一、分子和原子
1、构成物质的基本粒子有： 、 、 2、分子和原子的特征： 分子和原子的特征 1、分子和原子2、分子和原子总3、分子和原子间特征 的 和 都是在 有
很 。 一滴水中的水分子，十亿人一起数每人每分钟数100个也要三万年才能数完。 ①酒香不怕巷子深； ②走过花旁边，闻到花的香味； ③湿衣服晾干； ④汽油挥发。 ①100ml的水和100ml的酒精混合后体积小于200ml； ②气体可以压缩储存于钢瓶中； ③物质的热胀冷缩（物质分子间的间隔受热时 ，遇冷时 ，不是构成物质的分子或原子大小发生改变）。 （易错点，切记！） 实例 注意：温度越高，分子运动速度越快。 如：在阳光下比在阴凉处衣服易晾干。 3、分子和原子的定义
①分子：分子是保持物质 性质的最小粒子。
说明：由分子构成的物质，不同的物质，构成的分子不同，不同的分
子化学性质不同，如果构成物质的分子发生了改变，变成了其他物质的分子，就不能保持原来物质的化学性质了，所以说分子是保持物质化学性质的最小粒子，要保持某种物质的化学性质不变，就要保持它的分子不变。
例：（1）保持水的化学性质的粒子是 ；
（2）保持二氧化碳化学性质的粒子是 ； （3）保持磷的化学性质的粒子是 。
②原子：原子是 中的最小粒子。
说明：在化学变化中，分子可以分成原子，但原子不能再分，所以说
原子是化学变化中的最小粒子。
③分子和原子的本质区别是： ④分子和原子的关系：分子是由 构成的，
原子可以结合成 ，也可以直接构成 新物质
直接组成 4、化学变化的实质：分子 原子 组成
新分子 构成 新物质
二、原子的结构 （带 电） （居于原子中心） （ 电） 1、原子的结构 （居于原子核外空间，带 电） 注意：
①原子 电性。因为原子核内质子数所带的正电荷数与核外电子所带的负电
荷数 ，电性 ，所以原子 电性。
②原子一般由 、 、 构成，但有的原子原子核中没有 ；如：
③原子核中 不一定等于 数；
④原子核相对于原子来说很小很小，但原子的质量主要集中 在 上；
所以有：相对原子质量≈ + ；
注意：相对原子质量只是一个 ，不是原子的 质量。
⑤核电荷数( )= = = 例：（1）铟原子核外电子数为49，相对原子质量为115，则其核内质
子数为 ；
（2）原子里有带电的粒子，所以原子是带电的（ ）（填×或√）； （3）科学家发现了一种新元素，它的原子核内质子数为111，中子
数为161，则该元素的原子核外电子数是 ；
（4）氚是氢元素的一种原子，则氚原子的核电荷数是 ； （5）原子序数为94的钚是一种核燃料，该元素一种原子的核内质子
数和中子数之和为239。则下列说法正确的是（ ） A.核内中子数为145 B.核外电子数为94 C.核内质子数为94 D.核电荷数为239
2、原子核外电子的排布 （1）会画出1---18号元素的原子结构示意图 第一层最多排 个电子；
第二层最多排 个电子；
最外层最多不能超过 电子，如果只有一个电子层最多不能超过 个电子。
金属元素 非金属元素 稀有气体 （氦除外，氦最外层有 个） 最外层电子数 一般少于 个 一般多于或等于 个 一般等于 个 易得或失电子 易 电子 形成什么离子 形成 离子 易 电子 形成 离子 不易得失电子 化学性质 1、原子不管得到或失去电子，最终都趋向于 结构； 2、最外层具有 个电子的结构叫做稳定结构； 3、元素的原子在化学变化中其最外层易得到或失去电子，所以元素的化学性质与 关系最密切。
（2）离子：带电的 或 叫做离子。（注意离子的表示方法） 带正电的叫做 离子（正电荷＞负电荷）如： 带负电的叫做 离子（正电荷＜负电荷）如：
3、元素 元素是具有 的同一类原子的总称。 即： 数相同，就是同种元素， 数不同，就是不同种元素。 （1）元素的种类是由 决定的； （2）元素只讲 ，不讲 ； （3）元素的意义：
例：①H表示 ，也可以表示 ; ②N表示 ，也可以表示 ; ③ 6N表示 ； ④10P表示 。
（4）空气中含量最多的元素是 其次是 地壳中含量最多的元素是 其次是
地壳中含量最多的金属元素是 其次是 生物细胞中含量最多的元素是 其次是 （5）元素周期表
观察上面1—18号元素原子结构示意图，寻找规律： 同一周期（行）：① ；
② ；
③ 。
同一族（列）：① ； ② 。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容