氢，碱金属，碱土金属
1. Li-6 吸收一个中子，生成物包括H的一种同位素，写核化学方程。 2. 原子氢具有强还原性，写出原子氢与BaSO4，CuCl2分别反应的方程。
3. 比较O-D 和O-H的稳定性以及D-O…D, H-O….H的稳定性，说明如何富集D 4. 说明为什么H-H键能较大
5. 写方程：H2分别与Na,Ca,WO3,TiCl4反应。 6. 为什么用化学法制备氢气时会有少量AsH3
7. 工业上制氢气有几种方法，写出方程：1>碳还原水蒸气2>烃裂解3> Si与碱反应 8. 解释说明CaCu5 和LaNi5 的储氢原理及结构 9. 分别写出钠和钠钾合金在乙二胺-甲胺中的变化。 10. 为什么碱金属硬度，熔点，沸点，升华热通常较低。 11. 写出四聚甲基锂的结构。
12. 设计伯恩哈勃循环表示Li的水合焓
13. 说明Li与碱金属性质的差别以及与Mg的化学性质的相似处。 14. 为什么电解LiCl时要加入KCl
15. 写方程：钠与熔融NaOH反应。钠溶于液氨生成顺磁性蓝色溶液。 16. 方程：环戊二烯与钠反应。 17. 方程：氯-氨法制备碳酸氢钠 18. 列举钠的难溶盐
19. 方程： Na2SO4 + C + Na2CO3 === 20. 解释：Na2S水溶液在空气中出现深红色。 21. 说明明矾中Al3+的配位数 和水的存在形式。 22. 方程:KOH与O3生成KO3
23. 解释超氧化物的顺磁性和颜色。 24. 方程：KO3在水中分解， 25. 列举钾分族的难溶盐。
26. 写出Be分别与酸碱的反应，是否与浓硝酸浓硫酸钝化？ 27. 解释说明用Mg还原BeF2制取Be原理。
28. 为什么要电解BeCl2-NaCl 或者LiCl-KCl-BeCl2，而不直接电解BeCl2？ 29. 方程：硫化铍分别与SiS2 ,Na2S反应。 30. 画出Be4O（CH3COO）6结构。 31. 画出BeCl2的三种结构。
32. 为什么BeCl2熔融盐导电性低？ 33. 画出二聚甲基铍的结构。
34. 为什么碳酸铍溶于碳酸铵溶液？ 35. 区分复盐，混盐，络盐。
36. 为什么Mg不与HF ，铬酸反应？ 37. 画出RMgX的几种结构
38. 如何从MgCl2-6H2O制备无水MgCl2？用方程表示。 39. 写出萤石，重晶石，石膏，天青石化学式。 40. 分析化学中如何测定Ca2+的含量？ 41. 为什么CaCO3->BaCO3热稳定性增强？ 42. 锌钡白是什么？ 43. 解释颜色反应原理
郑景旭整理
44. 解释F2较高的反应活性
45. SiO2 ，H2O与F2作用的方程 46. 描述现代工业如何制备F2
47. 用化学方程式表示F2的化学制法（ChristeK提出）
48. 为什么F2可用Ni制容器贮藏？为什么使用前要先用F2钝化？ 49. 解释为什么SF6,CF4极难与水反应？
50. 用方程表示H2SO4在液态HF中的弱碱性
51. 方程：HF分别与乙醇，乙酸，苯反应。HF体现什么性？ 52. 方程：HF分别与BF3,SbF5反应。HF体现什么性？ 53. 方程：HF的自偶电离
54. 方程：HF与SiO2反应。HF少量，过量。
55. 写出氯水冷却形成的晶体，两种笼状包合物的化学式和结构。 56. 比较，解释Cl2和F2解离能大小。 57. 产物：氯气分别与Au ，Pt反应
58. 列举难溶于水的氯化物。解释PbCl2在不同温度时对水的溶解性变化。 59. 写出机理：NCl3水解，SiCl4水解，NF3水解，PCl3水解 60. 方程：由TiO2制备TiCl4
61. 方程：氯气分别与Na2CO3,HgO反应
62. 方程：Al2O3与ClF3反应，产物含有Cl2。 63. 简述亚氯酸制法。
64. 方程 KClO3受热分解的两种方式 65. 方程：氯酸锌分解->Cl2+O2+… 66. 画出Cl2O7结构。
67. 画出HClO4在液态时的存在形式。 68. 解释描述ClO2的结构，性质
69. 方程：ClO2两种制法：1>草酸还原ClO3- 2> SO2还原NaClO3 70. 写出Cl2O6结构以及其与水反应的方程。
71. 解释ClO- 到ClO4-的稳定性变化。描述HClO 到HClO4的氧化性，酸性变化 72. 用α粒子轰击Bi-209，得到At-211 ，写核化学方程。 73. 解释溴分族X2的解离能变化，常温下状态变化。 74. 解释描述X2在乙醇，乙醚与CS2,CCl4中颜色不同。 75. 为什么配置I2水溶液时要加入KI. 76. 写方程：KI+HgI2 ,KBr+AlBr3 77. 简述HBr，HI的几种制法。 78. 画出结构：I3- ICl2- BrCl2- 79. 写方程 CsICl2受热分解。 80. AgNO3+I2 ==（ether）== 81. 写出BrF3的自偶电离
82. 2H5IO6 -> H4I2O9 -> 2HIO4 -> X+O2 写出X以及含碘物质的结构。 83. 方程，用XeF2或F2与BrO3-作用
84. Zn2+，Hg2+分别与SCN-配位，描述解释差别。 85. 写出（CN）2结构
86. 写出由AgCN分解和由Hg(CN)2+HgCl2反应制取(CN)2方程 87. 写出(CN)2的加聚以及分别与OH-,Cl2,H2,的方程。
郑景旭整理
88. 描述解释HCN对水的溶解性
89. 写出几种处理极毒的CN-的方程式
90. 氰化物有几种制备方法。1> C+NH3+Na2CO3 2>①CaC2+N2->X②X+C+Na2CO3 91. 解释一些重金属难溶盐在KCN/NaCN溶液中可溶 92. 方程：CS2->NH4SCN
93. 方程：O2在高空25km处合成O3 94. 解释CClF3对O3的破坏作用。 95. 分析描述O2结构，特性。 96. 方程O2+PtF6
97. 制备氧气方程：NaNO3分解，KClO3在MnO2存在下分解 98. 画出H2O2的结构，分析其特性。
99. 写出方程：H2O2+H2O, ②H2O2+HF+SbF5, ②的主要产物分解 100. NH3+H2O2-> 写出产物固态结构和熔融态结构
101. MnO4-与H2O2在酸性，碱性，中性反应的产物。 102. 简述电解-水解法制H2O2过程。 103. 简述乙基蒽醌法制H2O2过程。
104. 为什么用H2O2修复受H2S侵蚀古代油画？ 105. 简述锌白，铅白，钛白的特性。
106. 方程：酸性条件下，向重铬酸钾中加入少量乙醚和H2O2的过氧化氢溶液。 107. 简述O2F2结构
108. 写出O2F2分别与H2S,PtF5反应的方程。
109. 简述O3结构。解释O3对水的溶解性比O2强，为什么O3常有颜色。 110. 写出化学式：黄铁矿，黄铜矿，方铅矿，闪锌矿 111. 画出结构S8 (S12)
112. 写出方程，制备硫，Na2S2O3在酸性条件下： 113. CS2+Na2CS2，NaCS2+H2SO4
114. 解释硫化物的颜色随着原子序数增加逐步加深。 115. 写出方程，S溶于S2-溶液中 116. 写出方程Na2S2+SnS
117. 描述解释SO2结构，性质。
118. 为什么SF4容易水解而SF6十分稳定？ 119. 写方程：Na2SO3受热分解。
120. 解释描述SO2与过渡金属形成的配位键。
121. 解释描述SO3的结构。写出环三聚SO3结构，链状聚合物 122. 写方程SO3分别与HF ,HCl，NH3反应。 123. 写出H2SO4的自偶电离 124. 如何制备硫代硫酸钠。两种
125. 写出Na2S2O3与I2作用的方程。并说明该反应的用途 126. 解释NaS2O3为什么可以作为定影液
127. 写方程：用钠汞齐还原连二硫酸盐制备连二亚硫酸盐 128. 解释S2O结构，共振式 129. 写出一种S2O的制法。
130. 连二亚硫酸钠可用Zn还原NaHSO3(aq)制备。写方程 131. 描述连二亚硫酸钠的特性，用途。
郑景旭整理
132. 画出并解释S4N4的结构。
133. 写方程，S2Cl2+NH3, S8+NH3 制备S4N4。 134. 描述解释S2N2结构。
135. 描述解释(SN)n的结构和应用。 136. 描述解释S4N2,S4N3+结构。 137. 写方程CS2+S4N4。
138. 为什么HNO3不能将Se氧化为SeO4 2- 139. 方程：硒分族单质与KOH（aq）反应。
140. 比较H2SO4,SeO4 2-,H6TeO6的氧化性大小。 141. 方程：NaNO3受热分解。 142. 方程：H2SeO4与 HCl作用 143. 方程：碲酸受热脱水。
144. 解释为什么氮化物在热力学上不稳定。 145. 方程：实验室制备N2，原料NH4NO2。
146. 方程：制备氰氨基钙，氰氨基钙水解，写出氰氨基钙结构 147. 说明Si3N4，BN, Ge3N4的结构，性质特点 148. 为什么NH3容易加压液化？ 149. 写出液氨的自偶电离里。
150. 写出几个液氨溶液中发生的反应
151. 写方程，SO2Cl2，PCl5分别与NH3反应。
152. 比较解释NH4I ,NH4Br，NH4Cl，NH4F的稳定性。 153. NH4+与哪种碱金属离子性质类似？为什么？ 154. 解释为什么NH4Cl可用于去除金属表面氧化层。
155. 写出铵盐的分解方式，酸：①不挥发的(硫酸)②挥发的③强氧化性（重铬酸，亚硝酸） 156. 解释描述N2H4结构。
157. 为什么N2H4碱性弱于NH3? 158. 写出N2H4+H2SO4产物的结构。 159. 写出方程N2H4+HNO2->HN3 160. 写方程，偏二甲肼，肼
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