分析化学计算题

1、纯净的KIOx盐0.5000g，还原为碘化物后用C(AgNO3)=0.1000mol·L-1的硝酸银溶液滴定，用去23.36ml。求该盐的化学式。(原子量K=39.1,I=126.9,O=16.0)

2、有一含有NaOH和Na2CO3试样0.3720g，用HCl液（0.1500mol·L-1）40.00mL滴定至酚酞变色，问还需加多少毫升HCl滴定至甲基橙终点？

3、不纯的碘化钾试样0.5180g，用0.1940gK2Cr2O7（过量的）处理后，将溶液煮沸，除去析出的碘，然后再加入过量的KI处理，这时析出的碘用C(Na2S2O3)=0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液10.00ml滴定至终点，计算试样中KI的质量分数。（原子量K=39.1,Cr=52.0,O=16.0,I=126.9）

4、计算C(H2Y2-)=0.02mol·L-1的EDTA滴定等浓度的Zn2+时的最低PH值（最高酸度）和最高PH值（最低酸度）（lgKθf Zn(Y)=16.50，pH=2.0时lga Y(H)=13.37；pH=3.0时lga Y(H）=10.63；pH=4.0时lga Y(H)=8.44；pH=5.0时lga Y(H）=6.45；KθspZn（OH）2=1.2×10-7）

5、称取氨盐样品2.000g，加入过量的KOH溶液，加热，蒸出的NH3吸收在50.00mlC(HCl)=0.5000mol·L-1标准盐酸中，过量的酸用C(NaOH)=0.4500 mol·L-1标准液2.31ml回滴至终点。计算样品中NH3的百分含量。

6、称取某KCl和KBr的混合物0.3028g，溶于水后用AgNO3标准溶液滴定，用去C(AgNO3)=0.1014 mol·L-1的标准溶液30.20ml。计算混合物中KCl和KBr的百分含量。(MKCl=74.55、MKBr=119.00)

7、判断pH=10.0时能否用EDTA准确滴定Ca2+和Mg2+？计算100.0 ml水样，在pH=10.0时，以EBT为指示剂，用C(H2Y2-)=0.01000 mol·L-1滴定至终点，共用去21.56ml。求水的总硬度(以德国度“o”或mg·L-1表示)

已知：

lgKf(MgY)8.7，

lgKf(CaY)10.7，pH=10.0时，

lgy(H)0.5

M(CaO)=56.00

8、称取含有As2O3和As2O5的试样1.5000g，处理为含有AsO33-和AsO43-的溶液。将溶液调节为弱碱性，以淀粉为指示剂，以0.05000mol•L-1I3-溶液滴定至终点，消耗30.00ml。将此溶液用盐酸调节至酸性并加入过量的KI溶液，释放出的I2仍以淀粉为指示剂，再用0.3000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗30.00 ml。计算试样中As2O3和As2O5的百分含量。

M(As2O3)197.8;M(As2O5)229.84