化学课程与教学论

2023-12-15 来源：汇智旅游网

《化学课程与教学论》考试大纲

一、考试方法：

笔试：基本概念，基本理论，综合应用总分:100分

二、试题类型： 1 选择题•(占10%) 2 填空题(占10%) 3 判断正误题(占10%) 4 解释概念题(占10%) • 5 简答题(占20%) 6 论述题(占20%) 7 案例分析题(占20%)

三、课程考试内容及要求：

要求分“了解”、“理解”、“掌握”三个层次。具体内容与及要求如下。

第一章化学教学论概述

考核内容一、基本概念教学论化学教学论二、基本理论与方法化学教学论的设课目的和要求化学教学论的研究对象和方法我国化学教育和化学教学论的发展第二章化学科学素养

考核内容一、基本概念科学素养化学科学素养二、基本理论与方法科学素养的价值科学素养的探究历程科学素养的含义与结构化学科学素养的内容

考试目标 A A √ B √ B √ C √ C √ 考试目标 A A B √ B √ √ C √ C √ √ 第三章中学化学课程及其设计

考核内容一、基本概念课程化学课程标准二、基本理论与方法我国新世纪义务教育化学课程标准我国新世纪普通高中化学课程标准中学化学课程设计与教科书的编制第四章化学教学的一般原理

考核内容一、基本概念终身教育学习化社会终身学习中学化学教学化学教学过程教学原则化学教学系统二、基本理论与方法现代化学教育理念中学化学教学的本质和特征化学教学原则化学教学过程的优化

第五章现代化学学习理论

考核内容一、基本概念学习化学学习方法二、基本理论与方法学习理论概述 A √ A √ 考试目标 B √ B C C A √ √ √ A √ 考试目标 B √ B √ C √ √ √ C √ √ A √ A 考试目标 B B √ C √ C √ √ 2

现代脑科学与化学学习化学学习的类型化学学习方法化学学习的影响因素第六章化学研究性学习

√ √ √ √ 考核内容一、基本概念研究研究性学习活动课程二、基本理论与方法化学研究性学习概述化学研究性学习的内容和形式化学研究性学习的实施与评价化学研究性学习案例 A √ A 考试目标 B √ B √ √ C √ C √ √ 第七章现代化学教学方法和模式

考核内容一、基本概念化学教学方法化学教学模式二、基本理论与方法现代化学教学方法启发式教学模式化学程序启发教学模式引导-发现教学模式建构主义的教学模式与教学方法其它化学教学模式简介第八章化学教学设计

考核内容一、基本概念教学设计化学教学设计二、基本理论与方法 A √ A 考试目标 B B C √ C A A √ 考试目标 B B √ √ √ √ √ C √ √ C 3

化学教学设计的理论基础化学教学设计的策略和程序化学教学设计方案的编写化学教学设计案例评析 √ √ √ √ 第九章化学课堂教学

考核内容一、基本概念课型电子教案二、基本理论与方法化学课堂教学的类型与结构化学课堂教学技能现代化教育媒体的使化学课堂教学评价 A √ √ A 第十章化学教学评价

考核内容一、基本概念教学评价诊断性评价形成性评价总结性评价标准化评价非标准化评价档案袋评价活动表现评价二、基本理论与方法化学教学评价的理念化学教学评价的特征与原则化学教学评价的常见类型化学教学评价方式的设计策略化学试卷质量分析与测试分数的解释第十一章现代化学教师的素质

A √ A 考试目标 B √ √ √ √ √ √ √ B √ √ √ C C √ √ 考试目标 B B √ √ C C √ √ 4

考核内容一、基本概念教师素质有效教学二、基本理论与方法现代化学教师的素质结构现代化学教师先进的教育理念现代化学教师合理的知识结构现代化学教师完整的能力结构现代化学教师健全的身心素质 A √ √ A 考试目标 B B √ √ C C √ √ √ 第十二章现代化学教师的教学艺术

考核内容一、基本概念教学艺术化学教学艺术教学语言艺术布白二、基本理论与方法化学教学艺术概论化学教学语言艺术化学教学启发艺术化学教学情感艺术化学实验教学艺术化学教师对化学教学艺术的掌握第十三章化学教学研究

考核内容一、基本概念教育实验教育测量观察法文献法调查法二、基本理论与方法

考试目标 A √ √ A √ B √ √ B √ √ √ √ √ C C 考试目标 A A B √ √ √ √ √ B C C 化学教学研究的意义和类型化学教学研究的过程和方法化学教学研究报告与论文的撰写探讨：化学教学走向校本教学研究说明：

√ √ √ √ A、了解：知道“是什么”。能够记住学习过的知识的要点，能够根据提供的材料识别是什么。

B、理解：懂得“为什么”。能够领会概念或理论的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学教学问题。

C、掌握：能够“应用”。能够分析各部分知识的联系和区别，能够综合运用知识解决某些化学教学问题。

总分100分

赣南师范学院化学课程与教学论专业硕士研究生入

学同等学历加试《有机化学》课程考试大纲

一、基本要求：

通过本课程的考试，了解学生掌握有机化学的基本概念、基本理论、基本反应以及综合分析问题解决问题的能力，为研究生阶段的教学、科学研究奠定基础；全面、客观、公正和真实地反映掌握有机化学的实际情况。

二、考试方法：闭卷考试

三、试题类型：选择题，填空题，简答题或分析题，机理题，综合应用题四、考试总分：100分五、考试内容及要求：

按章节规定考试内容范围、重点及相应知识要求。

第一章绪论

有机化合物的含义及特性

第一节共价键的一些基本概念共价键理论、共价键的属性第三节诱导效应

第四节有机化合物的分类按碳架分类、按官能团分类第二章烷烃

第一节烷烃的通式、同系列和同分异构现象烷烃的通式、烷烃的同分异构现象第二节烷烃的命名法

普通命名法、烷基的命名、系统命名法第三节烷烃的结构

碳原子的杂化形式、sp3杂化、σ键的形成第四节乙烷和丁烷的构象锯架式、纽曼式第四节烷烃的性质物理性质、化学性质

第五节烷烃氯代反应历程

甲烷氯代反应历程、游离基的稳定性第六节自然界的烷烃第三章烯烃第一节乙烯的结构

碳原子的SP2杂化、π键的形成第二节烯烃的通式和同分异构现象烯烃的通式、同分异构现象第三节烯烃的命名习惯命名、系统命名第四节烯烃的性质物理性质、化学性质第五节烯烃的制备

醇脱水、卤代烷脱卤化氢、邻二卤代烷脱卤素

第六节烯烃的亲电加成反应历程和马氏(Markovnikov)规则

亲电加成反应历程、马氏规则、碳正离子的稳定性、诱导效应的解释、反马氏规则、自由基型的加成反应第七节自然界的烯烃

第一节炔烃的结构和命名

乙炔的结构、SP杂化、炔烃的命名第二节炔烃的性质物理性质、化学性质第三节炔烃的制备第四节双烯烃

双烯烃的分类及命名、1,3－丁二烯的结构、共轭二烯烃的反应、共轭效应、速率控制与平衡控制、异戊二烯和橡胶第五章脂环烃

第一节脂环烃的分类和命名分类、命名

第二节环烷烃的性质

取代反应、氧化反应、加成反应第三节环烷烃的结构

环的结构和稳定性、环己烷及其衍生物的构象、脂环烃的顺反异构、脂环烃的制法

第六章芳香烃第一节苯的结构

碳原子的杂化形式、大π键

第二节单环芳烃的同分异构和命名单取代芳烃、二取代芳烃、三取代芳烃第三节单环芳烃的性质物理性质、化学性质

第四节苯环取代定位规则、两类定位基定位效应的解释、取代基定位效应的应用

第五节多环芳烃芳香性与休克尔(Huckel)规则联苯、萘、蒽和菲、休克尔规则和非苯系芳烃第六节重要的芳烃及其来源

第七章旋光异构

第一节旋光性和对映异构现象手性和对称性、旋光度和比旋光度

第二节含一个手性碳原子化合物的对映异构

对映异构体、外消旋体、构型表示方法、构型的确定

D/L构型的确定、R/S构型的确定、含两个不相同手性碳原子的化合物、含两个相同手性碳原子的化合物

第四节不含手性碳原子化合物的对映异构联苯型、丙二烯型、其它型第五节环状化合物的立体异构

第八章卤代烃第一节卤代烷

卤代烃的结构、分类、命名和同分异构现象、卤代烷的物理性质、卤代烷的化学性质第二节卤代烯烃与卤代芳烃

卤代烯烃和卤代芳烃的分类、卤代烯烃和卤代芳烃的性质第三节亲核取代反应历程

SN1反应、SN2反应、影响亲核取代反应活性的因素第四节卤代烃的制法第五节重要的卤代烃

第九章光谱法在有机化学中的应用第一节电磁波谱的一般概念第二节红外光谱（IR）

红外光谱图、红外特征吸收峰第三节紫外光谱（UV）

第四节核磁共振氢谱（HNMR）

基本知识、屏蔽效应和化学位移、峰面积与氢原子数目、峰的裂分和自旋偶合、磁等同和磁不等同的质子

第五节质谱（MS）简介

第十章醇、酚、醚第一节醇

醇的结构、分类与命名、醇的物理性质和光谱性质、饱和一元醇的性质、醇的制备、重要的醇第二节酚

酚的结构、酚的性质、重要的酚第三节醚

醚的结构、分类和命名、醚的性质、醚的制备、环醚第十一章醛、酮、醌

第一节醛、酮的分类、同分异构和命名第二节醛、酮的结构、物理性质和光谱性质第三节醛、酮的化学性质

亲核加成反应、还原反应、氧化反应、歧化反应(Cannizzaro Reaction)、a-H的酸性和性质

第四节亲核加成反应历程第五节醛、酮的制法第六节重要的醛酮

第七节不饱和羰基化合物

乙烯酮、ɑ,β-不饱羰基化合物、醌

第十二章羧酸及其衍生物第一节羧酸的分类与命名

第二节饱和一元羧酸的物理性质和光谱性质第三节羧酸的化学性质

酸性、羰基上OH的取代反应、脱羧反应、a-H卤代、还原第四节羧酸的来源和制备氧化法、羧化法、水解法

第五节重要的一元和二元羧酸

第七节羧酸衍生物的分类、命名和光谱性质第八节酰卤和酸酐第九节羧酸酯

酯的物理性质、酯的化学性质第十节酰胺

物理性质、化学性质第十一节碳酸的衍生物

第十三章取代酸第一节羟基酸醇酸、酚酸

第二节羰基酸及其酯互变异构现象、乙酰乙酸乙酯在有机合成上的应用、丙二酸二乙酯在有机合成上的应用

第十四章含氮化合物第一节硝基化合物

硝基化合物的命名和结构、硝基化合物的制备、脂肪族硝基化合物的性质、芳香族硝基化合物的性质第二节胺

胺的分类和命名、胺的物理性质和光谱性质、胺的立体化学、胺的化学性质、胺的制法和苯炔、烯胺、重要的胺第三节重氮和偶氮化合物

芳香族重氮化反应、芳香族重氮盐的性质、重氮甲烷、偶氮染料第十五章周环反应

第一节周环反应的理论

周环反应、轨道和成键、前线轨道理论第二节电环化反应第三节环加成反应第四节 σ键移位反应

第十六章杂环化合物和生物碱第一节杂环化合物的分类和命名第二节五元杂环化合物

呋喃、噻吩、吡咯的结构，呋喃、噻吩、吡咯的性质，呋喃、噻吩、吡咯的制法，糠醛（a-呋喃甲醛），噻唑、咪唑、吲哚，雷族化合物第三节六元杂环化合物吡啶，嘧啶，喹啉，嘌呤第四节生物碱

第十七章碳水化合物第一节单糖

单糖的构造式，单糖的构型，单糖的反应和构型的确定，单糖的环状结构，重要的单糖及其衍生物第二节双糖

非还原性双糖，还原性双糖，重要的双糖

第三节多糖

纤维素及其应用，淀粉，糖原第十八章氨基酸、蛋白质和核酸第一节氨基酸

氨基酸的结构、命名和分类，氨基酸的构型，氨基酸的性质，氨基酸的制备方法第二节多肽第三节蛋白质

蛋白质的分类，蛋白质的结构，蛋白质的性质，酶第六节核酸

赣南师范学院化学课程与教学论硕士研究生同等学历入学加试《无机化学》课程考试大纲

一、基本要求：

通过本课程的考试，了解学生掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本反应以及综合

分析问题解决问题的能力，为研究生阶段的教学、科学研究奠定基础；全面、客观、公正和真实地反映掌握无机化学的实际情况。

二、考试方法：闭卷、笔试

三、试题类型：选择题、填空题、问答题、计算题。四、考试总分：100分五、考试内容及要求：

第二章物质的状态

[本章重点] 理想气体状态方程、气体分压定律第一节气体一、理想气体二、气体的液化第二节液体一、液体的蒸发二、液体的沸点第三节固体一、晶体与非晶体二、晶体的外形七大晶系三、晶体的内部结构

第三章化学热力学初步

[本章重点] 焓和焓变的概念，吉布斯自由能和熵以及它们的变化的初步概念，盖斯定律的应用，利用热力学函数表计算标准状态下化学反应的焓变、吉布斯自由能变和熵变；用吉布斯自由能变判断化学反应的方向；利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算及估算热力学分解温度和反应温度等。第一节热力学第一定律一、基本概念二、热力学第一定律三、可逆途径第二节热化学一、化学反应的热效应二、盖斯定律三、生成热四、燃烧热

五、从键能估算反应热第三节化学反应的方向一、反应方向概念

二、反应焓变对反应方向的影响三、状态函数熵

四、状态函数吉布斯自由能

第四章化学反应速率

[本章重点] 化学反应速率的基本概念、反应速率方程，浓度、温度及催化剂对反应速度的影响。

第一节化学反应速率的定义及其表示方法第二节反应速率理论简介一、碰撞理论二、过渡状态理论

第三节影响化学反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响二、温度对反应速率的影响三、催化剂对反应速率的影响

第五章化学平衡

[本章重点] 化学平衡常数的概念和平衡常数表达式，化学反应等温式与化学平衡计算，化学平衡移动原理。

第一节化学反应的可逆性与化学平衡第二节平衡常数一、经验平衡常数

二、平衡常数与化学反应的程度三、标准平衡常数

四、标准平衡常数与化学反应的方向第三节标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系一、化学反应等温式

二、△fGmθ、△rGmθ和△rGm的关系第四节化学平衡的移动一、浓度对平衡的影响二、压强对平衡的影响三、温度对平衡的影响

第六章溶液

[本章重点] 溶液浓度的表示方法，非电解质稀溶液的依数性及其应用。第一节溶液

一、溶液浓度的表示方法二、溶解度原理三、分配定律

第二节非电解质稀溶液的依数性一、蒸气压下降－拉乌尔（Raoult）定律

二、沸点升高三、凝固点下降四、渗透压五、依数性的应用

第七章电解质溶液

[本章重点] 弱电解质的电离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。酸碱质子理论中酸碱的定义；同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素；有关离子浓度的计算；Ksp 的意义及利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。第一节强电解质溶液理论一、离子氛和离子强度二、活度和活度系数

第二节弱酸、弱碱的解离平衡一、一元弱酸、弱碱的解离平衡二、水的离子积和溶液的pH值三、多元弱酸的解离平衡四、缓冲溶液第三节盐的水解一、各种盐的水解二、影响水解的因素第四节酸碱理论的发展一、酸碱质子理论二、酸碱电子理论

第五节难溶性强电解质的沉淀－溶解平衡一、溶度积和溶解度二、沉淀－溶解平衡的移动

第八章原子结构

[本章重点]理解原于轨道(波函数)和电子云等概念。四个量子数的物理意义和合理取值，能写出元素的核外电子排布和价电子层构型，从而确定元素在周期表中的位置。原子半径、电离能；电子亲合能和电负性的周期性变化规律。第一节核外电子的运动状态一、氢原子光谱和玻尔理论二、微观粒子的波粒二象性三、波函数和原子轨道四、几率密度和电子云五、波函数的空间图像六、四个量子数

第二节核外电子的排布和元素周期系一、多电子原子能级二、核外电子排布的原则

三、原子的电子层结构和元素周期系第三节元素基本性质的周期性一、原子半径二、电离能三、电子亲合能四、元素的电负性

第九章化学键与分子结构

[本章重点]离子键的基本含义、离子的特征、晶格能的含义。σ键、π键以及杂化轨道的概念。熟悉杂化轨道类型(sp，sp，sp，dsp，dsp，spd )与分子构型的关系。会用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论说明ABn型共价分子和原子团的空间构型。了解分子轨道理论，能够写出第二周期同核双原子分子的分子轨道并判断分子的稳定性及磁性。不同类型晶体（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）的特性及与质点间作用力的关系。掌握分子间作用力和氢键的特点，并用以解释有些物质的某些物理性质。第一节离子键理论一、离子键的形成二、离子键的特点三、离子的特征四、离子晶体五、晶格能第二节共价键理论一、价键理论二、杂化轨道理论三、价层电子对互斥理论四、分子轨道理论五、键参数与分子的性质六、分子晶体和原子晶体第三节金属键理论一、金属键的改性共价理论二、金属键的能带理论三、金属晶体第四节分子间作用力一、极性分子与非极性分子二、分子间作用力（范德华力）三、离子的极化

四、氢键

第十章氢和稀有气体

[本章重点] 用价层电子对互斥理论处理稀有气体化合物的结构。第一节氢

一、氢在自然界中的分布二、氢的成键特征三、氢的性质和用途四、氢的制备五、氢化物第二节稀有气体二、通性和用途四、化合物

五、稀有气体化合物的结构

第十一章氧化还原反应

[本章重点]氧化还原的基本概念；运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。原电池的组成和表示方法。掌握电极电势和元素电势图的应用。熟练运用能斯特方程进行有关计算。能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；会用能斯特方程式讨论离子浓度变化（包括生成沉淀和配合物）时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。第一节基本概念一、原子价和氧化数二、氧化还原反应的特征三、氧化剂和还原剂四、氧化还原电对

第二节氧化还原反应方程式的配平一、氧化数法二、离子－电子法第三节电极电势一、原电池和电极电势

二、电池的电动势和化学反应吉布斯自由能的关系三、影响电极电势的因素四、电极电势的应用第四节电势图解及其应用一、元素电势图二、氧化态图

三、电势-pH图及其应用

第十二章配位化合物

[本章重点]掌握配合物的基本概念，掌握价键理论和晶体场理论的主要内容，并能用于解释配合物的有关性质。掌握配位平衡的稳定常数和不稳定常数的概念；掌握配位平衡的有关计算，计算配体过量时配位平衡的组成。第一节配位化合物的基本概念一、配位化合物的定义二、配位化合物的组成三、配合物的命名四、配合物的类型五、空间结构与异构现象第二节配合物的化学键理论一、价键理论二、晶体场理论

第三节配位化合物的稳定性一、配位化合物的稳定常数二、影响配位化合物的稳定性的因素三、配合平衡的移动

第十三章卤素

[本章重点] 卤素单质、卤素氢化物及以氯为代表的卤素含氧酸的氧化还原性第一节卤素的通性第二节卤素单质及其化合物一、卤素的成键特征二、卤素在自然界中的分布三、单质

四、卤化氢和氢卤酸五、卤化物和卤素互化物六、卤素的氧化物七、卤素的含氧酸及其盐八、拟卤素和拟卤化物第三节含氧酸的氧化还原性一、含氧酸氧化还原性的周期性二、影响含氧酸氧化能力强弱的因素

第十四章氧族元素

[本章重点] 氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质及用途，硫、硫化氢、亚硫酸、硫酸及其盐的制备、性质和用途； S2O32-、S2O82-的性质。

第一节氧族元素的通性第二节氧、臭氧一、氧在自然界中的分布二、氧的制备和空气液化三、氧的结构性质和用途四、臭氧五、氧的成键特征六、氧化物第四节过氧化氢一、过氧化氢的分子结构二、过氧化氢的性质和用途三、过氧化氢的制备第五节硫和它的化合物一、单质硫

二、硫在形成化合物时的价键特征四、单质硫的制备、性质和用途五、硫化氢和硫化物六、硫属元素的氧化物七、硫属元素的含氧酸第六节无机酸强度的变化规律一、影响无机酸强度的直接因素二、氢化物酸性强弱的规律三、含氧酸的酸性强弱的规律

第十五章氮族元素

[本章重点] 氮、磷的单质、氢化物、氧化物、含氧酸及盐、磷的卤化物的结构、性质和用途；砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性、氧化还原性递变规律，卤化物、硫化物含氧酸盐的性质。

第一节氮族元素的通性第二节氮和它的化合物一、氮的成键特征和价键结构二、氮元素的氧化态-吉布斯自由能图三、氮在自然界中的分布和单质氮四、氮的氢化物五、氮的含氧化合物六、氮的卤化物第三节磷和它的合物

一、磷原子的成键特征和价键结构

二、磷元素的氧化态-吉布斯自由能图三、磷在自然界中的分布和单质磷四、磷化氢五、磷的含氧化合物六、磷的卤化物第四节砷、锑、铋一、砷、锑、铋的成键特征

二、砷、锑、铋的氧化态-吉布斯自由能图三、砷、锑、铋的单质四、砷、锑、铋的氢化物五、砷、锑、铋的氧化物六、砷、锑、铋的三卤化物七、砷、锑、铋的硫化物第五节盐类的热分解

一、无机含氧酸盐热分解的类型和规律

二、无机含氧酸盐热分解的本质和对某些规律的解释

第十六章碳族元素

[本章重点]CO、CO2、碳酸及其盐的结构、性质和用途；硅的氧化物及硅酸盐的性质与用途，锡和铅的氧化物、氢氧化物、卤化物、硫化物的性质，Sn(Ⅱ)的还原性和Pb(Ⅳ)的氧化性；无机盐的水解性。第一节碳族元素的通性

第二节碳族元素的单质及其化合物一、碳族元素在自然界中的分布二、碳族元素的单质三、氧化物四、含氧酸及其盐五、氢化物六、卤化物和硫化物第三节无机化合物的水解性一、影响水解的因素二、水解产物的类型

第十七章硼族元素

[本章重点] 硼和铝的单质、氧化物、含氧酸及其盐、卤化物的结构、制备、性质和用途，第一节硼族元素的通性

第二节硼族元素的单质及其化合物一、硼族元素在自然界中的分布

二、硼族元素的单质三、硼的氢化物四、卤化物五、含氧化合物

第三节惰性电子对效应和周期表中的斜线关系一、惰性电子对效应二、周期表中的斜线关系

第十八章碱金属和碱土金属

[本章重点]碱金属和碱土金属的单质的活泼性，氢氧化物的溶解性、碱性和盐类的溶解性、热稳定性，氧化物的类型和性质。第一节碱金属和碱土金属的通性第二节碱金属和碱土金属的单质一、物理性质和化学性质二、制备方法简介第三节化合物一、M、M离子的特征二、氧化物三、氢氧化物四、盐类

第四节离子晶体盐类的溶解性

第十九章铜、锌副族

[本章重点] 铜、银、锌、镉、汞的氧化物、氢氧化物、卤化物及重要盐类和配合物的性质，有关离子鉴定的特征反应，Cu(Ⅰ)与Cu(Ⅱ)、Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化的规律。第一节铜族元素一、通性

二、单质的物理性质和化学性质三、铜族元素的存在和冶炼四、铜族元素的重要化合物

五、ⅠB族元素和ⅠA族元素性质的对比第二节锌族元素一、通性

二、单质的物理性质和化学性质三、锌、汞的存在和冶炼四、铜族元素的重要化合物

五、ⅡB族元素和ⅡA族元素性质的对比

第二十章过渡金属（Ⅰ）

[本章重点] 钛、钒、铬和锰的单质及其重要化合物的性质和用途，铬（Ⅲ）的还原性，重铬酸钾、高锰酸钾、二氧化锰的重要性质，有关离子特征反应。第一节引言第二节钛副族一、钛副族概述二、钛的重要化合物第三节钒副族一、钒副族概述二、钒的重要化合物第四节铬副族一、铬副族概述二、铬的重要化合物第五节锰副族一、锰副族概述

二、氧化数为+7的锰的化合物三、氧化数为+4的锰的化合物四、氧化数为+2的锰的化合物

第二十一章过渡金属（Ⅱ）

[本章重点] 铁、钴、镍的单质及其重要化合物的性质和用途，铁、钴、镍离子特征反应第一节铁系元素一、铁系元素概述二、铁三、钴和镍

第三节过渡金属的通性一、过渡金属单质的某些物理性质二、过渡金属的电离势三、过渡金属氧化态及其稳定性四、过渡金属及其化合物的磁性五、过渡金属离子及化合物的颜色

六、配位场效应对过渡金属离子半径以及热力学性质的影响

第二十二章镧系和锕系元素

[本章重点] 镧系元素价电子层构型特征与镧系收缩第一节引言

第二节镧系元素的电子层结构和通性一、镧系元素在周期表中的位置及其电子层结构

二、镧系收缩三、镧系元素的氧化态

第三节镧系元素的离子和化合物一、镧系元素离子和化合物的颜色二、镧系元素离子和化合物的磁性

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