高考化学第一轮复习-元素周期律常见题型解题思路附答案详解

高考化学第一轮复习-元素周期律常见题型解题思路附答案详解

1、《考试大纲》对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题，可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题。

2、《考试大纲》中有关物质结构部分的内容还有：

（1）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键。能用有关原理解释一些实际问题。

（2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。

（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联

系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。

高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。

3、要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中，编制成多种不同的题型进行考查。

【例1】 致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发

时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3C1等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质韵递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： (1)氢化物的易燃性：第二周期_________ >_________>H20、HF； 第三周期SiH4>PH3>H2S>HCl

(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S__________H20；CS2_______02；CCl4>CF4(选填>或<、=)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8\"C，CF4的沸点为一128°C，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2C12终于诞生了，其他类似的还可以是_________

(4)然而。这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是

______________________但求助于周期表中元素及其化合物的_______变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母)

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色 a、①②③ b、②④⑤ c、②③④ 正确解答： (1)、CH4、NH3；

(2)、 > > ； (3)、CFCl3(或CF3 C1)；

(4)、使大气臭氧层出现空洞；a。

(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大。从题中的信息，

因此很容易推出第二周知道第三周期的氢化物易燃性顺序为SiH4>PH3>H2S>HCl，

期的摹化物易燃性顺序为CH4>NH3>H20、HF。

(2)根据已知化合物的毒性：PH3>NH3，CCl4>CF4，自已创造规律，得出“相同类型的纯誉物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论”然后应用此规律，得出H2S>H20；CS2>O2

[例2]根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）

表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号 原子半径／nm 主要化合价

L 0.160 ＋2

M 0.143 ＋3

Q 0.112 ＋2

R 0.104 ＋6、－2

T 0.066 －2

A、氢化物的沸点为H2T＜H2R B、单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C、M与T形成的化合物具有两性 D、L2与R2的核外电子数相等

＋

－

【解析】T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q；选项C中Al和Be的化合物具有两性；选

＋－

项D中Mg2只有两个电子层而S2具有三个电子层。

【答案】C

[例3]1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到

1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ）。

（A）原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 （B）原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 （C）原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 （D）每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键

[解析]解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查原子晶体的性质。有的同学没有分析清楚这一点，认为是考查干冰的性质，因而造成错解。通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原子晶体性质”的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高，所以A和C两种说法正确。联想到二氧化硅晶体结构，可得出D说法也是正确的。答案应选B。