考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 得 分 一、选择题
1.下列各组物质接触时，不反应的是 A．灼热的焦炭和二氧化碳气体 B．常温下的木炭和水 C．高温下的木炭粉和氧化铜 D．灼热的碳和空气
2.液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7-8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有关丁烷（C4H10）的叙述正确的是 A．在通常状况下，丁烷是气体 B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大 C．丁烷是由碳、氢原子构成的有机物 D．丁烷中碳、氢元素的质量比为2:5 3.下列实验操作不当的是（ ）
A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量 B．点燃可燃性气体之前检验气体的纯度
C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 4.用分子、原子的相关知识解释下列现象，不正确的是 A．空气能被压进车胎内，是因为分子受压变小了
B．氢气可以燃烧，而氮气不可以燃烧，是因为不同分子，化学性质不同 C．水银温度计测体温，是因为原子间的间隙随温度发生改变
D．原子不显电性，是因为原子中带正电荷的质子与带负电荷的电子数目相等，电性相反
5.（2011淄博）学习了“化学与健康”的知识后，同学们就这一话题发表见解，以下观点你认为正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6.2010年4月，冰岛火山爆发喷出的烟尘中含有：氧化铁、二氧化硅、二氧化硫、二氧化碳等物质．其中，能与水反应形成酸雨的是（ ）
A．氧化铁 B．二氧化硅 C．二氧化碳 D．二氧化硫 7.下列符号中，能表示2个氧原子的是（ ） A．2O B．O2 C．2O2 D．CO2
8.下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是 A．新鲜的水果榨成汁 B．隔夜的剩饭变馊
C．活性炭净水器净化水 D．湿衣服在太阳底下晒干 9.常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是( ) A．汞与硝酸银溶液
B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液
D．铝与稀盐酸
10.将铁片投入下列溶液中，过一会儿溶液质量增加的是（ ）。 ）（
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．稀盐酸 评卷人 得 分 二、填空题
11.（3分）下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
1、使用此废气处理装置，可减少 的排放，从而减少酸雨对环境造成的危害;
2．写出该电厂处理废气的总的化学反应方程式 12.（6分）守恒思想是以定量的角度观察化学世界的永恒主题。 （1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素 是_______。
（2）向50g溶质质量分数为36%的浓盐酸中加入50g水，所得稀盐酸溶质的质量分数 为_______。
（3）为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：
yAl + Fe2O3Al2O3 + yFe 进行焊接，该化学方程式中的y值为_______。（4）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X。则
①X的化学式为_______。
②该反应属于基本反应类型中的________反应。
（5）将56g一氧化碳在34g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为_______。
13.自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。 请填写下列空白：
(1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 (填序号)。 (2)写出二氧化氮与水反应的文字表达式： 。
(3)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是____________________________。
14.（1）你在初中化学中先后接触到以下几组物质：O2和O3；红磷和白磷；金刚石、石墨和C60。由此可以得出的结是 。 ⑵下图所示三种物质的性质（填：有、无） 差异；原因是 。
15.（1）二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括天然气、煤和 ，其中天然气完全燃烧的化学方程式为 ；浴室内不能安装直排式燃气热水器以防燃气不充分燃烧产生 。
（2）烧碱在工业生产和生活中有着广泛的用途，很早以前人们就知道用纯碱溶液和石灰乳[Ca(OH)2和H2O]混合来制备烧碱。该反应的化学方程式为 。
16.为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。
（B、D装置内药品均足量）
①实验过程中，装置B、D中均可观察到的现象为 。 ②写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ③E处点燃尾气的目的是 。
④实验过程中， （从A～E中选填）处发生的反应体现了一氧化碳的化学性质。
17.现有干冰、甲烷、食盐和二氧化硫四种物质，请用化学式按要求填空：（1）可用作厨房调味品的是 （2）可用于人工降雨的是 （3）天然气的主要成分是 （4）能引起酸雨的气体是
18.（4分）物质发生化学反应的同时，常伴随能量的变化，即有放热现象或吸热现象发生。 例如_________________________________________反应放出热量（写化学方程式，下同），
____________________________________________反应吸收热量。 19.氧气是化学性质比较活泼的气体，可以与许多物质发生反应。氧气的这一特性，使氧气在生产和生活中有着广泛的用途；也正是由于氧气的这一性质，人们为了生产和生活的需要，在某些情况下，要使物质与氧气隔绝。各举例子说明。
应用氧气：① ，② 。
隔绝氧气：① ，② 。
20.学好化学能帮助我们更好地认识各种现象，更合理地解决生活中的实际问题。
（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会发生 作用。 （2）不同的情况下采用的不同的灭火方式。如在实验室里，不慎将酒精泼洒在桌面上着火应采取 ；扑灭因线路老化而引起的火灾时，应先 ，再进行灭火。
（3）家庭铝制品抗腐蚀性能较好，原因是 （用化学方程式表示）。
（4）富含淀粉的食品有 （只举一例），可用 检验。 评卷人 得 分 三、探究题
21.晓蒙同学在做蜡烛燃烧的探究实验时发现，在蜡烛刚熄灭时总会有一缕白烟冒出，那么，“白烟”的成分是什么呢？晓蒙同学对“白烟”很感兴趣，为了解其成分，到图书馆查得下列资料：蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的。蜡烛完全燃烧生成物为二氧化碳和水；蜡烛点燃时，灯芯周围的石蜡先熔化，从固态变为液态，一部分熔化的石蜡汽化为石蜡蒸气。石蜡蒸气燃烧产生火焰。二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，能使澄清的石灰水变浑浊。
【猜想】根据观察到的现象和资料，晓蒙同学提出如下3种猜想，并设计实验加以验证。
A．“白烟”可能是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳气体； B．“白烟”可能是蜡烛燃烧时生成的水蒸气； C．“白烟”可能是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒．
【实验验证】
（1）为了验证猜想A，吹灭蜡烛，并立即用一个内壁涂有___________的烧杯罩住“白烟”，观察到烧杯内壁没有变浑浊。说明白烟不是二氧化碳气体。
（2）吹灭蜡烛，并立即用一个干而冷的烧杯罩住“白烟”，烧杯内壁没有出现水雾，说明白烟不是__________。
（3）吹灭蜡烛，并立即用燃着的木条去点“白烟”（如图所示），发现蜡烛重新被点燃，说明“白烟”具有____________性，由此可以得出猜想__________成立的结论，因为__________________。
22.我校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：
【提出问题】呼吸作用是否产生二氧化碳？ 【设计方案并进行实验】
小雪：在试管中加入2mL蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。
小宁：在试管中加入2mL澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是： ，反应的化学方程式为： 。 【解释与结论】
根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为： ；
小宁的结论为： 。 【评价与反思】
小雪的方案若继续实验，也能得到小宁同样的结论，请你设计方案。 （要求写出实验操作及产生的现象） 。
23.小明收集到一瓶浑浊的黄河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如下所示。请回答以下问题。
(1)其中明矾的作用是____________，操作①的名称是__________，在进行操作①时，小明发现所用的时间比较长，其原因可能是____________(填写序号)。
a．漏斗内的滤纸有破损 b．搅拌浑浊后未静置直接倒入漏斗过滤
c．滤纸没有紧贴漏斗内壁 d．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②是杀菌消毒，小明选择的消毒剂的主要成分是次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2,计算该物质的相对分子质量___________________（写出计算过程）。
24.铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？ 【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：
根据现象得出操作 金属活动性顺序 片刻后有少无气Fe＞Al，现象 量气无气泡 泡 泡 Fe＞Cu 几分钟有少有大无气后现象 量气量气泡 泡 泡 ________ 【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是________________________________．
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
根据现象操作 得出金属活动性顺序 现象 无明显现Fe＞象 ________ Al＞Cu 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：
________________________________________．
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为________________________．
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序________________________________．
25.（2011烟台）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法． （1）下列化学肥料中属于复合肥的是________（填序号）． ①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为________g．
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是________________； ②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有________种情况； ③若测得原营养液中K＋
和Cl－
的数目之比为1︰1，则原营养液的组成中的溶质是________
________________________________________________________________________． 评卷人 得 分 四、实验题
26.如图所示，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的是
A．气球缩小，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移 C．气球胀大，红墨水右移 D．气球胀大，红墨水左移
27.（12分）下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：
（1）装置C由导管、 和 （填仪器的名称）组成。
（2）实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号，下同）；若用KClO3和MnO2制取O2时，则选用的发生装置是 。
（3）实验室制取二氧化碳，选用的发生装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。将产生的二氧化碳气体通入F中，看到的现象是：_______________________________。
（4）实验室制取H2应选用的收集装置是 或 。（填序号） 28.实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题： 注 射 器
（1）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用B装置制取氧气的化学方程式是： 21 ；B装置还可以用来制取 22 ，该反应的化学方程式是： 23 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选C做气体发生装置，其优点是 24 。
（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号） 25 。（4）选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有： 26 。甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生装置是（填序号） 27 。
29.实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题：
（1）图中标有①②的仪器名称：①____________；②_____________。（2）写出用装置A制取氧气的一个化学方程式______________________；A装置中试管口略向下倾斜的目的是____________________________。 （3）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是____________。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用图中
__________和__________来组装一套实验装置，检验二氧化碳集满的方法是______________________________。
（5）实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气，需选用的发生装置为__________，收集装置为___________。
30.实验室提供以下所示的常见仪器，供完成下列气体制取实验时选用。
（1）（4分）写出下列仪器的名称：A B D H
（2）（4分）实验室采用加热高锰酸钾制取O2并用排水法收集O2时，必须选用上述仪器中的 （填序号），反应化学方程式为为 。
（3）（4分）过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在二氧化锰的催化作用下能迅速分解，生成水和氧气。写出该反应的化学方程式 。若实验室采用该反应来制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，则气体发生装置必须选用上述仪器中的 （填序号）。
（4）（4分）氨气(NH3)是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体NH4Cl和固体Ca(OH)2加热制得NH3，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为 ，实验制取和收集NH3必须选用上述仪器中的 （填序号）。
（5）（2分）若直接使用右图所示装置收集O2， O2由 口进入；若在装置中充满水，则 O2应由 口进入（填编号）。 评卷人 得 分 五、计算题
31.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中Na2CO3含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。 请计算：（1）反应产生的CO2的质量为 g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中Na2CO3的质量分数是多少？
32.下图某种加钙食盐包装袋上的部分文字，请完成下面两个小题。
（1）此食盐中碘酸钾（KIO3）的作用是补充碘 （填“单质”、“化合物”、“元素”），碘酸钾中碘的化合价是 。
（2）若该食盐中的钙全部来自于信用碳酸钙500g该食盐中，最多含碳酸钙（表中含钙量为质量分数，最后结果保留两位小数） 评卷人 得 分 六、简答题
33.称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后所得剩余物质的质量为100.2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算：
（1）该生铁样品中铁的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。34.（2011年四川南充，14题）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：
①用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 ②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，该反应的基本类型是
参考答案
1 .B
【解析】A、焦炭和二氧化碳在高温下能反应生成一氧化碳； B、木炭和水在常温下不反应；
C、高温下木炭粉可以用来还原氧化铜，木炭是很好的还原剂； D、碳和空气在阳光照射的常温下不反应，但是和灼热的碳反应。 2 .A 【解析】
试题分析：A选项在通常状况下，丁烷是气体，是正确的叙述，因为液化石油气中含有丁烷；B选项是错误的叙述，根据相对原子质量及原子个数的乘积可知，丁烷分子中碳元素的质量分数最大；C选项是错误的叙述，丁烷是由丁烷分子构成的有机物；D选项是错误的叙述，应该为丁烷中碳、氢元素的个数比为2:5；故答案选择A 考点：有关化学式的计算、物质的构成 3 .C 【解析】
试题分析：C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； 考点：基本操作 4 .A
【解析】
试题分析：A、为分子间间隔变小了，不正确；B、分子种类不同，那么化学性质不同，正确；C、温度改变引起分子间隙改变，那么分子所占据的空间改变即宏观上的体积改变，即物质的体积与温度成正比，以此来测定温度，正确；D、符合原子的结构，正确。 考点：分子的性质，分子由原子构成，原子的结构 5 .D
【解析】有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、H2CO3等属于无机物，A错；人体需要的微量元素应尽可能从食物中获取，不能盲目乱补，B错；食品防腐剂可以延长食品的保质期，不能禁止使用，应该合理使用，C错；霉变的食品和超过保质期的食品，会产生一些有毒物质，不能食用，D对． 6 .D
【解析】A、氧化铁不能溶于水，不能形成酸．不能形成酸雨，故错误；B、二氧化硅不能溶于水，不能形成酸．不能形成酸雨，故错误； C、二氧化碳是大气的成分之一，含量过多会形成温室效应，与水反应生成的碳酸酸性很弱不会形成酸雨，故错误；
D、二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，当雨水的pH＜5.6时就形成酸雨．故正确； 故选：D． 7 .A 【解析】
试题分析：A、表示2个氧原子；B、表示氧气、氧气由氧元素组成、氧气由氧分子构成、1个氧分子、1个氧分子由2个氧原子构成等；C、表示2个氧分子．D、表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子； 考点：化学符号及其周围数字的意义． 8 .B
【解析】试题分析： 物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。新鲜的水果榨成汁、活性炭净水器净化水、湿衣服在太阳底下晒干都没有新物质生成，是物理变化；隔夜的剩饭变馊有新物质生成，是化学变化。选B。考点：物理变化和化学变化的辨别。
点评: 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。 9 .B
【解析】铜的活动性比镁弱，故不能将镁从其化合物溶液中置换出来。 10 .AD
【解析】A、铁与硫酸反应，铁溶于硫酸而使溶液质量增加，故A正确；B、铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜， Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 56 64
参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以溶液质量减小，故B错误；
C、铁与硫酸亚铁不反应，溶液质量不变，故C错误； D、铁与盐酸反应，铁溶于盐酸而使溶液质量增加，故D正确； 故选AD．
11 .（1）SO2 （2）2CaCO3+O2+SO2=2CaSO4+2CO2 【解析】
试题分析：（1） 导致酸雨的主要气体是二氧化硫以及氮的氧化物，故使用此废气处理装置，可减少SO2的排放，从而减少酸雨对环境造成的危害
（2）根据图示：该电厂处理废气的总的化学反应方程式：2CaCO3+O2+SO2=2CaSO4+2CO2
考点：酸雨的形成，化学反应方程式的书写 12 .（1）碳元素和氢元素 （2）18% (3) 2
（4）① H2O ②分解 （5）88g 【解析】
试题分析：（1）由于反应物氧气中只含氧元素，根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变可知，生成物二氧化碳中的碳元素和
水中的氢元素一定来自该化合物，即该化合物中一定含有碳、氢两种元素。
（2）根据溶液的溶质质量分数=
×100%，可知50g溶质质量分数
为36%的浓盐酸中的溶质为50g×36%=18g，再加入50g水后，溶液质量随之增大，但溶质质量不变，故加水后溶质质量分数=×100%=18%
（3）根据质量守恒定律的微观解释进行分析，在化学变化的过程中，原子的种类和个数都不变，即化学方程式左右两边的原子种类和个数应相等，故y=2。
（4）①由反应的化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X可知，
反应前 反应后 氮原子 2 2 氢原子 8 0 氯原子 2 2 氧原子 8 4
根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物的4个X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X的分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，物质X的化学式为H2O；
②由于该反应的反应物是一种，生成物是四种，符合分解反应的特征，故该反应属于基本反应类型中的分解反应。
（5）利用一氧化碳在氧气中燃烧的化学方程式，先判断出哪个物质恰好完全反应，再根据质量守恒定律即可求出生成的二氧化碳的质量。 2CO + O22CO2
56 32 56g 32g
由此可判断，一氧化碳完全反应，而氧气有剩余，且剩余34g-32g=2g；
根据质量守恒定律可知，参加反应的物质质量之和等于生成的物质的质量之和，故生成的二氧化碳的质量=56g+32g=88g。
考点：质量守恒定律及其应用，有关溶质质量分数的简单计算，根据化学反应方程式的计算
点评：理解和熟练掌握质量守恒定律及其应用是解题的关键，熟记质量守恒定律中的六个不变：（宏观）1、反应前后物质总质量不变，2、元素的种类不变，3、元素的总质量不变；（微观）4、原子的种类不变，5、原子的数目不变，6、原子的质量不变。 13 .(1)③ (2)二氧化氮 + 水→硝酸 + 一氧化氮 (3)生成的硝酸盐可作氮肥
【解析】试题分析：（1）化学性质是必须通过化学变化才能表现出来的性质，二氧化氮的毒性、与水反应的性质，都必须通过化学变化才能表现出来，因此上述二氧化氮的性质属于化学性质，故选③。
（2）书写化学反应的文字表达式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故该反应的文字表达式为：二氧化氮+水→硝酸+一氧化氮。
（3）硝酸盐中含有氮元素，属于氮肥，化肥有助于庄稼的生长。 考点：化学性质与物理性质的差别及应用，书写文字表达式
点评：解答本题的关键是要学会结合所给信息进行分析判断，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
14 .（1）一种元素可以形成多种单质；（2）有；碳原子的排列方式不同 【解析】
试题分析：（1）O2和O3都是由氧元素组成的；红磷和白磷都是由磷元素组成的；金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，可知一种元素可以形成多种单质；
（2）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，但物理性质有很大差异，如金刚石很硬，但石墨很软，原因是由于碳原子的排列方式不同。 考点：物质的组成及性质
15 .（1）石油；CH点燃
4+2O2 2H2O+CO2 ；CO （2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 【解析】
试题分析：化石燃料包括天然气、煤和石油；天然气完全燃烧的化学方
程式为CH点燃
4+2O2 2H2O+CO2；浴室内不能安装直排式燃气热水器以防燃气不充分燃烧产生CO，一氧化碳具有毒性；纯碱溶液和石灰乳[Ca(OH)2
和H2O]混合来制备烧碱化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH。考点：基本概念和原理 化学方程式的书写
16 .①石灰水变浑浊（生成白色沉淀）； ②CO+CuO
Cu+CO2；
③防止有毒的CO污染空气； ④C、E。 【解析】
试题分析：①二氧化碳能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故答案为：石灰水变浑浊（生成白色沉淀）；
②A中碳与二氧化碳反应能生成一氧化碳，一氧化碳在C中能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：CO+CuOCu+CO2； ③一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，防止污染空气，故答案为：防止有毒的CO污染空气；
④装置C中体现了一氧化碳的还原性，装置E处体现了一氧化碳的可燃性，故答案为：C、E。
考点：一氧化碳的化学性质；化学方程式的书写
点评：本题主要考查了碳以及碳的氧化物相关性质；掌握一氧化碳、二氧化碳的化学性质并能灵活应用是解答本题的关键。 17 .（1）NaCl （2）CO2 （3）CH4 （4）SO2 【解析】
试题分析：食盐可用作厨房调味品；干冰升华吸热，常用于人工降雨；天然气的主要成分是甲烷；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，从而形成酸雨。
考点：常见物质的用途。
18 .2CO + O2 = 2CO2 ； CO2 + C = 2CO 【解析】
试题分析：放热和吸热的化学反应很多，例如：2CO + O2 2CO2是放
热反应 ； CO2 + C 2CO是吸热反应。 考点：化学反应中的能量变化；化学方程式。 点评：化学反应往往伴随着能量的释放或吸收。
19 .支持燃烧；供给呼吸（焊接金属）；食品防腐；防止爆炸（答案合理就行） 【解析】
试题分析：氧气具有助燃性，可用于焊接金属；氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；隔绝氧气例子：食品防腐，防止爆炸，油锅着火用锅盖盖灭等。
考点：氧气的性质和用途。
20 .⑴乳化 ⑵用湿抹布或沙子扑灭；关闭电源
⑶4Al + 3O2=== 2Al2 O3 ⑷土豆、米饭、粉丝等合理答案均可；碘水或碘酒
【解析】分析：洗洁精对油污具有乳化作用，根据具体的失火原因可以选择合理的灭火方法，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用，淀粉遇碘变蓝．
解答：解：（1）常用洗洁精洗涤油污是因为洗洁精对油污具有乳化作用．故填：乳化．
（2）酒精失火时可以用湿抹布或沙子扑灭，扑灭因线路老化而引起的火灾时，应先关闭电源，再进行灭火．故填：用湿抹布或沙子扑灭；关闭电源．
（3）铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．（4）土豆中含有丰富的淀粉，可以用碘水检验．故填：土豆；碘水或碘酒．
21 .（1）澄清石灰水；（2）水蒸气
（3）可燃性C石蜡固体小颗粒具有可燃性，而二氧化碳和水蒸气不具有可燃性（合理即可） 【解析】
试题分析：（1）用澄清石灰水检测二氧化碳，若变浑浊则有二氧化碳，不变浑浊则没有；（2）没有水雾即没有水蒸气凝结成小水珠，那么没有水；（3）能燃烧说明具有可燃性；猜想中只有C是石蜡才具有可燃性； 考点：蜡烛燃烧的探究 22 .澄清石灰水变浑浊
Ca（OH）2+ CO2=\"=\" CaCO3↓+H2O
H2O + CO2===H2CO3
呼吸作用能产生二氧化碳 向所得溶液中滴入1-2滴紫色石蕊试液，溶液变红 【解析】
试题分析：[设计方案进行实验] 二氧化碳能使石灰水变浑浊；
[解释与结论]二氧化碳和水反应生成碳酸；石灰水变浑浊说明有二氧化碳，因此呼吸作用能产生二氧化碳；
[评价与反思]即要检测出反应生成的碳酸，可用酸碱指示剂检测。 考点：二氧化碳的性质
23 .吸附水中悬浮杂质而沉降 过滤 bc 143
【解析】天然水的净化流程为：沉降→吸附→过滤→杀菌消毒→蒸馏，第一步沉降过程中加入明矾可加速泥沙沉降，第二步在水中加入活性炭可吸附水中的色素和异味，第三步过滤时应遵循“一贴二低三靠”，第四步通常用液氯杀菌消毒，第五步蒸馏为净化程度最高的操作，以此为据解答本题。
（1）明矾可加速泥沙沉降，故加入明矾的作用为吸附水中悬浮杂质而沉降；操作①为固液分离操作，故操作①为过滤；滤液过滤速度过慢，有可能是滤液较浑浊，或滤纸未紧贴漏斗内壁，a中滤纸破损和d中滤液液面边缘高于滤纸边缘容易造成过滤液浑浊，故选bc，故答案为：吸附水中悬浮杂质而沉降；过滤；bc。
（2）相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数，求和，故Ca（ClO）2的相对原子质量＝钙原子相对原子质量×钙原子个数+氯原子相对原子质
量×氯原子个数+氧原子相对原子质量×氧原子个数=40×1+35.5×2+16×2=143，故答案为143。 24 .【实验探究】Al＞Fe＞Cu
【反思评价】除去金属表面的氧化物（或污物）
【实验验证】铁丝表面附着有红色固体 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 【拓展迁移】（1）Cu、Fe、Al（或铜、铁、铝）或Fe、Cu、Al（或铁、铜、铝） （2）Cu、Fe、Al（或铜、铁、铝）
【解析】【实验探究】根据产生气泡的快慢可确定金属活动性顺序为Al＞Fe＞Cu．【反思评价】打磨的目的是除去金属表面的氧化物或污物．【实验验证】铁丝将硫酸铜溶液中的铜置换出来，因此看到铁丝表面附着有红色固体，化学方程式为Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu．【拓展迁移】若只用稀盐酸证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，可以先将铜插入稀盐酸中不反应说明铜排在氢后面，然后将铁插入．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，说明铁排在氢前面，最后插入铝，铝与氯化亚铁反应置换出铁，说明铝活动性大于铁；或者先将铁插入，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，然后将铜插入不反应，说明活动性Fe＞Cu，最后插入铝，铝置换出铁说明活动性Al＞Fe．这三种金属被利用的先后顺序是Cu、Fe、Al．
25 .（1）②③ （2）3 （3）①K2CO3②两 ③KCl、Ca（NO3）2
【解析】（1）①磷酸二氢铵和硝酸钾中都含两种营养元素，属于复合肥．（2）需要硝酸钾的质量为150g×2％＝3g．（3）①由实验1知：原溶液中一定含有Ca（NO3）2，K2CO3和它不能共存；②由实验2知：原溶液中一定含有KCl，但不能确定KNO3是否存在，则其组合可能为KNO3、
Ca（NO＋－
3）2、KCl或KCl、Ca（NO3）2；③由K和Cl数目比为1︰1知，原营养液中一定无KNO3，则原营养液的溶质是KCl、Ca（NO3）2． 26 .A 【解析】略
27 .集气瓶、水槽 2H2O2 =====2H2O + O2 B A B CaCO3 +2HCl =\"===\" CaCl2 +H2O +CO2 C D 【解析】略
28 .21．2H2O2 2H2O + O2↑ 22．CO2 23．2HCl + CaCO3=\"==\" CaCl2 + H2O+ CO2 ↑ 24．便于控制反应速率；25． D； 26．反应物的状态和反应条件； 27．A 【解析】略
29 .（1）①长颈漏斗；②集气瓶（2）2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑；防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。（3）集气瓶口未盖玻璃片或导管未伸到集气瓶的底部；（4）B；C；把燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。（5）B；D或E 【解析】略
30 .（1）A、烧杯 B、试管 D、长颈漏斗 H、酒精灯 （2）B、C、E、G、H（2分，多选不给分，漏选酌量给分，下同）
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（3）2H2O2 2H2O＋O2↑ B、D、E（或F、D）（2分） （4）2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ B、C、E、H（2分）
（5）A、B 【解析】略
31 .（1）4.4 （2）21.2％ 【解析】
试题分析：（1）依据质量守恒定律反应产生的CO2的质量=200g+200g-395.6g=4.4g
（2）解：设样品中Na2CO3的质量分数是x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 50gx 4.4g
106／44=50gx／4.4g x=21.2% 考点：质量守恒定律、化学方程式计算。 32 .（1）元素 +5（2）16.25 【解析】
试题分析：（1）此食盐中碘酸钾（KIO3）的作用是补充碘元素；根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在KIO3中K的化合价为+1，O的化合价为-2，故I的化合价为+5
（2）根据标签内容成分表：钙（以Ca计）（0.5~1.3）%，即最多含Ca%=1.3%，所以500g该食盐中含钙元素的质量=500g×1.3%=6.5g，再根据物质质量=元素质量×该元素质量分数，则含碳酸钙质量=\"6.5g\" ÷40%=16.25
考点：元素化合价的一般规律，能根据标签内容进行计算，根据化学式进行的计算
33 .（1）5.6g；（2）12.7%
【解析】利用反应的化学方程式解答。
解：（1）生成氢气的质量为：5.8g+94.6g-100.2g=0.2g。 设样品中铁 的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y。 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 56 127 2 x y 0.2g
x=5.6g y=12.7g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为： =12.7%
答：该生铁样品中铁的质量为5.6g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 12.7%。
34 .①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 ②2Al+3O2=2Al2O3 化合反应 【解析】：①铁锈的主要成分是氧化铁，金属氧化物会溶于酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O， 两种化合物反应生成了两种化合物，满足复分解反应的条件，故答案为：复分解反应，
②铝会与空气中的氧气反应生成了致密的氧化物薄膜，阻碍了氧化反应的继续进行，故答案为：4Al+3O2=2Al2O3，
两种物质反应生成了一种物质，满足化合反应的条件，故答案为：化合反应．
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