《热力学第一定律》练习题1

二、填空题

1. 封闭系统由某一始态出发，经历一循环过程，此过程的U_____；H_____；Q与W的关系是______________________，但Q与W的数值________________________，因为_________________________。

2. 状态函数在数学上的主要特征是________________________________。

3. 系统的宏观性质可分为___________________________________，凡与系统物质的量成正比的物理量均称为___________________________。

4. 在300K的常压下，2mol的某固体物质完全升华过程的体积功We_________。

5. 某化学反应：A(l) + 0.5B(g) → C(g)在500K恒容条件下进行，反应进度为1mol时放热10kJ，若反应在同样温度恒容条件下进行，反应进度为1mol时放热_____________________。

6. 已知水在100℃的摩尔蒸发焓apHm40.668kJ·mol-1，1mol水蒸气在100℃、101.325kPa条件下凝结为液体水，此过程的Q_______；W_____；U_____；H_____。

7. 一定量单原子理想气体经历某过程的(pV)20kJ，则此过程的U_____；H_____。 8. 一定量理想气体，恒压下体积工随温度的变化率____________。

TpWe9. 封闭系统过程的HU的条件：(1) 对于理想气体单纯pVT变化过程，其条件是_____________________；(2)对于有理想气体参加的化学反应，其条件是______________________________________。

10. 压力恒定为100kPa下的一定量单原子理想气体，其H_____________kPa。

Vp3

11. 体积恒定为2dm3的一定量双原子理想气体，其U_______________m。

pVθdHrm12. 化学反应的标准摩尔反应焓随温度的变化率_______；在一定的温度范围内标准摩尔反应焓与温dT度无关的条件是__________________。

13. 系统内部及系统与环境之间，在____________________________________过程中，称为可逆过程。

W14. 在一个体积恒定为2m，

3'0的绝热反应器中，发生某化学反应使系统温度升高1200℃，压力增加300kPa，

此过程的U_____；H_____。

15. 在一定温度下cHm,石墨fHm______________；cHm,H2(g)fHm_____________。

16. 在25℃时乙烷C2H6(g)的cHmcUm______________________。

17. 要确定甲烷燃烧能达到的最高火焰温度，所需要的热力学基础数据是__________________________________。 18. 一定量理想气体经节流膨胀过程，JT ______；H_____；U_____；流动功W_____。

三、单项选择题

1. 一定量的某种气体，在确定该系统的状态时，只需要说明系统的【 】。

A.

p B. V C. T,U D. T,p

2. 在一定压力和一定温度范围内，液体的摩尔蒸发焓随温度的变化率vapHm。 【 】

TpA. > 0 B. < 0 C. = 0 D. 无法确定

3. 一定量的某种理想气体从同一始态T1,''p1,V1出发，经绝热可逆过程膨胀至T2,p2,V2，和反抗恒外压p2绝

热膨胀至T2,V2，则T2【 】T2，在数值上WIR【 】WR。

A. >, > B. <, > C. >, < D. <, <

4. 某液体物质在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的U【 】。

A. > 0 B. = 0 C. < 0 D. 无法确定

5. 真实气体经历自由膨胀过程，系统的U【 】，系统的温度变化T【 】。

A. = 0，= 0 B. ≠0， = 0 C. = 0， ≠ 0 D. ≠0， ≠0

'6. 甲烷燃烧反应：CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l)，在以下不同条件下进行（气相视为理想气体）： (1) 25℃，常压条件下反应，其过程的Q【 】；W【 】；U【 】；H【 】。

(2) 25℃，恒容条件下反应，其过程的Q【 】；W【 】；U【 】；H【 】。

(3) 在绝热密闭刚性容器中反应，终态温度升高，压力增大，其过程的U【 】；H【 】。 (4) 在绝热恒压条件下反应，终态温度升高，体积增大，其过程的W【 】；U【 】；H【 】。 7. 在一保温良好、门窗紧闭的房间内，若将电冰箱门打开，不断向冰箱供给电能，室内的温度将【 】。

A. 逐渐降低 B. 逐渐升高 C. 不变 D. 无法确定

8. 在一体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有n,T,去隔板，则此过程的U【 】；H【 】。

A. > 0 B. = 0 C. < 0 D. 无法确定

9. 下列各摩尔反应焓中，属于摩尔生成焓的是【 】。

p皆不相同的

N2(g)，N2(g)可视为理想气体，今抽

A. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)C. H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l)

B. CO(g) +1/2O2(g) CO2(g)D. 4C(石墨） + 3H2(g) C2H2(g) + C2H4(g)10. 已知25℃时，金刚石的标准摩尔生成焓fHmmol，石墨的标准摩尔燃烧焓1.90kJ·

-1

mol-，则金刚石的标准摩尔燃烧焓cHm=【 】。 cHm393.51kJ·

1

A. －391.61kJ·mol-1 B. －393.51kJ·mol-1 C. －395.41kJ·mol-1 D. 无法确定 11. 若要通过节流膨胀达到制冷效果，则需要求JT【 】。 A.> 0 B. = 0 C. < 0 D. 无法确定

12. 某状态下的空气经节流膨胀过程的(pV)0，JT【 】。

A.> 0 B. = 0 C. < 0 D. 无法确定

二、填空题

1. 在高温热源和低温热源之间的卡诺循环，其热温熵之和Q1/T1+Q2/T2=_____。循环过程的热机效率=___________。

2. 任一不可逆循环过程的热温熵总和，可表示为

QT不可逆（ ）0.

3. 在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，此过程的Ssys（ ）0；Samb（ ）0.



4. 某一系统在与环境300K大热源接触下经历一不可逆循环过程，系统从环境得到10kJ的功，则系统与环境交换的

热Q=___________;Ssys=___________;Samb=___________.



5. 下列变化过程中，系统的状态函数改变量U,H,S,G何者为零。

(1) 一定量理想气体自由膨胀过程。_________________________________________________。 (2) 一定量真实气体绝热可逆膨胀过程。__________________________________________________。 (3) 一定量水在0℃，101.325kPa条件下结冰。____________________________________________。 (4) 实际气体节流膨胀过程。____________________________________________________________。

6. 一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀，吸热Q=600kJ，对外所做功为可逆功的40%，则系统的熵变

S=________。

7. 1mol过饱和蒸气A(g)在恒温恒压下凝结为A(l)，要计算过程的熵变S，首先需要设计___________。

8. 在恒定温度、压力的条件下，比较同样质量的纯铁与碳钢的熵值,S(纯铁)_______S(碳钢)。

9. 热力学第三定律用公式表示为：Sm___________=____________.

10. 根据热力学基本方程，任一化学反应的dG=-SdT+Vdp 可知，任一化学的

1. *rGm=______________________________； pr 2.rGmp=_______________________________； p 3.rVm=________________________________。 Tp

drSm11. 11. 任一化学反应的dT=__________，因此在一定温度范围内化学反应的rSm不随温度而变化

的条件是_____________________。

12. 一定量理想气体，恒温条件下熵随体积的变化率S=__________；一定量范德华气体，恒温条件下随VT体积的变化率S=______________。 VTVm1.482105m3·

13. 已知25℃时Hg(l)的

mol1，恒压热膨胀系数

V1V411.8210K。在恒温25℃时，将1molHg(l)由100kPa加压到1100kPa，假设此过程汞的体积VTp变化可忽略不计，则此过程的S______________。

14. 乙醇液体在常压、正常沸点温度下蒸发为乙醇蒸气，过程的H与S的关系是__________________；H与

Q的关系是_____________，计算所需要的热力学基楚数据：________________或者_____________和

___________________。

15. 已知在汞的熔点－38.87℃附近，液体汞的密度小于固体汞的密度，因为此汞的熔点岁外压增大而________，所依据的公式形式为_______________________。

三、单项选择题

1. 在隔离系统中发生的【 】过程，系统的熵变S=0。

A. 任何 B. 循环 C. 可逆 D. 无法确定

2. 在25℃时，fGm（石墨）【 】，fGm（金刚石）【 】。

A. > 0 B. = 0 C. < 0 D. 无法确定



3. 具有相同状态n,T,V的氧气与氮气，在维持恒温恒容条件下混合，此过程系统的熵变S=【 】。 

A. 0 B. Rln2

C. -nRln2 D. 2lnnR

4. 在101.325kPa，－5℃条件下过冷水结冰，则此过程H【 】；S【 】；G【 】；.Samb【 】。

A. > 0 B. = 0 C. < 0 D. 无法确定

5. 在真空密闭的容器中1mol100℃，101.325kPa的液体水完全蒸发为等温、等压下的水蒸气，此过程的H【 】；；A【 】；G【 】。  S【 】

A. > 0 B. = 0 C. < 0 D. 无法确定

6. 封闭系统中，在恒温恒压条件下发生某一化学反应，反应进度1mol，则反应系统的rSm=【 】。

A.

rHmT B.

Qp,mT C.

rHmrGmT D. 无法确定

7. 在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，系统终态温度升高，压力增大，则此过程的U【 】；H【 】；；SmS【 】ba【 】

A. > 0 B. = 0 C. < 0 D. 无法确定

8. 在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应，系统终太温度升高，体积增大，则此过程的W【 】；H【 】；；G【 】。 S【 】

A. > 0 B. = 0 C. < 0 D. 无法确定

9. 若已知某化学反应的rCp,m0，则该反应的rSm随温度升该而【 】。

A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

10. 对于理想气体，下列偏微分中，数值小于零的是【 】。

A.

H B. SpH . pCsGpT D.

S pT11.下列关系式中，适用于理想气体的是【 】。 A.

VPTTB.    VCVCSV,mV,m C.

nRTT  D. R  VVSVS

12. 状态方程为

pVmRTbp(b0)的真实气体和理想气体各1mol，并军从同一始态T1,p1,V1出发，经绝

热可逆膨胀到腥同的V2时，则两系统的过程U(真实气体)（ ）U（理想气体）；S（真实气体）（ ）。 S（理想气体）

A. > B. = C. < D. 无法确定

13. 加压的液态氨NH3(l)通过节流阀而迅速征伐为气态氨NH3(g)，则此过程的U【 】；H【 】；S【 】。

A. > 0 B. = 0 C. < 0 D. 无法确定

二、填空题

1. 已知二组分溶液中溶剂A的摩尔质量为MA，溶质B的质量摩尔浓度为bB，则B的摩尔分数XB=_______.

2. 在温度T的理想稀溶液中，若已知溶质B的质量摩尔浓度为bB，则B的化学势b,B=___________；若溶质B的浓度

用物质的量浓度cB来表示，则B的化学势c,B=________；溶剂A的化学势可表示为A______.

3. 在常温真实溶液中，溶质B的化学势可表示为b,BbBRTlnBB，其中B的标准态为温度T、压力

bpp100kPa下,bB

b_________,B=___________同时又遵循亨利定律的假想态。

4. 恒温恒压下的一切相变化必然朝着化学势_____________的方向自动进行。

5. 298K时，A和B两种气体溶解在某种溶剂中的亨利系数分别为kA和kB，且kA>kB。当气相中两气体的分压

PAPB时，则在1mol该溶剂中溶解的A的物质的量_______B的物质的量。

6. 在25℃时，A和B两种气体均能溶于水形成稀溶液，且不解离、不缔合。若它们在水中溶解度的亨利系数

kc,A2kc,B，且测得两种气体同时在水中溶解达平衡时两者的平衡分压满足PA2PB。则A和B在水中的浓度cA与cB间的关系为

cAcB=___________.

7. 在一定的温度与压力下，理想稀溶液中挥发性溶质B的化学势B(溶质)与平衡气相中B的化学势B(g)的关系是

___________；B(g)的表达式是B(g)=_________________.

8. 在温度T时，某纯液体的蒸气压为11371Pa。当0.2mol不挥发性溶质溶于0.8mol该液体时，溶液的蒸气压为5333Pa。假设蒸气为理想气体，则该溶液中溶剂的活度aA=_____，活度因子

fA=______。

9. 在300K时，某组成为xB0.72的溶液上方B的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%，则该溶液中B的B的活度为

_____，活度因子为_____________。同温度下从此大量溶液中取出1mol纯B的(溶液组成可视为不变)，则过程的G的

变化为_____________J·mol-1。

10.在一完全密闭的透明恒温箱中放有两个体积相同的杯子。往A，B杯中分别倒入1/3体积的纯水和

蔗糖水溶液，并置于该恒温箱中。假设恒温箱很小，有少量水蒸发时就可达到饱和。那么经足够长时间后，两杯中的现象为：A杯中___________，B杯中__________。

三、多项选择题

1. 由水(1)与乙醇(2)组成的二组分溶液，下列各偏导数中不是乙醇化学势的有【 】；不是偏摩尔量的有【 】。

GUAHA.B.n C.D. nnn22T,p,n12T,V,n1T,p,n12S,p,n1

2. 在某一温度下，由纯A与纯B形成理想液态混合物。已知相组成xB。

A. > B. < C. = D. 无法确定 3. 在T*p*ApB，当气液两相平衡，气相组成yB总是【 】液

300K,p102.0kPa的外压下，质量摩尔浓度b10.002molkg1的蔗糖水溶液的渗透压为

II1,b20.002molkg1的KCl水溶液的渗透压为II2，则必然存在II2【 】II1的关系。

A. > B. < C. = D. 无法确定

4.在101.325kPa的压力下将蔗糖稀溶液缓慢降温时会析出纯水。相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现：蒸气压【 】；沸点【 】；凝固点【 】。

A.升高 B. 降低 C. 不变 D. 无一定变化规律

5.在恒温恒压下，理想液态混合物混合过程的mixVm【 】；xmi【 】；xmiHm【 】；xm；xm；xmiSm【 】iGm【 】iUmAm【 】。

A. > B. < C. = D. 无法确定

6.在T,P及组成一定的真实溶液中，溶质的化学势可表示为:(xBBBRTlnaB.当采用不同的标准态

1,bBb,cBc,...)时，上式中的B【 】；aB【 】；B【 】。

A.变化 B. 不变 C. 变大 D. 变小

5.2.1 填空题。

1.在T,p及组成一定的条件下，反应0vBB的rGm与反应进度，K，Jp,rHm,rSm及化学势B之

间的定量关系式为rGm=________=________=_______=________. 2.温度为T的某抽空容器中，NH4HCO3(S)发生下列分解反应： NH4HCO3(S)= NH3(g)CO2(g)H2O(g)

反应达到平衡时，气体的总压力为60Kpa，则此反应的标准平衡常数k=____________.

3.温度为T的某抽空容器中，反应B3(s)3B(g)达平衡时总压力为60kPa，则此反应的标准平衡常数k=________. 4.某反应的

rHm与T 的关系为

rHm/(Jmol1)83.14T/K0.8314，则此反应的

dlnK/dT=_______.

5.已知反应B2(g)2B(g)的rGm与T的关系为 rGm= 8.0103RK10RTln(TK)55RT

则次反应的rHm与T之间的函数关系为rHm=_____;rSm与T之间的函数关系为rSm=_______；lnK与T之间的函数关系为lnK=_______。若T=1000K，p=200kPa，则题给反应的标准平衡常数k和B2(g)的平衡转化率分别k=_______，=________.

6.在一定的温度范围内，某反应的标准平衡常数的关系为lnKA/(T/K)B，其中A和B的量纲均为一。则此

温度范围内，反应的rHm=________，rSm=_______,rGm=_______,rCp,m=_________. 7.已知1000K时反应： （1）CO(g)1O2(g)CO2(g)的K1=1.6591010； 2（2）C(s)CO2(g)2CO(g)的K2=1.719； 则此温度下反应（3）C(s)1O2(g)CO(g)的K3=________. 28. 298.15K时，水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数fGm(H2O,g)228.572kJmol1.在同样温度下，反应

2H2O(g)2H2(g)O2(g)的标准平衡常数k=_________.

9. 在T =600K，总压p=

3105Pa下，反应

A(g)B(g)2C(g)达平衡时，各气体的物质的量之比

nA/nBnB/nC1,则此反应的rGm=________,rGm=________;k=__________.。

10. 在T= 293.15K，V=2.4

dm3的抽空容器中装有过量的

NH4HS(s)，发生分解反应

NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)，平衡压力为45.30kPa。

（1）此反应k=___________；

（2）平衡时NH3(g)的物质的量n1(NH3)=_________; ( 3) 若向上述平衡系统中通入p=_______;n2(NH3)=______________. 11. 在T=473.15K，p=200kPa下，反应PCl5(g)衡转化率1N2(g)，使N2(g)的分压p(N2)20kPa；此时系统的总压

PCl3(g)Cl2(g)的标准平衡常数k=0.312，PCl5(g)的平

，达到新平衡时，PCl5(g)0.367。若向上述平衡系统通入0.5mol的N2(g)（N2(g)不参加反应）

的平衡转化率2=________.。PCl3(g)的摩尔分数12. 在T=360K下，反应

y(PCl3)=________________。

B2(g)2B(g)在低压下可视为理想气体反应，其

vBK1246。若反应在

eq2.0,Beq为平衡时任一组分Bp1.5104kPa的高压下进行，则应按真实气体处理，已知此时的B的逸度因子。则同温度的高压下此反应的标准平衡常数

K(高压)=_________，B2(g)的平衡转化率

=_________。

5.2.2 单项选择题

1.恒温恒压下化学反应达到平衡时，rGm=( ),rGm=（ ）， A. >0 B.=0 C.<0 D.无法确定

2.某化学反应2A(g)B(s)3D(g)在一定温度条件下达到平衡，则各物质的化学势之间应满足的关系是（ ）

A. D(g)2A(g)B(s)0 B.3D(g)2A(g)0

C. 3D(g)2A(g)B(s)0 D. 3D(g)2A(g)B(s)0 3.在T=600K的温度下，理想气体反应

(1)A(g)B(g)D(g),K10.25vBB=（ ） 。

；则反应

(2)D(g)A(g)B(g)的K2____;(3)2A(g)2B(g)2D(g),K3_______.

A.0.25 B. 0.0625 C. 4.0 D 0.50

4. 300K下，某抽空容器中通入A,B和C三种理想气体，使

pApBpC100kPa。已知反应

。 A(g)2B(g)C(g)在300K时的k=1。则上述条件下，反应（ ） A.向左进行； B.向右进行； C.处于平衡状态； D.无法确定。 5.已知下列反应的标准平衡常数与温度的关系为 （1）A(g)B(g)2C(g),lnK1 （2）C(g)D(g)3134/(T/K)5.43;

B(g),lnK21638/(T/K)6.02;

 （3）A(g)D(g)C(g),lnK3A/(T/K)B;

式中，A和B的量纲为一，则A=（ ），B=（ ）。

A. A=4772,B=0.95 B.A=1496，B=-11.45 C.A=-4772，B=-0.95 D.A=-542，B=17.45 。 6.298.15K时，反应

2Ag2O(s)4Ag(s)O2(g)的

rGm=22.40

kJmol1，同样温度下

fGm(Ag2O,s)( );fGm(Ag,s)=（ ）。

A.11.20,11.20; B.-22.40,0; C.-11.20,11.20; D.-11.20,0。 7.已知300 - 400 K范围内，某化学反应的标准平衡常数与温度的关系为lnK温度内，升高温度K（ ），rHm（ ）。

A.变大，变小； B.变小，不变； C.变大，不变； D.变小变小。 8.在温度T时，某化学反应的rHm（ ）。

A.大于，变小； B.小于，不变； C.大于，不变； D.小于，变大。

9.在T=380K，总压P=2.00kPa下，反应C6H5C2H5(g)= C6H5C2H3(g)+ H2(g)达到平衡。此时，向反应系统中加入一定量的惰性组分H2O(g)，则标准平衡常数K（ ），C6H5C2H5(g)的平衡转化率（ ），

0,rSm0，则该反应的标准平衡常数K（ ）1 ，且随温度升高而

3444.7/(T/K)26.365.在此

C6H5C2H3(g)的摩尔分数y(C6H5C2H3(g))（ ）。

A.增大； B.减小； C.不变； D.无法确定。

10.温度恒定为400K，在一个带活塞的气缸中存在下列反应：

A(g)B(g)C(g)

平衡时体积为V，压力为P,C气体的物质的量为n0(C)。

（1）在恒温恒压下，向上述平衡系统中通入惰性气体D（g），使系统的体积变大，达到新的平衡时C(g)的物质的量n1(C)，则n0(C)（ ）n1(C);

（2）将通入惰性气体后的平衡系统，恒温压缩到原来的体积V，达到平衡态时C（g）的物质的量为n2(C)。

则n2(C)（ ）n1(C);n2(C)（ ）n0(C)。 A.>; B. = ; C. <; D.无法确定。

6.2.1 填空题

1.1000K下，多组分多相平衡系统中有C（石墨），CO(g)，CO2（g），及O2(g)共存，物之间存在下列化学平衡： C(石墨)O （CO（2g）2g） C(石墨) CO(g)1 O（CO（g）2g）21O2(g)CO2(g) 2 C(石墨)CO （2CO（g）2g）则此平衡系统的组分数C=（ ）；组数P=（ ）；自由度数F=（ ）。

2.在180℃下，将过量的NH4HCO3(s)放入真空密闭容器内，NH4HCO3(s)发生下列分解反应： NH4HCO3(s)NH3(g)CO2(g)H2O(g)

达平衡后，系统的C=（ ）；P=（ ）；F=（ ）。

3.若在题2中已达平衡的系统中加入CO2(g)，当系统达到新平衡时，系统的C=（ ）；P=（ ）；F=（ ）。 4.真空密闭容器中放入过量的NH4I(s)与NH4Cl(s)，发生以下分解反应： NH4Cl(s) NH4I(s)NH3(g)HCl(g)

NH3(g)HI(g)

达平衡后，系统的C=（ ）；P=（ ）；F=（ ）。 5.水蒸气通过灼热的C（石墨）发生下列反应：

H2O(g)C(石墨)CO（g） H（2g）此平衡系统组分数C=（ ）；相数P=（ ）；自由度数F=（ ）。这说明生成的相中的摩尔分数与（ ）有关。

CO(g),H2(g)再气

6.由A（l），B（l）形成的二组分液态完全互溶的气-液平衡系统中，在外压一定的条件下，向系统中加入B（l）后系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组分

yB（ ）其在液相中的组成xB。

pA，纯B（l）和饱和蒸汽压为pB5p*A。

*7.A(l)与B（l）形成理想液态混合物。温度T下，纯A（l）的饱和蒸汽压为

在同样的温度下，将A（l）与B（l）混合形成气-液平衡系统，测得其总压为2pA，此平衡系统中B的摩尔分数（ ）。（填入具体数值）

yB

8.温度T下，A,B两组分液态完全互溶，其饱和蒸气压分别为

***ppp*和p，且>AB。在A,B组成的气-液平衡系统中，AB当系统组成xB>0.3时，向系统中加入B（l）会使系统压力增大；反之，当系统组成xB<0.3时，向系统中加入B（l）则系统压力降低，则该系统具有（ ）恒沸点。 9.某物质液态蒸汽压与温度的关系为

lgp1306324.38,PaT/K固态的蒸汽压与温度的关系为

lgPS3754，压力P=( ),该物质也太的摩尔蒸发27.92，则该物质的三相点对应的温度T=（ ）

PaT/K焓vapHm=（ ）。

10.若组分A,B形成凝聚系统时，生成

A2B(s)，AB（s）和AB3(s)三种化合物。则系统形成最低共熔点最多的相图

为（ ），形成最低共熔点最少的相图为（ ）。（示意画出所要求的相图） 6.2.2单项选择题

1.将过量的NaHCO3(s)放入一真空密闭容器中，50℃时发生下列分解反应： 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g)

系统达到平衡后，其组分数C=（ ）；自由度数F=( 0.

A.3,2; B.3,1; C.2,0; D.2,1.

2.向题1中已达到平衡的系统中加入CO2（g），系统达到新平衡后，组分数C=（ ）；自由度数F=（ ）。 A.3,2; B.3,1; C.2,0; D.2,1.

3.温度T下，CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，平衡系统的压力为P，若向钙平衡系统中加入CO2(g)，达到新平衡时系统的压力将（ ）。

A.增大； B.减小； C.不变； D.增大或变小。 4.已知CuSO4(s)和H2O能形成三种水合物 ：

CuSO4(s)H2O(g)CuSO4H2O(s)

CuSO4H2O(s)2H2O(g)CuSO43H2O(s) CuSO43H2O(s)2H2O(g)CuSO45H2O(s) 在101.325kPa下，与H2O(g)平衡共存的盐最多有（ ）种。 A.1; B.2; C.3; D.4. 5.冰的熔点随压力的增大而（ ）。

A .升高 B.降低 C.不变 D.不确定

6.A,B两种液体组成也太完全互溶的气—液平衡系统，已知A的沸点低于B的沸点。在一定的温度下，向平衡系统中加入B（l），测得系统的压力增大，说明此系统（ ）。

A. 一定具有最大的偏差； B.移动具有最大的负偏差； C.可能具有最大正偏差也可能具有最大负偏差; D.无法判断。

7.在318K下，丙酮（A）和氯仿（B）组成液态混合物的气-液平衡状态，测得

XB=0.3时气相中的丙酮的平衡分压

*。 43.063kPa，则次液态混合物为（ ）PA26.77kPa，已知同温度下丙酮的饱和蒸汽压PAA. 理想液态混合物 B.对丙酮产生正偏差 C.对丙酮产生负偏差 D.无法判断系统的特征

8.温度T下，A（l）与B（l）形成理想液态混合物的气-液平衡系统，已知在该温度下，A(l)与B(l)的饱和蒸汽压之比

**。 PA/PB1/5。若该气-液平衡系统的气相组成yB=0.5，则平衡液相的组成xB=（ ）

A.0.152 B.0.167 C.0.174 D.0.185

9.A,B两种液体可形成理想液态混合物，已知A的沸点低于B的沸点。现在体积分别为V1和V2的真空密闭容器中，分别放有组成为xB,1和xB,2的液态混合物，且xB,1相组成

xB,2,设某温度下两容器均处于气-液平衡且压力相等，则容器1中气

yB，1（ ）容器2中的气相组成yB,2，容器1中气相量与液相量之比ng,1nl,1（ ）容器2中的气相量

/n1,2。

与液相量之比ng,2A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于也可能小于

10.祖坟A(s)与B（s）组成的凝聚系统，可以形成四种化合物；A2B（稳定），AB（稳定），AB2（不稳定），AB3（稳定）。则该相图中有（ ）个最低共熔点和（ ）条三相线。

A.3，3 B.4，4 C.3，4 D.4，5

7.2.1 填空题

1.用两个铂电极溶解KOH水溶液，当析出1MOL氢气和0.5MOL氧气时，通过的电荷量是（ ）Cmol。

2.无限稀释的HCl，KCl和NaCl三种溶液，在相同温度，相同浓度，相同电场强度下，溶液中的Cl的迁移速率（ ），迁移数为（ ）。

3.25℃时，在一电导池中盛以电导率

--10.141Sm-1的KCl溶液，测得其电阻为525，换成弄股为

0.002moldm3的NH3H2O溶液，测得电阻为2035，则NH3H2O摩尔电导率m（NH3H2O）=

（ ）Sm2mol-1。

-65.5104.25℃下纯水的电导率（H2O）（425.9610-4Sm2mol-1mHCl）Sm-1，同样温度下HCl，NaOH和NaCl的极限摩尔电导率分别为

，

（248.0810-4Sm2mol-1，（126.3910-4Sm2mol-1。则纯水的解离度mNaOH）mNaCl）。 =（ ）

5.25℃时，b（NaOH）=0.01molkg的水溶液=0.899，则NaOH的整体活度a（NaOH）=（ ）；阴阳离子的平均活

-1

度a=（ ）。

6.某LaCl3溶液的离子平均质量摩尔浓度bx7.已知25时

。 0.228molkg1，此溶液的离子强度I=（ ）

Ag2SO4饱和水溶液的电导率

（Ag2SO4）0.7598Sm-1，配置溶液所用水的电导率

别为

（H2O）1.610-4Sm-1。离子极限摩尔电导率

12*（Ag）和（SOmm4）分

2。 61.9104Sm2mol1和80.010-4Sm2mol1。此温度下Ag2SO4的活度积KSP=（ ）8.原电池 Ag（s）∣AgCl(s)∣HCl(a)∣Cl2(g,p)∣pt 的电池反应应可写成以下两种方式：

1Ag(s)Cl2(g)AgCl(s)(1)rGm(1),E(1)

2 2Ag(s)Cl2(g)2AgCl(s)(2)rGm(2),E(2) 则rGm(1)（ ）rGm(2)，E(1)( )E(2). 9.通过测定原电池电动势的方法来获取原电池为（ ）。 10.在一定的温度下，为使电池

Pt∣H2(g,p1)∣H(a)∣H2(g,p2)∣Pt

的电动势E为正值，则必须使氢电极中H2(g)的分压p1（ ）p2。

11.原电池和电解池极化的结果，都将使阳极的电极电势（ ），阴极的电极电势（ ）。从而随着电流密度增加，电解池消耗的能量（ ），原电池对外所做电功（ ）。 单项选择题。

1.用同一电导池分别测定浓度为0.1moldm3，需设计原电池来实现。设计的AgCl(s)的标准摩尔生成吉布斯函数fGm和1.0moldm3的不同电解质（单类型相同）溶液的电导，测得电

阻分别为1000和250，则两种电解质溶液的摩尔电导率之比为（ ）。 A.25比1 B.1比25 C.40比1 D.1比40 2.柯尔劳师公式mmAc适用于（ ）

A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀溶液 D.强电解质稀溶液 3.在25℃无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的正离子是（ ） A. Na B.

121Cu C. La3 D. H 23(-)124.水溶液中，平均离子活度因子与离子活度因子的关系为（ ）。 A.2()13 B. C.2()12 D.(-)13

5.相同质量摩尔浓度的下列电解质溶液，离子平均活度因子最小的是（ ） A.ZnSO4 B.CaCl2 C.KCl D.NaCl

6.温度T时，（

b0.5molkg1的Al2(SO4)3的离子平均活度因子

0.75则

Al(SO4)3的活度a

Al(SO4)3）=（ ）。

A.1.275 B.0.801 C.0.956 D.0.7996 7.电池 Pt∣Cu2，Cu┆┆Cu2Cu和电池 Pt∣

Cu2，Cu┆┆CuCu的电池反应均可以写成

（ ），E（ ）。 2CuCu2Cu，则一定温度下，两电池的rGmA.不同； B.相同； C.可能相同也可能不同； D.无法确定。

8.恒温，恒压下， 某原电池可逆放电时的反应热为Qr,m。同样温度，压力下反应在巨大刚性容器中进行时，系统与环境交换的热为Qm，则Qr,m（ ）Qm。 A.> B.< C.= D. >或<

9.电解金属盐的水溶液时，阴极上，（ ）的反应优先进行。 A.标准电极电势最高； B.标准电极电势最低 C.极化电极电势最高； D.极化电极电势最低。

10.2.1填空题。

1.液体表面层中的分子总受到一个指向（ ）的力。，而表面张力则是（ ）方向上的力。

2.将洁净的毛细管垂直插入水中时，水柱将在毛细管中（ ），管中水的饱和蒸汽压比相同温度下水的饱和蒸汽压值更（ ）。

3.水滴呈球状是因为（ ）。

4.分散在大气中的小液滴和小气泡，或者毛细血管中的凸液面和凹液面，所产生的附加压力的方向均指向于( ）。

5..如图10-1所示，设管中液体对毛细血管完全润湿，当加热管中水柱的右端时，则水柱将向（ ）移动

6.常见的四种亚稳态是（ ），其产生的原因皆与（ ）有关，可以通过（ ）的方法来避免产生不利的亚稳态。

7.固体对气体的吸附分为物理吸附和化学吸附，这两种吸附最本质上的差别为（ ）。 8.朗缪尔吸附等温式为bp，影响b的因素有（ ）。 ，的物理意义是（ ）

1bp9.在一定的T，p下，向纯水中加入少量表面活性剂，表面活性剂在溶液表面层中的浓度将（ ）其在溶液本体的浓度，此时溶液的表面张力（ ）纯水的表面张力。

10.在20℃下，水-汞，乙醚-汞，乙醚-水三种界面的界面张力分别为375mN则水滴在乙醚-汞界面上的铺展系数S=（ ）Nm。 单项选择题。

1.弯曲液面上的附加压力（ ）。

-1m-1,379mNm-1和10.7mNm-1，

A.一定小于零； B.一定大于零； C.一定小于零； D.不确定。

2.在一定的T,p下，将一个大水滴分散为很多个小水滴，基本不变的性质为（ ）。 A.表面吉布斯函数； B.饱和蒸汽压； C.弯曲液面下的附加压力； D.表面张力。

3.一个能被水湿润的玻璃毛细管垂直插入25℃和75℃的水中，则不同温度的水中，毛细管内液面上升的高度（ ）。 A.相同； B.25℃水中较高； C.75℃水中较高； D.无法确定。 4.一定温度下，分散在气体中的小液滴，半径越小则饱和蒸汽压（ ）。 A.越大； B.越小； C.越接近于100kPa ； D.不变化。

5.一定温度下，液体形成不同的分散体系时将具有不同的饱和蒸汽压。分别以P平，P凹，P凸表示形成平液面，凹液面和凸液面时对应的饱和蒸汽压，则（ ）。 A.P平>P凹>P凸； B.P凹>P平>P凸； C.P凸>P平>P凹； D.P凸>P凹>P平。

6.朗缪尔提出的吸附理论及推导的吸附等温式（ ）。

A.只能用于物理吸附； B.只能用于化学吸附； C.适用于单分子层吸附； D.适用于任何物理和化学吸附。 7.在一定T,p下，气体在固体表面发生吸附，过程的熵变S（ ）0，焓变H（ ）0. A.> B.= C.< D.无法判断。

8.亲水性固体表面与水接触时，不同界面张力的关系为（ ）。 A.sls， B.ssl C.ssl D.sl

9.固体表面不能被液体湿润时，其相应的接触角是（ ）。 A.0o B.90o C.90o D.可为任意角。

10.某物质B在溶液表面吸附达到平衡，则B在表面的化学势与其溶液内部的化学势相比，有（ ）。 A.B（表）B(内) B.B（表）B（内） C.B（表）B（内）D.难以确定。

11.向液体中加入表面活性剂物质后（ ）。 A.d/dc/dc0，正吸附 C.d/dc0，负吸附

12.下列物质在水中产生正吸附的是（ ）。

A.氢氧化钠 。 B.蔗糖 C. 食盐 D.油酸钠（十八烯酸钠）。