1．晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：
请回答下列问题：
（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为 。
变化（填“物理”或“化学”）。
（2）蒸馏属于 （3）完成由下列纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：
2．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．请回答下列问题：（1）操作X的名称是 ．（2）Y溶液中溶质的化学式是 ．
个复分解反应．（3）上述操作流程中共发生 3．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步
骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 中 时，停止加热。 ；在过滤操作中要用到 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验。 （3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是 ；物质X是 （填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： ；4．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：(1)X的化学式为 。。(2)反应②中空气的作用是 (3)石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式
。
(4)若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为
。5．某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：（1）“操作1”的名称是___________，溶液M中的溶质 （写化学式）。
（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则会使测定的结果 （填“偏大”或“偏小”），
_ 。确定CaCl2溶液是否过量的方法是 __________________________________ （3）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）6．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6 ═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式） ，实验室常用（2）方法2中气体X是 溶液来吸收。煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方
。该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置
（填化学
程式为 在 式）
，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能 。（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）．
7.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下：【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。回答下列问题：
污泥（1）步骤①中用到的玻璃仪器烧杯、漏斗和____________。
工业废水①溶液1②固体溶液2③Cu溶液3有④硫酸亚铁晶体（2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_______________________。（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。
8．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福。（1）如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术：①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温
下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 合价为 。
（填序号）
，甲醇中碳元素的化
②从图中分析得出的下列结论中，正确的是
A．该技术符合低碳经济的理念 B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机 D．液化石油气、汽油、甲醇均有碳、氢、氧三种元素组成
（2）汽油燃烧时氧气浓度越大，燃烧越剧烈，试从微观角度解释这是因为 。
（3）尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为 。
9．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其它成分不参与反
应。实
验室由水垢制取纯净CaCl2固体
的流程如下：请按要求填空：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是 ；（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是 （3）步骤④加酸是 （4）步骤⑤是利用 A的作用
；
的方法得到氯化钙固体。
10．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O， CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2； b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：
微热
Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；
c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式： ①
；④
；
等工序。
操作Ⅱ包括 (2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，
理由是： ．(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：_______________ ；操作I包括搅拌和微热等工序。
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