竹山一中2011高二期中

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80

第I卷 选择题（48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） ①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A、①②⑦ B、②③⑤ C、③④⑥ D、①④ 2. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）

、

A、Cu2+、Na+、NO3-、S2- B、Mg2+、H+、SO42+NO3- C、Al3+、Na+、HCO3-、SO42- D、Fe3+、H+、SCN-、Cl- 3. 在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，一定条件下反应： CO+H2OCO2+H2达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（ ） A、1.34mol B、1.0mol C、0.94mol D、0.52mol

4. 25℃，向1 mL pH=a的盐酸中滴加10 mL pH=b的NaOH溶液，当溶液中n(Cl-)=n(Na+)时，a+b的值为（ ） A、13 B、14 C、15 D、不能确定 5. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=-890.0kJ/mol

现有H2与CH4的混合气体11.2L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热369.5KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ） A、1:1 B、1:3 C、1:4 D、2:3 6. 把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：

＋－

Ca(OH)2(s) Ca2(aq)＋2OH(aq)，下列说法正确的是（ ） A、恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B、给溶液加热，溶液的pH升高

C、向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D、向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 7. 用0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定0.10mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ） A、4 B、7.2 C、10 D、11.3 8. 可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B、化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3 v正（H2O） C、达到化学平衡时，4v正（O2）=5 v逆（NO）

D、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态 9. 用水稀释0.10mol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A、c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH-) C、c(H+)×c(OH-) D、n(OH-) 10. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，

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若V2>V1>V3，则所使用仪器可能是( )

A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可 11. 常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是（ ） A．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3

＋

B．结合H的能力：Y->CO32->X->HCO3-

C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

＋

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度： c(X-)＞c(Na)＞c(HCO3-)＞c(OH-) 12. 体积不变的密闭容器中进行如下反应:X2(g)+ 3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度

-1-1-1

分别为0.2mol·L、0.6mol·L、0.4mol·L,当平衡时,下列数据肯定不对的是( ) A．X2为0.4mol·L-1，Y2为1.2mol·L-1 B．Y2为1.0mol·L-1 C．X2为0.3mol·L-1，Z为0.2mol·L-1 D．Z为0.6mol·L-1 13. 已知:4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） ．．．

A B

C D 14. 下列说法正确的是（ ） A．90℃时，纯水的pH等于7

＋

B．已知一种c(H)＝1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)＝1×10-3mol/L碱溶液以等体积混合后，溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致 C．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸

＋－－＋

D．在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c(Na)＞c(S2-)＞c(HS)＞c(OH)＞c(H） 15．下列离子方程式书写错误的是（ ）

A．向氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液： Al3+ ＋4OH- ===AlO2- ＋2H2O B．硫酸铝溶液与小苏打溶液混合： Al3+ ＋3HCO3- ==Al(OH)3↓＋CO2↑

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀： Al3+ ＋2SO42- ＋2Ba2+ ＋4OH- ===2BaSO4↓＋AlO2- ＋2H2O D．向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入标况下224mLCl2：

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2Fe2+ ＋2Br - ＋2Cl2===2Fe3+ ＋Br2＋4Cl-

16. 在下列电解质溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

A．Na2CO3溶液中：c(OH- )＝c(H+ )＋c(HCO3- )＋c(H2CO3) B．NaHCO3溶液中:c(H+ )＋c(H2CO3)＝c(OH- )＋c(CO32- ) C．氢硫酸溶液中：c(H+ )＝c(OH- )＋c(HS- )＋c(S2- )

D．0.2 mol/L的NaCN溶液与0.2mol/L HCN等体积混合： c(HCN)＋c(CN- )＝2c(Na+ )＝0.4mol/L

第Ⅱ卷 非选择题（52分）

17.常温下已知pH=2的高碘酸（HIO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题： （1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。

-1

（2）0.01mol·L的碘酸（HIO3）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是 （填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的还原剂是 ，该反应的离子方程式可表示为 。 18.(1)在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29．713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0．6 0．9 1．0 1．7 2．6 回答下列问题： ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝ ； ②该反应为 反应（选填吸热、放热）； ③某温度下，平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2）＝5c(CO)·c(H2O），试判断此时的温度为 ℃； ④830℃时，向该容器中加入1LCO2与1L H2,平衡时CO2的体积分数是 。 19. 已知：合成氨反应为N2+3H2 2NH3 △H＜０，分析下列问题： (1).在一定温度时，可用右图中哪一条曲线表示反应物的转化率

和压强之间的关系 （填“I”、“II”、“III”） 转Ⅰ Ⅱ 化

Ⅲ （2）．在不同温度和压强下（P1>P2），合成氨反应达到平衡时，率混合气体中氨气的体积分数Z%，随温度变化的曲线应为 （填“A”“B”“C”“D”） Z% A P1 P2 Z% P2 P1 B T T 第 3 页,共 7页

Z% P1 P2 Z% P2 P1 C D T T (3)．将N2和H2按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH3的体积分数为20%，则达到平衡时：

N2和H2的转化率之比α(N2)∶α (H2)= ； 平衡时N2的转化率为 ；

平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =

20.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验 编号 甲 乙 丙 丁 HA物质的量浓度(mol·L-1) 0.2 c 0.2 0.1 NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 0.2 0.2 0.1 0.1 混合溶液的pH pH＝a pH＝7 pH＞7 pH＝9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是________________________。

－

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)＝________mol·L-1。

－

(5)写出该混合溶液中下列算式的精确结果(精确计算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1

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