解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·LBa(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）
-1
参考答案： C 略
2. 下列说法正确的是:
A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇 B. 能发生银镜反应的有机物属醛类 C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物
D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯 参考答案： D 略
3. 航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．Be+O2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1
B．Be(s)+
O2(g)O2(g)
BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1
C．Be(s)+
BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1
D．Be(s)+
参考答案：
C
试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；C、氧化铍是固体，故正确；D、氧化铍是固体，不是气体，故错误。
O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1
4.
参考答案：
D
5. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．CaO可用作工业废气的脱硫剂
B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
参考答案：
B
试题分析：A．CaO是碱性氧化物，能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂，A正确；B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是硅，B错误；C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，C正确；D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D正确，答案选B。 6. 关于如图所示实验装置及说法中正确的是（ ）
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体 D．用图④提取海带中的碘
参考答案：
A
【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题．
【分析】A．强酸制取弱酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强； B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集； C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；
D．海带中碘以离子的形式存在．
【解答】解：A．强酸制取弱酸可知酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，则可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确； B．二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中应长导管中进，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；
D．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及非金属性的比较、气体的收集、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度不大．
7. 下列含有非极性键的共价化合物是( )
A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4 参考答案：
答案：C
8. 下列离子方程式表达正确的是
A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O
H2S＋2OH—
B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－ 参考答案： C 略
9. 下列叙述正确的是（）
A．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其正极上发生的反应为：
CH3OH+8OH－－6e－ CO32－+6H2O C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 参考答案：
答案：D
10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA B．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA C．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5NA D．1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA 参考答案： B 略
11. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是
A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol B． ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的 C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2
D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
参考答案： D 略
12. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是
A．100 mL烧杯 B．50 mL烧杯 C．100 mL量筒 D．50 mL量筒 参考答案： D 略
13. 某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B. 操作②的操作名称是过滤 C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中杂质
参考答案：
D
试题解析：A．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；B．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；C．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；D．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误。
14. 下图是以石油为原料的部分转化流程：
下列说法四个反应的反应类型正确的
是 （ ） A．反应①与反应③反应类型相同 B．反应①与反应④反应类型相同 C．反应③与反应④反应类型相同
D．反应②与反应④反应类型相同 参考答案： B
CH2=CH2与H2SO4（H—O—SO3H）反应生成C2H5—O—SO3H，反应①是加成反应，C2H5—O—SO3H与H2O（H—OH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应②是取代反应；丙烯（C3H6）经反应③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。
15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、W元素的原子半径依次递增
B．X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态 D．Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
参考答案：
D
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与W核外电子数相差6，则W为Si；W与X同主族，则X为C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z处于第三周期，故Z为Al，据此解答．
【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，电子层数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与W核外电子数相差6，则W为Si；W与X同主族，则X为C元素；Z的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数可知Z处于第三周期，故Z为Al．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y（O）＜X（C）＜W（Si），故A错误；
B．非金属性C＞Si＞Al，故最高价氧化物的水化物的酸性：偏铝酸＜硅酸＜碳酸，故B错误；
C．C、Si分别与O形成化合物中CO、二氧化碳为在常温下均为气态，而二氧化硅为固体，故C错误；
D．Al、Si分别与O形成的化合物分别为氧化铝、二氧化硅，均可作为耐高温材料，故D正确， 故选：D．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体
或固体）。请回答下列问题：
⑴能用作干燥氨气的装置有___________（填字母）；
⑵既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________（填字母）；
⑶在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有____________（填字母）；
⑷能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_____________（填字母）； ⑸若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是 。
⑹为比较Fe和Cu对H2O2分解的催化效果，某同学设计了如图所示的实验。
3+
2+
① 可通过观
察 现象来定性比较得出结论。 ②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由
是 ， 你认为还可以作何进？ 。
参考答案：
⑴DE ⑵AB ⑶A ⑷A ⑸可防止倒吸
⑹①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度 ②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 将FeCl3改为Fe2(SO4)3 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO; ② —ONa连在烃基上不会被氧化。 请回答下列问题： （1）F
与
I
中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂
是 。 （
2
）
上
述
变
化
中
属
于
水
解
反
应
的
是 （填反应编号）。 （3）写出结构简式，G： ，
M： 。 （4）写出下列反应的化学方程式：
ⅰ
反
应
①： ，
ⅱK
与
少
量
的
氢
氧
化
钠
溶
液
反
应： 。
ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加
热： 。 （
5
）
同
时
符
合
下
列
要
求
的
A
的
同
分
异
构
体
有 种。 I．含有苯环
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应
参考答案：
（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）①⑥（2分） （3）G：CH3COOCH＝CH2 M：（4）反应① ： ⅰ
+3NaOH
CH3COONa+
+NaBr+ H2O
（各2分）
ⅱ
+NaOH→
+ H2O
ⅲ
（5）5种 （2分） 18. 某可逆反应：
（各2分）
平衡常数与温度关系如下表所示：
(1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是___________________________________________________________。 (2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_________。 A．升高温度 B．增大压强 C. 加催化剂 D. 分离Z
(3>在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反
应达到平衡状态的是________。
(4)440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45 mol
，此时，反应是否达到平衡状态________（填“是”或“否”），
简述理由：_______________________________________。
(5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：
①曲线Ⅱ政变的条件是___________________________。 ②曲线Ⅲ改变的条件是___________________________。
参考答案：
19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：
（1）物质X的化学式是 ，
G的名称是 。 （
2
）
X
溶
液
与
盐
酸
溶
液
反
应
的
离
子
方
程
式
是 。 （
3
）
C→E
的
化
学
反
应
方
程
式
是 。 （
4
）
G
与
Cu
反
应
的
离
子
方
程
式
是 。
参考答案：
（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ === CO2↑+ H2O （3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
（4） 3Cu + 8H+2 NO === 3Cu+ 2NO↑+ 4H2O
+
2+
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容