化 学 试 题（2013.4.22）
满分100分 时限80分钟
相对原子质量：
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共60分）
1．下列说法中，正确的是( )
A．放热反应的发生均无需加热 B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2．氢气是未来的理想能源，理由是( )
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输 A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②③④
3．对于放热反应H2＋Cl2＝2HCl，下列说法中，正确的是( )
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ① 温室效应 ② SO2 的排放 ③ 白色污染 ④ 臭氧空洞 ( )
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )
A．铜片、石墨棒，稀硫酸 C．锌片、铜片，稀盐酸 ( )
A．溶液的pH增大
B．溶液中的Zn2浓度增大
＋
B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 D．铜片、银片，FeCl3溶液
7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是
C．溶液中的SO24浓度增大
D．溶液的密度增大 C．石墨
D．二氧化锰
8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )
A．锌 B．汞 9．已知空气—锌电池的电极反应为( )
锌片：Zn＋2OH－2e＝ZnO＋H2O 石墨：O2＋2H2O＋4e＝4OH 根据此判断，锌片是： A．负极，并被氧化
B．负极，并被还原 C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
10．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电
池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( ) A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y 11．下列说法正确的是( )
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X
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A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应 D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极 12．在反应：C＋CO2
A．①②③④
2CO中，可使反应速率增大的措施是( ) B．②③④⑤ 放电 C．①②③
D．②③④
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
13．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电充电池放电时，负极上发生反应的物质是( ) A．NiO(OH) B．Ni(OH)2 14．下列说法中不正确的是( )
A．用完的电池不可以随意地丢弃
B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率
15．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
16．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或
说法中正确的是( )
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 C．红磷和白磷的结构相同 17．下列变化是因原电池反应而引起的是( )
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C．在潮湿的空气中钢铁易生锈 D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质 18．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以
采取的措施是( )
A．加热，升高溶液温度 C．加入少量CuSO4溶液 ① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A．①② B．①③
C．只有③ D．全部
20．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定
的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )
A．0.1 mol /（L·min） B．0.2 mol /（L·min） C．0.3 mol /（L·min） D．0.6 mol /（L·min）
B．加入适量的水 D．加入浓度较大的盐酸
B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
C．H2
D．H2和NiO(OH)
19．可逆反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡的标志是( )
第Ⅱ卷 非选择题（共40分）
二、填空题（8+11+11+6分，共36分）
21（8分）.下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。
A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B．氢气在氧气中燃烧 C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和 E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 F．氢气还原氧化铜 G．葡萄糖在人体内氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应 22．（11分）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；1 mol H2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；理论上，每生成1 mol NH3，_________热量(填：“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？__________________________________________________________。
23． (11分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：
激光2H2O=====TiO22H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题： (1)分解海水时，实现了从________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B极：O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。
(3)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是________，负极发生的电极反应为______________________。
24．(6分)(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为____________________。
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸，构成铜锌原电池(假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)__________________________。
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号考 名姓 级班竹山二中2012—2013学年度下学期高一年级第二次月考
化 学 试 题 答 题 卡
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅱ卷 非选择题（共40分） 二、填空题（8+11+11+6分，共36分）
21（8分）属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。 22．（11分）___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ； ___________热量
(填：“吸收”或“放出”) _______kJ； _________热量(填：“吸收”或“放出”)_________kJ；
__________________________________________________________。
23． (11分) (1) ________能转变为________能， ________。________能转变为
________能。________键，属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)________极； ________
(3) ________， ______________________。
24．(6分)(1) ________(填“有”或“没有”)气泡产生，
负极为________，正极的电极反应式为____________________。
(2)__________________________。 四、计算题(4分)
25．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H催化剂 2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：
(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。 (2)达平衡时CO的转化率。
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