罗山县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：

①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A

②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生． 则下列说法中正确的是（ A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－ B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+

C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋ D．无法确定沉淀C的成分2． 下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

）

3．

A．1-甲基-4-乙基戊烷 C．1,4 -二甲基己烷 A．9种

B．10种

的名称是

B．2-乙基戊烷D．3-甲基庚烷C．13种

D．14种

4． 某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有

5． 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

第 1 页，共 8 页

C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成6． 某温度下，在

的密闭容器中发生反应：

，当加入

和

达平衡

时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2

B. 两次平衡的平衡常数相同

D. 第二次平衡时，Z的浓度为

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 列说法不正确的是

，再次达到平衡后，X、Y、

7． 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。下

A．若Q为N2，则X可能为氢气 8． 下列关于硅的说法不正确的是

B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸

C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得

9． 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－

B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液10．下列说法正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染

11．下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气

B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

第 2 页，共 8 页

C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏12．Fe2O3+3COA．化合反应

2Fe+3CO2的反应类型是

B．置换反应 C．氧化还原反应

D．复分解反应

13．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：

下列说法不正确的是

A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应

C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同14．下列说法正确的是

A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H2

温、高压硫酸2NH3达到平衡时，3v正（H2） = 2v逆（NH化剂化剂3）

）

80电电化剂15．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ A．铁

B．锌

C．铝

D．镁

3Z（g） ，反应过程

）

16．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）

持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（

A．Q点时，Y的转化率最大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大

D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

二、填空题

第 3 页，共 8 页

17．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：

利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）

（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。A．温度计 B．秒表 C．酒精灯

（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。实验二：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）

实验序号

体积V/mLNa2S2O3溶液10.08.06.0

淀粉溶液2.02.02.0

碘水4.04.04.0

水0.02.0Vx

时间/st1t2t3

①②③

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。实验三：

取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.

根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.

（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________ ；改进的方法是__________ 。（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________ 。

第 4 页，共 8 页

18．已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为________________。

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。

19．12 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。

（1）如果X是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为____________。

（2）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为____________。

（3）如果X是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，那么它的结构简式为____________。

（4）如果X的相对分子量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，而且两分子的X之间互相反应生成如下环

酯：。那么X的结构简式为：____________。

（5）如果X的分子中有6个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么它的结构简式为_____________________________________________。

20．煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染，因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题:（1）H2S在水溶液中的电离方程式为___________。

（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。①COS的分子结构与CO2相似，COS的结构式为___________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）=H2S（g）+CO（g），该反应的ΔH=_________kJ/mol。④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2S（g） ΔH<0，相同流量且

在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平

第 5 页，共 8 页

衡转化率与n（H2O）/n（COS）的关系如图2所示。

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为______，COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。由图2可知，P点时平衡常数K=______（保留2位有效数字）。Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。21．如表所示是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）水的离子积常数

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−14，作出此判断的理由是________________。

（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c(SO2)=5×10−4 mol·L−1，取1 mL该溶液，加水稀释至10 mL，则稀释后的4251×10−14

t1

α

t2

1×10−12

溶液中c(Na+)：c(OH−)=______________。

22． 化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为 （2）F→G的反应类型为 。

（写两种）。。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 第 6 页，共 8 页

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式 （5）已知：①苯胺（

）易被氧化

。请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备

（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）

，写出制备的合成路线流程图________。

第 7 页，共 8 页

罗山县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1C11B

2A12C

3D13D

4D14C

5B15C

6D16A

7C

8B

9D

10B

二、填空题

17．B SO2会部分溶于水 4 t1＜t2＜t3 因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀 加入KSCN溶液，溶液变红色 淀粉溶液

18．H2C2O4⇌HC2O4-+H+、HC2O4-⇌C2O42-+H+ 小 c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-） 2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42- 3.2×10-3

19．HCHO CH3COOH HCOOCH3 CH2OH（CHOH）4CHO20．H2S

H++HS- 、HS-H++S2- O=C=S COS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O -285 150℃

催化剂中毒，发生副反应等合理答案（平衡逆向移动相关描述一律不给分） 0.048 相同条件下n（H2O）/n（COS）越高，相当于COS浓度不变情况下，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，COS转化率提高21．（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）1000∶1

22．（1）（酚）羟基、羰基、酰胺基 （2）消去反应

（3）

（4）（5）

第 8 页，共 8 页