焙烧铬铁矿时盛放固体的装置名称是______。
(2) 焙烧过程中发生主要反应的化学方程式为FeO·Cr2O3 +O2+Na2CO3= Na2CrO4
+NaFeO2+CO2(未配平)，该反应中氧化产物是_____(填化学式)；每生成1molCO2时，转移电子的物质的量为____mol。
(3)要想得到纯净的Cr(OH)3，操作I包括________________(填操作名称)。 (4)由Cr2O3 冶炼Cr的化学反应方程式为_____________________。 (5)已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。
①Cr、Cu和稀硝酸构成原电池如图所示，实验中发现铜电极上产生大量气泡，遇到空 气呈红棕色。写出正极的电极反应式：_______________。
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②某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入CuCl2溶液中时，预计能观察到的现象是
_____________。若实际实验过程中，没有看见明显的预计现象，而是在反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发生爆鸣声，证明气体是______；反应速率加快的可能原因是_____________。
28．(15分) Ⅰ. 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH: CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH (CO结构式为
C≡O)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：
则ΔH ＝_____________，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q ________ ΔH 的数值(填“>”、“＝”或“<”)。 Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。
①电源 A 极为________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_______________________________________。
②若电解过程中转移了 1 mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。
Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入
一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图：
①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前 10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。
③反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。
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（二）选考题:共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分. 35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 ②下列叙述不正确的是 。（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水 B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp杂化
C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子 D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。
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(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中不存在 。 A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、σ键 E、π键
写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。 4 -
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。
（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题： ① 确定该合金的化学式 。
② 若晶体的密度＝ρ g/cm，则此合金中最近的两个Fe
原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。
36．【化学—有机化学基础】（15分） 已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
OH3
②CH3COHHCH3CHO+ H2O 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
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X ①足量稀NaOH②H+ CO2BO2A足量H2D①新制Cu(OH)2②H+ EFG高分子 I高分子一定条件H(能使溴水褪色）请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是 。 （2）F→H的反应类型是 。
（3）I的结构简式为 。
（4）E不具有的化学性质 （选填序号）。
a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3反应 （5）写出下列反应的化学方程式：
① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： 。
② F→G的化学方程式： 。
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中一种的结构简式为 。 a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
成都龙泉第二中学高2014级高三上学期12月月考试卷
理科综合能力测试化学参考答案
7—13 DCDD BCD 26(14分）
（1）Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+ SO2↑+H2O（2分）
（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分） （3）BaSO4（1分） 还原性（1分） （4）SO2和Fe3+、酸性条件下的NO3－都反应（2分）
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①SO2+ 2Fe+Ba+2H2O == BaSO4↓+2Fe+4H（2分）
取少量B溶液于试管中，加入少量的酸性KMnO4溶液，紫色褪去则溶液中有Fe，然后用湿润的淀粉KI试纸靠近B导管末端，若不变蓝，说明NO3－没反应则证明观点2合理（2分,其他答案合理即给分） ②c（2分） 27.（14分）
(1)坩埚(1分)；(2)Na2CrO4、NaFeO2(1分) ；2.8(1分) ；(3)过滤、洗涤、干燥(1分) ； (4)Cr2O3+2Al 高温 2Cr+Al2O3(2分) ； (5) ①4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O (2分) ；
② Cr片表面有红色固体物质析出(1分)；氢气(1分)；生成的铜和铬形成原电池，使产生氢气的速率加快(或其他合理答案，2分)； 28.（15分）
Ⅰ、-116 kJ•mol-1(2分)； ＜(2分)；
Ⅱ、①正极(2分)；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑(2分)；
②9g(2分)； Ⅲ、①X(1分)；B(1分)；
②0.04(1分)；
③增大NO2的浓度(1分)；=(1分)； 35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）①H 3+2+2++ （2分） （1）酯基、溴原子 （2）消去（1分） （3） CH3CH3CH3NaO （4）bd COOH（5）（2分）① HCOOCHBr2+4NaOHCH3CHO+HCOONa+2NaBr+2H2O CH3第页 7 CH3 （2分）② nHOCOOHCH3一定条件CH3OH[OC]nOH+ （n-1)H2O CH3HOCH2CH2COOHOHHOCH2CH2OHCH3CHCOOH（6）4 ;CH3 COOHCHCOOH 第页 8 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容