工程化学基础试卷及答案

. 1．能够抵抗外加的大量的强酸或强碱，而保持其pH值基本不变的溶液叫做缓冲溶液。………………………………………………（ ） 2．下列各组物质中，可以配制成缓冲溶液的是……………………………………………………………………..………………………（ ） (A) NH4Cl—HCl (B) NH3·H2O—NH4Cl (C) HAc—NaCl (D) HNO3—NH4 NO3 3．下列溶液中， pH值最小的是………………………………………………………………………………….…………………………（ ） 3333(A) molH2SO4 (B) 0.10molHCl (C) 0.10molHF (D) 0.10molHAc dmdmdmdm313． 已知Ka×10－5molHAc溶液中， c(H+)为....................................................................................................（ ） dm3333(A) 1.3×10－3mol (Bmol (C) 1.3×10－4mol (D) 8.3×10－3mol dmdmdmdm3 14． 已知(Cu2+/Cu)＝0.3394 V， 当Cu2+mol时， 则(Cu2+/Cu)是...........................................................................（ ） dm(A) 0.310V 15．下列物质中，可用溶度积来表示其溶解能力大小的是…………………………………………………………………………………（ ） (A) KCl (B) NaOH (C) HCl (D) AgBr 三、填空题（共20分，每空1分） 1．根据系统和环境间有无物质交换与能量传递，可将系统分为： 、 和孤立系统。 2．微观粒子运动的基本特征是 。 13．已知在298.15K时，反应PCl5（g）= PCl3（g）+Cl2（g）的rHm= 87.9 kJ，当增大总压时，平衡向 移动；升高mol反应温度，平衡向 移动。（填“正方向”或“反方向”） 4．利用氧化还原反应把化学能转化成电能的装置称为 ，其中正极上发生___ ___ 反应。（填“氧化”或“还原”） 5．16S的核外电子排布式为 ，它属于第 周期。 6．根据杂化轨道理论， BF3中B原子为___ ___ 杂化，CH4中C原子为 __ __ 杂化。 7．根据酸碱质子理论，CO32－的共轭酸是 。 8．在弱酸或弱碱等弱电解质溶液中，加入与弱酸或弱碱解离后具有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质解离度降低的现象称为 ，如在HAc中加入NaAc，c(H＋)将 。（填“升高”或“降低”） 9．热力学第一定律数学表达式为： 。 10．298.15K时，比较下列物质的标准摩尔熵值的大小（填“<”或“>” ） (1)Sm(FeO, s)_________ Sm(Fe2O3, s)； (2)Sm(H2O, g)__________ Sm(H2O, l) 11．在量子数中，n称为主量子数，l称为角量子数，m称为 量子数。 12．金属腐蚀主要可分为： _______________________、_______________________和生物腐蚀三大类。 四．计算题（每题10分，共40分） 1．已知下列反应和298.15K下的有关数据： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) fHm/(kJ•mol－1 Sm/( J•mol－1•K－1 计算：（1）在标准状态下，298.15K 时反应的rGm。 （2）在标准状态下，673K时反应的rGm，并判断在此温度下该反应自发进行的方向。 4(HCOOH)1.77102．已知甲酸（HCOO）是一元弱酸，298.15K时，K，现有1.0 L由HCOO和HCOO组成的缓冲溶液。 a精选文档.

. 计算：（1）当该缓冲溶液中含有0和0时，其pH等于多少？ HCOO.5molHCOO.5mol（2）当该缓冲溶液的pH = 4.05时，c (HCOO)与c (HCOO)的比值为多少？ 3．已知298.15K时，Ks(MgF210-9，计算： 3（1）298.15K时，MgF2在纯水中的溶解度（mol）。 dm33（2）298.15K时，MgF2mol）。 dmdmKF水溶液中的中的溶解度（mol 4. 已知298.15K时，(Zn2+/Zn)= －，(Fe3+/ Fe2+)，有一原电池如下所示： 333(－) Zn|Zn2+1mol) ‖Fe3+ (0mol) | Fe2+ (mol)|Pt(＋) dmdmdm（1） 写出上述原电池的电池反应，并计算该反应的标准平衡常数K。 （2） 计算上述原电池的电动势E。 ……………………………… 装 ……………………………… 订 ………………………………… 线 ……………………………… 2007~2008学年第二学期《工程化学基础B》试卷（A） 标准答案和评分标准 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 一、是非题（每题1分，共10分，正确的画“√”，错误的画“×”） 1. × 2. × 3. √ 4. × 5. √ 6. × 7. √ 8. × 9. √ 10. √ 二、选择题（每题2分，共30分） 1. D 2. A 3. C 4. B 5. B 6. A 7. D 8. C 9. B 10. B 11. A 12. C 13. A 14. A 15. D 三、填空题（每空1分，共20分） 1. 敞开系统、封闭系统 2. 波粒二象性 3. 反方向，正方向 4. 原电池，还原 226245. 1 ，三 6. sp2 ，sp3 7. HCO3－ 8. 同离子效应，降低 s2s2p3s3p9. ∆U = Q + W 10. <, > 11. 磁 12. 化学腐蚀、电化学腐蚀 四、计算题（每小题10分，共40分） i)= 2fHm1. 解： rHm（298.15K）=∑ifH(NH3,g)―3fHm(H2,g)―fHm(N2,g) (1分) m(1mol= (－46.11)×2 = －92.22（kJ） (1分) rSm(i)= 2Sm(NH3,g)―3Sm(H2,g)―Sm(N2,g) (1分) （298.15K）= ∑iSm1molK） (1分) = (192.45)×2 －(130.684) ×3 － 191.61 = － 198.76（J1rGm（298.15K）= rHm（298.15K）－TrSm（298.15K） (1分) 精选文档.

. 1×（－ 198.76）×103= －32.96（kJ） (1分) mol设rHm、rSm不随温度而变，得： （673K）≈ rHm（298.15K）－TrSm（298.15K） (2分) rGm1= (－92.22) － 673×（－ 198.76）×103= 41.55（kJ） (1分) mol反应逆方向进行。 (1分) c(HCOOH)2. 解： (1) pH (3分) pK(HCOOH)lgac(HCOO)0.54=lg1.7710lg= 3.75 (2分) 0.5c(HCOOH)(2) pH (1分) pK(HCOOH)lgac(HCOO)c(HCOOH) 4.05 = 3.75 lg c(HCOO)lgc(HCOOH) = - 0.30 (2分) c(HCOO)c(HAc) = 0.5 (2分) c(Ac) 23． 解：(1) MgF (s)Mg(aq)2F(aq)23平衡浓度(mol) x 2x dmKsp23(MgF2)=x(2x)4x10-9 (3分) x10-3 3 dms110-3 mol(2分) 2(2) MgF (s)Mg(aq)2F(aq)23平衡浓度(mol) y 0.10+2y dmKsp2(MgF2)= y(0.102y)10-9 (3分) 0.10+2y0.10 解得y10-7 73s6.5102moldm (2分) 322FeZn2FeZn4． 解：电池反应：2 (1分) 2zE(0.7710.763)lgK51.82 （2分） 0.05920.0592516.610 ∴K （1分） 0.0592(Zn/Zn)(Zn/Zn)lgc(Zn) （2分） z2220.0592.763lg(0.01)= －0.763－0.0592 = －0.822V （1分） = －02精选文档.

=(Fe/Fe)323c(Fe)c.0592V0.10320 （2分） (FeFe)lg0.771V0.0592Vlg0.830V2zc0.010(Fe)c. E = = 0.828+0.830=1.658V (1分) 精选文档.

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