一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )
A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4ClB. 具有吸水性，需要密封保存 C. 能与SO2反应生成新盐
CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O
D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO2
2. 蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物，其结构如
图所示。下列有关说法正确的是( )
A. 分子中所有碳原子在同一平面内 B. 既能发生加成反应，又能发生消去反应 C. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
D. 1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为1︰2
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z的原子最外层电子数之和为5；W
与Y同族；X是形成化合物种类最多的元素，W的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性。下列说法正确的是( )
A. Y的最高正化合价为+7
B. 元素X的氢化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 C. Z的氧化物中阴阳离子个数比为1：2 D. W的单质与过量的铁反应产物为FeW2
4. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是( )
选项 实验 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分A 反应后滴加KSCN溶液 将Al箔插入稀硝酸中 浓硝酸久置或光照 向蔗糖中加入浓硫酸 现象 有气体生成，溶液呈红色 结论 稀硝酸将Fe氧化成Fe3+ AI箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 有Fe3+存在 B C D 无现象 变黄 蔗糖变黑，体积膨胀并放出浓硫酸具有脱水性和强氧有刺激性气味的气体 化性 A. A B. B C. C D. D
5. 下列有关指定装置图的说法中正确的是( )
A. 用图1作为气体发生装置，液体由分液漏斗加入与烧瓶中固体反应，产生的难溶于水的气体
用排水法测量气体体积时，排出的水的体积扣除分液漏斗加入的液体体积即为产生气体的体积
B. 用图2测量难溶于水的气体体积时，如果气体滞留在烧瓶中，会导致测定的氢气体积偏小 C. 用图3可以完成喷泉实验
D. 图4可以“随开随用，随关随停”地用于一些气体的制备
6. 某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b
的材料是聚苯胺(PANI)。电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法 不正确的是
A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+
B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红 C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转 D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI
7. 常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg[c(HA−)/c(H2A)]或
lg[c(A2−)/c(H2A)])：下列说法不正确的是( )
A. 曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)]与pH的变化关系 B. 该温度下，H2A的Ka2约为10−4.1
C. 若在上图中作lg[c(HA−)/c(A2−)]～pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行 D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移
二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
8. 氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时
分解为氨和二氧化碳，其制备原理为2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s) ΔH=−272 kJ·mol−1。某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4。试回答下列问题：
(1)仪器组装完毕后，首先应进行的操作是__________________。仪器b的名称是_________。 (2)装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为___________________________。
(3)装置F中试剂的名称为__________________。
(4)为提高原料气的利用率，应控制装置C和装置E中最佳鼓泡速率之比为_________。 (5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是_________(填字母)。
(6)制得的氨基甲酸铵中可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种杂质。 ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
实验步骤 步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解 预期现象和结论 得到无色溶液 步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳置 酸铵 步骤3：向试管中继续加入_____________ __________________，证明固体中含_____ 有碳酸氢铵 ②根据①的结论，取氨基甲酸铵样品15.8 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________________。 三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）
并进一步探究用SOCl2制备9. 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2⋅3H2O晶体，
少量无水Cu(NO3)2.设计的合成路线如下：
已知：Cu(NO3)2⋅3H2O→Cu(NO3)2⋅Cu(OH)2→CuO
SOCl2熔点−105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答： (1)写出第①步Cu、Fe分别和足量稀硝酸发生反应的离子方程式______
(2)第②步调pH适合的物质是______；第②步过滤得到的固体主要成分是______(填化学式)； (3)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至______。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2⋅3H2O晶体，可采用的方法是______(填一种)。
(4)第④步中发生反应的化学方程式是______。
充入0.2mol CO和0.4mol H2O，10. 向一容积为5L的恒容密闭容器内，
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2 (g)△H>在一定条件下发生反应：
0.反应中CO2的浓度(c) 随时间(t)的变化关系如图所示． 回答下列问题：
(1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是______(填序号)． ①H2O的质量不再变化 ②混合气体的总压强不再变化
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ④单位时间内生成amol CO，同时生成amol H2 (2)0～10min时段，反应速率v(H2)=______；反应达到平衡时，c(H2O)=______，CO的转化率为______．
170℃
200℃
11. 黄铜矿(主婴成分北CuFeS2)是一种重要的化工原料，通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜
[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等产品。 (1)Cu2+基态核外电子排布式为______
(2)[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的结构简式如图1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键数目为______；C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______
(3)黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO2分子中SSO3分子的空间构型为______；原子轨道的杂化类型为______。固体混合物中含有一种化合物X，其晶胞如图2所示，化合物X的化学式为______。
12. G是一种常见的氨基酸，其合成路线如下：
已知以下信息：
①A苯环上只有1个取代基且核磁共振氢谱有6组峰，其面积比为1：2：2：2：2：1；D和F的苯环上的一氯代物都只有2种。
②F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应 ③
回答下列问题
(1)A的分子式为______，其名称为______。
(2)A→B的反应类型是______；鉴别A和B可用的试剂是______。 (3)B→C的化学方程式为______。 (4)G的结构简式为______。
(5)F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3：2：2：1的是______。
【答案与解析】
1.答案：D
解析：解：A、Ca3SiO5可写成3CaO⋅SiO2，属于碱性物质，NH4Cl属于酸性物质，Ca3SiO5和NH4Cl可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl
CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，故A正确；
B、Ca3SiO5由石灰石和粘土烧制而成，能与水反应，表现出吸水性，为防止吸水变硬需要将水泥密封保存，故B正确；
C、亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，故C正确；
D、Ca3SiO5与足量盐酸反应的化学方程式为Ca3SiO5+6HCl=3CaCl2+根据强酸制取弱酸规律可知，H2SiO3↓+2H2O，则所得固体产物主要为H2SiO3，故D错误； 故选：D。
Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，化学式可写成3CaO⋅SiO2，具有吸水性、属于碱性物质，能与酸或酸性物质反应生成盐等物质，如与HCl反应的化学方程式为Ca3SiO5+6HCl=3CaCl2+H2SiO3↓+2H2O，据此分析解答。
本题考查了硅酸盐水泥的成分及其性质，侧重分析能力、理解能力与灵活运用能力的考查，把握物质的组成、性质、发生的反应为解答的关键，注意根据物质的组成推断其可能具有的性质，题目难度中等。
2.答案：D
解析：
本题考查有机物结构和性质，涉及羧酸和烯烃性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意B中反应原理区别，C为解答易错点，注意反应物和生成物量的关系，题目难度不大。
A.该分子中9个具有烷烃结构特点的碳原子，所以该分子中所有C原子不能共平面，故A错误； B.没有卤原子或醇羟基，所以不能发生消去反应，故B错误；
C.碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是加成反应、后者是氧化反应，原理不同，故C错误；
D.只有羧基能和钠、碳酸氢钠反应，且羧基和Na或碳酸氢钠都是以1：1反应，1mol该物质与足量
钠反应生成0.5mol氢气、与足量碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳，所以生成气体的物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2，故D正确；
3.答案：C
解析：
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，则X为CX、Z的原子最外层电子数之和为5，元素；则Z最外层含有电子数为5−4=1，其原子序数大于C，则Z为Na元素；W的单质为常见气体，其水溶液具有漂白性，在W为Cl元素；W 与Y同族，则Y为F元素，据此解答。
由分析可知：X为C元素，Y为F，Z为Na，W为Cl元素。 A.F元素非金属性最强，没有正化合价，故A错误；
B.C的氢化物为烃，烃分子中H原子最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，故B错误； C.Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，故C正确； D.氯气为强氧化剂，Fe与氯气反应生成氯化铁，与反应物过量情况无关，故D错误； 故选：C。
4.答案：D
解析：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
A.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，充分反应后滴加KSCN溶液，无现象，故A错误； B.将Al箔插入稀硝酸中，发生氧化还原反应生成NO，有气体生成，故B错误； C.浓硝酸不稳定，光照分解，溶液中溶解二氧化氮变黄，故C错误；
D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，由现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D正确； 故选：D。
5.答案：C
解析：解：A.分液漏斗与下方连通，不需要减去加入液体体积，故A错误；
B.如果氢气滞留在烧瓶中，会使原烧瓶内的空气排出，所测得的氢气体积不变，故B错误； C.氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉，符合形成条件，故C正确；
D.气体从左端逸出，不能用于气体制备，故D错误． 故选C．
A.分液漏斗与下方连通，前后气体体积不变； B.如果氢气滞留在烧瓶中，会使原烧瓶内的空气排出；
C.氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉； D.气体从左端逸出．
本题考查化学实验方案的评价，主要涉及化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
6.答案：C
解析：
本题考查原电池的工作原理，注意电极b发生的反应结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，题目难度中等。
由加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，可a电极为原电池的正极，知电极b为原电池的负极，发生还原反应，电极方程式为Fe3++e−=Fe2+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生，则冷却时发生的方程式为：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，
A.电池工作时，a电极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为Fe3++e−=Fe2+，故A正确； B.电池工作时，电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，所以在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，故B正确；
C.电池冷却时，Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生，发生的方程式为：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，没有形成原电池，因此正负极间接有电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；
D.电池冷却时，Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生，发生的方程式为：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故D正确。 故选C。
7.答案：C
lgc(HA.根据H2A的电离平衡常数，解析：解：
c(HA−)
2A)
=lgc(H+)，lg则有y=pH+lgKa1，c(H
Ka1
c(A2−)
2A)
=lg
Ka1⋅Ka2c2(H+)
，则有y=2pH+lg(Ka1⋅Ka2)，Ka1>Ka1⋅Ka2，则lgKa1的变化关系，故A正确；
>lg(Ka1⋅Ka2)，则曲线b表示lgc(H
c(HA−)
2A)
与pH
B.根据图象，lgKa1=−1.3，lg(Ka1⋅Ka2)=−5.4，则Ka2=C.根据H2A的二级电离平衡常数，则lgc(A2−)=lg两条曲线不平行，故C错误；
c(HA−)
c(H+)Ka2
10−5.410−1.3=10−4.1，故B正确；
=−pH−lgKa2，曲线b表示y=pH+lgKa1，
D.电离平衡常数随温度改变而改变，温度升高，电离平衡常数值增大，则Ka1与Ka2均增大，lgKa1与lg(Ka1⋅Ka2)增大，图中曲线a、b上移，故D正确， 故选C。
本题考查弱电解质的电离平衡，根据图象分析，把握溶液中的守恒关系，明确酸的电离平衡常数的表达式是解题的关键，整体难度中等，是中档题。
8.答案：(1)检查装置气密性；三颈烧瓶
(2)Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)浓硫酸 (4)2:1； (5)C；
(6)①少量澄清石灰水；溶液变浑浊；②0.95(或95%)。
Δ
解析：
本题主要考查物质的制备以及成分的探究，结合气体的制备，根据气流的方向来分析物质制备的一般流程以及各装置的作用，难度较大。
(1)仪器组装完毕后必须先检查装置的气密性，仪器b的名称是三颈烧瓶，故答案为：检查装置气密性；三颈烧瓶；
(2)装置A是实验室制取氨气的装置，根据装置特点，是固体与固体反应需要加热，则该反应的化学
ΔΔ
方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+
2NH3↑+2H2O；
(3)装置H、G和F分别为CO2的制取、净化和干燥装置，装置G中盛装的是饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中混有的HCl杂质，装置F中盛装的试剂是浓硫酸，作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，故答案为：浓硫酸；
(4)由反应方程式2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4 (s) 可知，NH3和CO2的最佳鼓泡速率比为2:1， 故答案为：2∶1；
(5) 氨基甲酸铵固体难溶于CCl4，通过过滤操作可实现产品分离，故答案选：C；
(6)①步骤3目的是证明样品中含有碳酸氢铵，根据限选试剂以及结果可以选择澄清石灰水来检验，向试管中继续加入少量澄清石灰水，溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵；
由NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O可知样②氨基甲酸铵样品含有杂质碳酸氢铵，品中NH4HCO3的质量为：
1.97g×79197
=0.79g，则氨基甲酸铵的物质的量分数为：
(15.8−0.79)g
15.8g
×100％=
95%，故答案为：95%。
+2+3+
(1)3Cu+2NO−+2 NO↑+4H2O、Fe+4H++NO−+NO↑+2H2O 9.答案：3+8H=3 Cu3=Fe
(2)CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；Fe(OH)3 (3)溶液表面形成一层晶膜；缓慢冷却
(4)Cu(NO3)2⋅3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCI↑
+2+(1)Cu与足量稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+2NO−解析：解：+2 NO↑+4H2O，3+8H=3 Cu3+
铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式：Fe+4H++NO−+NO↑3=Fe
+2H2O，
3+故答案为：3Cu+2 NO3 −+8 H+=3 Cu 2++2 NO↑+4 H2O、Fe+4 H++NO−+NO↑3=Fe
+2 H2O；
(2)调节pH促进铁离子水解沉淀铁离子，不引入新杂质，同时不能沉淀铜离子，可选用CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，第②步过滤得到的固体主要成分是 生成的氢氧化铁沉淀，化学式为：Fe(OH)3，
故答案为：CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；Fe(OH)3；
(3)根据题意，温度不能高于170℃，否则Cu(NO3)2⋅3H2O变质，故蒸发浓缩应将溶液转移至蒸发皿中，控制温度(不高于170℃)，加热至溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度，可得到较大颗粒的Cu(NO3)2⋅3H2O晶体；
故答案为：溶液表面形成一层晶膜；缓慢冷却；
(4)第④步中发生的反应为Cu(NO3)2⋅3H2O和SOCl2发生反应生成硝酸铜、二氧化硫气体和氯化氢气体，化学方程式为：Cu(NO3)2⋅3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCI↑； 故答案为：Cu(NO3)2⋅3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCI↑。
含铁的铜屑用过量的硝酸溶解，得到的溶液为Cu(NO3)2、Fe(NO3)3的酸性溶液，调节pH沉淀铁离子，得到Cu(NO3)2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Cu(NO3)2⋅3H2O晶体，与SOCl2混合得到无水Cu(NO3)2，
本题考查了物质的制备，涉及了元素的相关性质，实验设计，操作控制，方程式的书写等，要求学生对物质基本性质的掌握，并加以灵活运用，题目难度中等
10.答案：①④；0.003mol.L−1.min−1；0.05mol.L−1；75%
解析：解：(1)①H2O的质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确； ②两边气体计量数相等，混合气体的总压强一直不再变化，故错误； ③达平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度不变，但不一定相等，故错误；
④单位时间内生成amol CO等效于消耗amolH2，同时生成amolH2，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确； 故选：①④；
(2)0～10min时段，反应速率v(H2)=v(CO2)=CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) 起始量浓度：0.04 0.08 0 0 变化量：0.03 0.03 0.03 0.03 平衡量：0.01 0.05 0.03 0.03
c(H2O)=0.05mol⋅(L⋅min)−1，CO的转化率为：0.04×100%=75%， 故答案为：0.003 mol.L−1.min−1；0.05 mol.L−1；75%
(1)根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态； (2)0～10min时段，反应速率v(CO2)=
0.0310
0.030.0310
=0.003mol⋅(L⋅min)−1；反应达到平衡时，
=0.003mol⋅(L⋅min)−1；反应达到平衡时，
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) 起始量浓度：0.04 0.08 0 0
变化量：0.03 0.03 0.03 0.03 平衡量：0.01 0.05 0.03 0.03 c(H2O)=0.05 mol⋅(L⋅min)−1，CO的转化率为：
0.030.04
×100%=75%．
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
11.答案：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；26mol；C 1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子后，电子排布为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9， 故答案为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9； (2)当原子在形成分子时，为了使其能量最低，必然先形成σ键，再根据原子的核外电子排布来判断是否形成π键。即单键均为σ键，双键中有1个σ键和一个π键；两种原子通过共用电子对形成的σ键与单方提供孤电子对形成的σ键的键参数相同，即配位键也可看做σ键。根据图1的结构简式，Cu提供空轨道，N和O提供孤电子对形成配位键(共4mol)，碳氧双键中共2molσ键，其余单键共20mol，故共含有σ键26mol。O的价层电子排布为2s22p4，N的价层电子排布为2s22p3，s轨道全满，p轨道半满，相对O而言较为稳定，故电离能大于O，故C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C 6−2×22 =2+1=3，价层电子对数为3对应的杂化方式为sp2.SO3分 =3+0=3，不含孤电子对，VSEPR模型与空间构型相同，均为平 面三角形。计算每个晶胞平均拥有的微粒数目应运用均摊法。根据图2所示结构，S原子为为顶点和体心，数目为8×8+1=2，Cu全部在体内，共计4个，故化学式为Cu2S， 故答案为：sp2；平面三角形；Cu2S。 (1)Cu的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子后，电子排布变为1s22s22p63s23p63d9； (2)单键均为σ键，双键中有1个σ键和一个π键，配位键也属于σ键；同周期电离能能增大趋势，但ⅡA和ⅢA之间，ⅤA和ⅣA之间出现反常现象； 1 (3)SO2分子中价层电子对数为3，故S原子的杂化方式为sp2.SO3分子中价层电子对数为3，不含孤电子对，故空间构型为平面三角形；根据均摊法计算原子个数，顶点占8，体内完全属于该晶胞。 本题考查了①核外电子排布，需注意洪特规则的特例；②共价键的种类，需注意配位键的情况；③学会运用价层电子对判断空间构型和杂化方式；④掌握用均摊法确定晶胞及物质的组成。 1 12.答案：(1)C8H10O；苯乙醇； (2)取代反应(酯化反应)；金属钠； (3) +H2O； (4)； (5)6； 解析： 本题是有机合成和推断题，本题考查了官能团的性质和转化，注意根据分子式和性质推断结构简式，题目难度不大。 据反应条件可知A与乙酸发生酯化反应生成B，依据B的分子式结合信息①可知A为苯乙醇，分子 式为C8H10O，B为 ，B→C为硝化反应，D和F的苯环上的一氯代物都只有 2种，说明在对位取代，C为，C→D的反应是硝基还原为氨基的反应， F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应，可知D→E是酯的水解反应和氨基生成羟基 的反应，E为，E氧化后酸化生成F，F能发生银镜反应，F为 ，据信息③可知，G为，据此分析。 (1)据解析可知，A的分子式为C8H10O，名称是苯乙醇，故答案为：C8H10O；苯乙醇； (2)据反应条件可知A与乙酸发生酯化反应，生成的B为乙酸苯乙酯，用金属Na可以鉴别A与B，A与Na反应生成气体，B不能，故答案为：取代反应(酯化反应)；金属钠； (3)B→C为硝化反应，D和F的苯环上的一氯代物都只有2种，说明在对位取代，C为 ，反应方程式为： +H2O， 故答案为： +H2O； (4)F为，据信息③可知，G为， 故答案为：； (5)F为，其含有苯环且能发生水解反应的异构体中需有酯基，可以是酚羟基 与甲酸形成的酯，另有一个甲基，这样的酯有邻间对3种，可以是酚羟基与乙酸形成的酯，有1种，苯甲酸与甲醇形成的酯，有1种，苯甲醇与甲酸形成的酯，有1种，共6种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且面积比为3：2：2：1的是， 故答案为：6；。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容